《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题七 化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题七 化学反应速率和化学平衡（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七 化学反应速率和化学平衡 主干知识梳理 1 化学反应速率的计算方法 1 公式法 v B 01 c B t 2 比值法 同一化学反应 各物质的反应速率之比等于方程式中的化学 02 计量数之比 对于反应 mA g nB g pC g qD g 来说 则有 03 v A m 04 v B n 05 v C p 06 v D q 2 外界条件对化学反应速率的影响 1 惰性气体 对反应速率的影响 恒容 充入 惰性气体 总压增大 参与反应的物质浓度不变 07 08 活化分子浓度不变 反应速率不变 09 10 恒压 充入 惰性气体 体积增大 参与反应的物质浓度减小 11 12 活化分子浓度减小 反应速
2、率减小 13 14 2 纯液体 固体对化学反应速率的影响 在化学反应中 纯液体和固态物质的浓度为常数 故不能用纯液体 15 16 和固态物质的浓度变化来表示反应速率 但是固态反应物颗粒的大小是影响 17 反应速率的条件之一 如煤粉由于表面积大 燃烧就比煤块快得多 18 19 3 外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响方向是一致的 但影响程度 不一定相同 当增大反应物浓度时 v正增大 v逆瞬间不变 随后也增大 20 21 22 增大压强 v正和 v逆都增大 气体分子数减小方向的反应速率变化程 23 度大 24 对于反应前后气体分子数不变的反应 改变压强可以同等程度地改变正 逆反应速率 升高温度
3、 v正和 v逆都增大 但吸热反应方向的反应速率增大的程度 25 大 26 使用催化剂 能同等程度地改变正 逆反应速率 3 化学平衡状态判断的两类标志 1 v 正 v 逆 2 各组分百分含量保持不变 27 4 化学平衡移动的判断方法 勒夏特列原理的应用 通过比较平衡破坏瞬时的正 逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向 1 若外界条件改变 引起 v正 v逆 则化学平衡向正反应方向 或向 28 右 移动 29 2 若外界条件改变 引起 v正 v逆 则化学平衡向逆反应方向 或向 30 左 移动 31 3 若外界条件改变 虽能引起 v正和 v逆变化 但变化后新的 v正 和 v逆 仍保持相等 则化学平衡
4、没有发生移动 32 5 化学平衡常数 1 意义 化学平衡常数 K 表示反应进行的程度 K 越大 反应进行的程度越 大 K 105时 可以认为该反应已经进行完全 K 的大小只与温度有关 33 34 2 化学平衡常数表达式 对于可逆化学反应 mA g nB g pC g qD g 在 一定温度下达到化学平衡时 K 另可用压强平衡常数表示 35 cp C cq D cm A cn B Kp p C 为平衡时气体 C 的分压 36 pp C pq D pm A pn B 3 依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中 K正 K逆 1 37 同一反应方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍 则新平衡常
5、数 K 与原平衡常数 K 间的关系是 K Kn或 K 38 39 n K 几个可逆反应方程式相加 得总反应方程式 则总反应的平衡常数等于分 步反应平衡常数之积 40 6 转化率 产率及分压的计算 1 反应物转化率 100 41 反应物的变化量 反应物的起始量 2 产物的产率 100 42 生成物的实际产量 生成物的理论产量 3 分压 总压 物质的量分数 43 考点 1 化学反应速率及其影响因素 例 1 1 2019 全国卷 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体 该反应为可逆 反应 不同温度下 溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示 下列说法 正确的是 填标号 A T1 T2 B a 点的反应速率
6、小于 c 点的反应速率 C a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 D b 点时二聚体的浓度为 0 45 mol L 1 2 2019 天津高考 不同温度下反应 3SiCl4 g 2H2 g Si s 4SiHCl3 g H 0 中 SiCl4转化率如图所示 下列叙述正确的是 填序号 a B 点 v正 v逆 b v正 A 点 E 点 c 反应适宜温度 480 520 批注点拨 解析 1 分析图像可知在相同时间范围内 T2比 T1温度下环戊二烯浓度减 少的多 因此温度 T2 T1 A 错误 a 点比 c 点的环戊二烯浓度大 但 T2 T1 故 a 点 c 点的反应速率相对大小无法确定 B 错
7、误 a 点与 b 点的温度相同 但 a 点的反应物浓度比 b 点的反应物浓度大 所以 a 点的正反应速率大于 b 点的正反 应速率 而 b 点继续向正反应方向进行 b 点的正反应速率又大于 b 点的逆反应 速率 故 v正 a v逆 b C 正确 由 2 g C10H12 g 二聚体 起初 1 5 mol L 1 0 转化 1 5 mol L 1 0 6 mol L 1 1 5 mol L 1 0 6 mol L 1 2 可知 b 点时二聚体的浓度为 0 45 mol L 1 D 正确 0 9 mol L 1 2 2 B 点时反应正向移动 即 v正 v逆 a 正确 A 点温度比 E 点低 所以
8、v正 vA vE b 错误 由题图可知 温度为 480 520 时 SiCl4转化率较高 该温度为适宜温度 c 正确 答案 1 CD 2 ac 有关化学反应速率的易错点 1 错误地把化学反应速率等同于瞬时速率 化学反应速率是某一段时间内的 平均速率 而不是瞬时速率 2 进行化学反应速率的相关计算时 错误地用某物质的物质的量代替物质的 量浓度计算 速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致 单位书写是 否正确 3 错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率 实际上不能用纯固体 和纯液体物质的变化表示化学反应速率 但若将固体的颗粒变小 增大固体的接触 面积 则化学反应速率会加快 4 错误地认
