《通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练9水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练9水溶液中的离子平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破练9水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)1.(2019河南中原名校高三联考)下列叙述中正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除B.常温下,BeCl2溶液的pH02.(2019浙江台州一模)下列说法正确的是()A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性3.(2019湖南邵东县创新实验学校检测)下
2、列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl-)c(Br-)变小4.(2019福建莆田第一中学高三期中)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6
3、110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是()A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度5.(2019广东高三百校联考)电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下,将0.10 molL-1 CH3COOH溶液与0.10 molL-1 HCl溶液以一定体积比混合,用0.10 molL-
4、1 NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液的pH=1B.b点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)C.图中四点,c点处溶液中水的电离度最大D.d点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6.(2019福建福州高三质量检测)室温下向20 mL含0.10 molL-1 Cr2+和0.10 molL-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 molL-1 NaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1视为完全沉淀,则下列说法错误的是()Cr(OH)2的
5、Ksp为210-16,Fe(OH)2的Ksp为810-16A.曲线A表示c(Fe2+)B.当V(NaOH溶液)=30 mL时,Fe2+开始沉淀C.当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH溶液)30 mL时,溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=4.07.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是()A.图中温度:T3T2T1B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:EDA=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,KspCu(O
6、H)2=210-20。下列说法错误的是()A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)c(Ag2CrO4)B.常温下,在0.010 molL-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于5D.要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH变为69.(2018广东佛山普通高中高三教学
7、质量检测)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)c(OH-)D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X+OH-HX-+H2O10.(2019四川成都外国语学校高三“一诊”模拟)常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的pH的变化关系如下图所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列叙述错误的是()A.m点:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的数量级为10-4C.水的电离程度:m后者d.等浓度碳酸钠溶液和
8、醋酸钠溶液的pH:前者后者参考答案专题突破练9水溶液中的离子平衡1.A解析 因为CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积,容易发生沉淀的转化CaSO4(s)+Na2CO3CaCO3(s)+Na2SO4,生成了易溶于酸的CaCO3,可利用此原理除去水垢中的CaSO4,选项A正确;氯化铍水解显酸性,且水解生成的盐酸易挥发,可知BeCl2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO,选项B错误;加入盐酸,温度不变,所以水的离子积不变,选项C错误;反应的S0,在一定条件下能自发进行,根据G=H-TS0,H应小于0,选项D错误。2.A解析 氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。pH相同时,氢氟酸浓度大
9、于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积大,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。3.D解析 Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),所以c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),加水虽然促进电离,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)减小,Ka保持不变,则溶液中c(H+)c(CH3COOH
10、)增大,故A项正确;20升温至30,促进CH3COO-水解,且Kh增大,则溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=1Kh减小,故B项正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即c(NH4+)c(Cl-)=1,故C项正确;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,则c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),Ksp只与温度有关,而温度不变,则溶液中c(Cl-)c(Br-)不变,故D项错误。4.B解析 弱电解质的电离平衡常数越大,则电离程度越大,说明弱酸的酸性越强或者弱碱的碱性越强,H2SO3的K1=1.5410-2,而H2CO3的K1=4.3010-7,所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的,故A错误;由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,但大于H2CO3的K2,所以Na2CO3溶液中通入少量S
