《2020届高考化学二轮复习专项：专题七 铁、铜及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项：专题七 铁、铜及其化合物（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高考二轮复习专项 专题七届高考二轮复习专项 专题七 铁 铜及其化合物铁 铜及其化合物 1 有关铁及其化合物的说法正确的是 A 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中 制备 Fe OH 3胶体 B FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 说明铁比铜金属性强 C 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3 推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3 2 废铁屑制 Fe2O3的一种流程如下 下列说法不正确的是 A 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B 操作 a 是萃取 C 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D Fe2O3可用
2、作红色颜料 3 下列关于 Fe3 Fe2 性质实验的说法错误的是 A 用如图装置可以制备沉淀 Fe OH 2 B 配制 FeCl3溶液时 先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中 再加水稀释到所需要的浓度 C FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀 D 向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化 4 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe OH 2 其中实验所用溶液现配现用且 蒸馏水先加热煮沸 下列分析正确的是 A X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B 实验开始时应先关闭止水夹 a 打开 b 再向烧瓶中加入 X C 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D 反应结束
3、后若关闭 b 及分液漏斗活塞 则 Fe OH 2可较长时间存在 5 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为 不考虑其他杂质 23223 Fe OSiOAl O 制备七水合硫酸亚铁 设计了如下流程 42 FeSO7H O 下列说法不正确的是 A 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂 X 选用铁粉 B 固体 1 中一定有 控制 pH 是为了使转化为进入固体 2 2 SiO 3 Al 3 Al OH C 从溶液 2 得到产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解 42 FeSO7H O D 若改变方案 在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离 也可得到 42 FeSO
4、7H O 6 以铜银合金 含少量铁 废料为原料回收银和铜的工艺流程如下 下列说法正确的是 A 粗铜溶于过量稀硝酸 过滤 低温干燥得纯铜 B 电解时用粗银作阴极 硝酸银溶液为电解质溶液 C 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D 从滤液 B 中可以提取绿矾 FeSO4 7H2O 7 下列实验操作 现象及所得出的结论或解释均正确的是 选 项 实验操作现象结论或解释 A向盐酸中滴加 Na2SO3溶液 产生使品红溶 液褪色的气体 非金属性 Cl S B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉 振荡 未出现红色固 体 X 中一定不含 Cu2 C 用 c Fe3 相同的 Fe2 SO4 3和
5、 FeCl3溶液 分别清洗做完银镜反 应的试管 FeCl3溶液清 洗得较干净 Fe3 Ag Fe2 Ag 是可 逆反应 且 AgCl 更难溶于水 D 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应 再 加入几滴 Cu NO3 2浓溶液 迅速产生无色 气体 形成 Zn Cu 原电池加快了制 取 H2的速率 A A B B C C D D 8 以高硫铝土矿 主要成分为 Al2O3 Fe2O3 还含有少量 FeS2 为原料 生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下 下列叙述不正确的是 A 加入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B 向滤液中通入过量 CO2 过滤 洗涤 灼烧沉淀可制
6、得 Al2O3 C 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n FeS2 n Fe2O3 1 5 D 烧渣分离 可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来 9 实验室用含有杂质 FeO Fe2O3 的 CuO 废品制备胆矾晶体 经历了如图过程 已知 Fe3 在 pH 5 时沉淀完全 下列说法错误的是 A 步骤 发生的主要反应为 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O B 步骤 不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C 步骤 用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH D 配制 240mL1mol L 1 CuSO4溶液 需称量胆矾晶体 60g 10 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200
7、mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 9 6g 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示 已知硝酸只被还原为 NO 气体 下列分析或结果错误的是 A 原混合酸中物质的量为 0 1mol 3 NO B OA 段产生的气体是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生 H2 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 2 5mol L 1 11 硫酸铁铵 NH4Fe SO4 2 xH2O 是一种重要铁盐 为充分利用资源 变废为宝 在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵 具体流程如下 回答下列问题 1 步骤 的目的
8、是去除废铁屑表面的油污 方法是 2 步骤 需要加热的目的是 温度保持 80 95 采用的合适加热方式 是 铁屑中含有少量硫化物 反应产生的气体需要净化处理 合适的装 置为 填标号 3 步骤 中选用足量的 理由是 分批加入 同时为了 22 H O 22 H O 溶液要保持 pH 小于 0 5 4 步骤 的具体实验操作有 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品 5 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数 将样品加热到 150 时 失掉 1 5 个结晶水 失重 5 6 硫酸铁铵晶体的化学式为 12 某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿 主要成分 CuFeS2 在空气中的氧化产物 并测定 CuFeS2
9、的纯度 杂质为 SiO2 实验步骤 组装好仪器 检查装置的气密性良好 加入药品 打开弹簧夹 从左口不断鼓入 空气 点燃 B 处的酒精喷灯 高温灼烧石英管中黄铜矿的样品 请回答下列问题 1 仪器 A 中的试剂是 其作用为 2 为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体 则 C D 中的试剂可选择 多选 a Na2S 溶液 NaOH 溶液 b BaCl2溶液 NaOH 溶液 c 品红溶液 NaOH 溶液 d KMnO4溶液 NaOH 溶液 3 查阅资料 样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜 Cu Cu2O 和熔渣 Fe2O3 FeO Cu2O 与稀 H2SO4的反应为 Cu2O H2SO4 Cu CuSO4 H2
10、O 探究 为验证熔渣的成分 取分离出的熔渣少许于试管中 加入适量的稀硫酸溶解 取两份所 得液 完成下表中横线上的内容 试样加入试剂及操作实验现象得出结论 第一份滴入几滴 K3Fe CN 6 溶液 含 FeO 第二份滴入几滴 溶液溶液变为血红色含 Fe2O3 探究 设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O 4 为测定 CuFeS2的纯度 称取 a g 的黄铜矿样品充分燃烧后 甲 乙两组同学设计如下两个不 同的实验方案 以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示 甲方案 若 C 试管中为足量的 H2O2和 NaOH 的混合溶液 吸收完气体后向 C 中加入过量的 BaCl2溶液振荡且静置 经过滤后处理得
11、到固体为 w g 则 CuFeS2的纯度为 写出 C 试管中吸收气体时的总反应的离子方程式 乙方案 从上述煅烧产物中分离出泡铜 使其完全溶于稀硝酸并配成 250mL 的溶液 取出 25 00mL 该溶液用 c mol L 1的标准液 EDTA 用 H2Y2 表示 滴定至终点 滴定剂不与杂质反 应 消耗 EDTA 标准液 V mL 则 CuFeS2的纯度为 滴定时的反应为 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 13 某班同学用如下几组实验探究 Fe2 Fe3 的性质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成 0 1 mol L 的溶液 在 FeCl2溶液中需加 入少量铁屑 其目的
12、是 2 甲组同学取 2 mL FeCl2溶液 加入几滴氯水 再加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明 Cl2可 将 Fe2 氧化 FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为 3 乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨 该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0 5 mL 煤油 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 煤油的作用是 4 丙组同学取 10 mL 0 1 mol L KI 溶液 加入 6 mL 0 1 mol L FeCl3溶液混合 分别取 2 mL 混合溶液于 3 支试管中进行如下实验 第一支试管中加入 1 mLCCl4充分振荡 静置 CCl4层显紫色
13、第二支试管中加入 1 滴 K3 Fe CN 6 溶液 生成蓝色沉淀 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 实验 检验的离子是 填离子符号 实验 和 证明 在 I 过量的情况下 溶液中仍含有 填离子符号 由此可以证明该氧化 还原反应为 5 丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反 应的离子方程式为 一段时间后 溶液中有气泡出现 并放热 随后有红褐色沉淀生 成 产生气泡的原因是 14 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验 实验 将 Fe3 转化为 Fe2 1 Fe3 与 Cu 粉发生反应的离子方程式为 2 探究白色沉淀产生的原
14、因 请填写实验方案 实验方案现象结论 步骤 1 取 4mL moI L CuSO4溶液 向其中滴加 3 滴 0 1moI L KSCN 溶液 产生白 色沉淀 步骤 2 取 无明显 现象 CuSO4与 KSCN 反应产 生了白色沉淀 查阅资料 SCN 的化学性质与 I 相似 2Cu2 4I 2CuI I2 则 Cu2 与 SCN 反应的离子方程式为 实验 将 Fe2 转化为 Fe3 实验方案现象 向 3mL0 1mol L FeSO4溶液中加入 1mL8moI L 硝酸 溶液变为棕色 放置一段时间后 棕色消失 溶 液变为黄色 查阅资料 Fe2 NOFe NO 2 棕色 3 用离子方程式解释 NO
15、 产生的原因 4 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析 反应 Fe2 与 HNO3反应 反应 Fe2 与 NO 反应 依据实验现象 甲认为反应 的速率比反应 填 快 或 慢 乙认为反应 是一个不可逆反应 并通过实验证明其猜测正确 乙设计的实验方案是 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 5 丙认为若生成的 NO 与 Fe2 不接触 溶液就不会出现棕色 请从以下提供的实验用品中选 择合适的用品 设计实验方案 并画出实验装置图 标明试剂 实现 Fe2 Fe3 的转化 同 时避免出现此异常现象 实验用品 U 形管 烧杯 导线 石墨棒若干 铁片若干 盐桥 装有含琼脂的 KC
16、l 饱和溶 液 0 1mol L FeSO4溶液 8mol L 硝酸 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析 答案及解析 答案 C 解析 A 项 制备 Fe OH 3胶体 应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 错误 B 项 铁离子与铜反应 生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强 无法证明金属性的强弱 错误 C 项 在溶液中铁离子极易发生水解反应 产生难溶性的氢氧化铁 为了抑制铁离子的水解 应该 先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中 然后再加水稀释到相应的浓度 正确 D 项 因 I2的氧化性较 弱 故与铁反应生成 FeI2 错误 2 答案及解析 答案及解析 答案 B 解析 A 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 故A 项正确 B 操作 a 是过滤 故 B 项错误 C 冰水既可洗去杂质又降低温度 减少固体的溶解 故C 项正确 D Fe2O3俗名铁红 可用作红色颜料 故D 项正确 3 答案及解析 答案及解析 答案 C 解析 A 项 打开止水夹 C 生成的氧气进入 B 中 可排出氧气 一段时间后关闭止水夹 C A 中 硫酸亚铁进入 B 中可生成 Fe OH 2 B 项 FeCl3易水解 配制