9、为只要增大压强 化学反应速率一定增大 实际上反应在密闭固 定容积的容器中进行 若充入氦气 或不参与反应的气体 压强增大 但参与反 应的各物质的浓度不变 反应速率不变 若反应在密闭容积可变的容器中进行 充入氦气 或不参与反应的气体 而保持压强不变 则容器体积增大 反应物的浓 度减小 反应速率减小 5 不能正确区分外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响趋势 如对 H 0 的反应 升高温度 平衡逆向移动 正 逆反应速率都增大 并不是只增 大逆反应速率 只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率 工业合成氨中 移 出部分氨气 平衡右移 在移出氨气时刻 正反应速率不变 逆反应速率减小 1 2019 湖南重
10、点高中高三联考 下列有关说法正确的是 A Mg 比 Al 活泼 在原电池中 Mg 一定作负极 Al 作正极 B 其他条件相同时 夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 C 在 Zn 和稀 H2SO4反应中 加入 CuSO4越多 产生 H2越快 D 在化工生产中用酸或碱溶解矿石 酸或碱的浓度越大 温度越高 浸出 率越高 答案 B 解析 Mg Al 作电极 NaOH 溶液作电解液形成原电池时 Al 作负极 Mg 作正极 A 错误 其他条件相同时 夏天气温高 钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 B 正确 在 Zn 和稀 H2SO4反应中 加入少量 CuSO4 锌把铜置换出来形成原电 池 会加快反应速率 若加入 Cu
11、SO4太多 置换出的铜包裹在锌的表面 会阻止 Zn 与稀 H2SO4进一步反应 C 错误 在化工生产中用酸或碱溶解矿石 一般情况 下 酸或碱的浓度越大 温度越高 浸出率越高 但是均有一定的极限 D 错误 2 在不同浓度 c 温度 T 条件下 蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 下列判 断不正确的是 A a 6 00 B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v 可能不变 C b 318 2 D 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 答案 D 解析 根据题中数据分析 温度不变时 反应的瞬时速率与浓度成正比 则 可求出 a 6 00 A 正确 温度为 b K 浓度为 0 500 mol L 1和温度为
12、318 2 K 浓度为 0 300 mol L 1对应的瞬时速率相等 B 正确 浓度不变时 温度由 318 2 K 变为 b K 时 反应速率减小 则 b0 3SiCl4 g 2H2 g Si s 4SiHCl3 g H2 0 2SiCl4 g H2 g Si s HCl g 3SiHCl3 g H3 反应 的 H3 用 H1 H2表示 温度升高 反应 的平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 批注点拨 解析 1 由图像知 随着温度的升高 HCl 的平衡转化率降低 所以 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g 的 H K 400 在温度一定的条件下 c HCl 和 c O2 的进料
13、比越大 HCl 的平衡转化 率越低 所以题图中自上而下三条曲线是 c HCl c O2 进料浓度比 为 1 1 4 1 7 1 时的变化曲线 当 c HCl c O2 1 1 时 列三段式 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g c0 c0 0 0 起始浓度 mol L 1 0 84c0 0 21c0 0 42c0 0 42c0 转化浓度 mol L 1 1 0 84 c0 1 0 21 c0 0 42c0 0 42c0 平衡浓度 mol L 1 K 400 0 42c0 2 0 42c0 2 1 0 84 4c4 0 1 0 21 c0 0 422 0 422 1 0 84 4
14、1 0 21 c0 c HCl c O2 过高时 HCl 转化率较低 当 c HCl c O2 过低时 过量的 O2和 Cl2分离时能耗较高 由平衡移动的条件可知 为提高 HCl 的转化率 在温度一定的条件下 可 以增大反应体系的压强 增加 O2的量或者及时分离出产物 2 根据盖斯定律即可得 所以 H3 H2 H1 由于 H20 所以 H3 0 即反应 为放热反应 升温时反应 逆向移动 平衡常数 K 减小 答案 1 大于 0 42 2 0 42 2 1 0 84 4 1 0 21 c0 O2和 Cl2分离能耗较高 HCl 转化率较低 增加反应体系压强 及时分离 出产物 2 H2 H1 减小 解
15、答化学平衡移动问题的步骤 其中条件改变可以按以下思路分析 3 2019 河南滑县高三调研 在 1 L 恒容密闭容器中投入足量 Mg NO3 2 在 一定温度下发生下列反应 2Mg NO3 2 s 2MgO s 4NO2 g O2 g 下列能说 明该反应达到平衡状态的是 A NO2体积分数不再变化 B MgO 的浓度不再变化 C NO2消耗速率与 O2生成速率之比为 4 1 D 混合气体的平均相对分子质量不再变化 答案 C 解析 反应物为固体 产物有两种气体 气体的体积比始终保持不变 NO2 体积分数保持不变 不能判断平衡状态 A 错误 固体浓度为常数 B 错误 混 合气体的比例一定 平均相对分
16、子质量一定 不能判断是否平衡 D 错误 4 2019 A10 联盟 碳是构成物质世界最重要的元素之一 能形成众多的化 合物 1 已知 0 096 kg 碳完全燃烧可放出 3148 kJ 热量 1 mol 液态水汽化时要吸 收 44 kJ 热量 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 请写出制备水煤气的热化学方程式 2 2L 恒容密闭容器中发生 C s H2O g CO g H2 g 反应 当通入不同 量的 H2O g 和 CO g 充分反应后得到如下实验数据 由实验组 1 数据可知 达到平衡时 v H2O mol L 1 min 1 增大压强对该可逆反应的影响是 若在一定温度 容积可变的密闭容器中发生上述反应 下列说法中可判断 该反应达到平衡状态的是 填编号 a 容器中压强不变 b 1 mol H H 键断裂 同时断裂 2 mol H O 键 c c H2O c CO d v H2O v H2 e 容器体积不变 答案 1 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol
