《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（十二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（十二）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考前仿真模拟 十二 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 第 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本题包括 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题仅有一个选 项符合题意 7 2019 长春实验中学高三期中 下列说法中正确的是 A 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂及生物柴油 B 磨豆浆的大豆富含蛋白质 豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C 向牛奶中加入果汁会产生沉淀 是因为发生了中和反应 D 海水淡化可以解决淡水危机 向海水中加入明矾可以使海水淡化 答案 A 解析 地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯 在碱性环境下发生水解反应
2、生成 的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应 生 成脂肪酸甲酯或乙酯 即为生物柴油 故 A 正确 豆浆为胶体 加热煮沸后蛋白 质变质 失去活性 但不能分解为氨基酸 故 B 错误 牛奶为胶体 果汁中含有 电解质 牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉 故 C 错误 明矾是十二水合硫酸铝钾 加入海水中不能除去氯化钠 氯化镁 氯化钙等可溶 性杂质 故起不到海水淡化的目的 故 D 错误 8 NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术 其反应过程与能量关系如图 1 研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 2 下列说法正 确的是 A NH3催
3、化还原 NO 为吸热反应 B 过程 中 NH3断裂非极性键 C 过程 中 NO 为氧化剂 Fe2 为还原剂 D 脱硝的总反应为 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g 催化剂 答案 D 解析 反应物总能量高于生成物总能量 故 NH3催化还原 NO 为放热反应 A 错误 过程 中 NH3断裂极性键 B 错误 过程 中 NO 转化为 N2 氮元素化 合价由 2 变为 0 化合价降低 得电子作氧化剂 Fe2 在反应前后没有发生变 化 故作催化剂 C 错误 由题图 2 得出脱硝的总反应为 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g D 正确 催化剂 9 Urol
4、ithin A 是一种含氧杂环化合物 在合成有机材料和药品中有重要应用 其结构简式如图所示 下列关于该有机物的说法正确的是 A 分子式为 C13H6O4 B 所有原子一定处于同一平面上 C 苯环上的一氯代物有 3 种 D 1 mol 该有机物与 H2反应时 最多消耗 6 mol H2 答案 D 解析 该有机物的分子式为 C13H8O4 A 错误 单键可以旋转 羟基氢原子 与其他原子不一定处于同一平面上 B 错误 该有机物苯环上的一氯代物共有 6 种 C 错误 1 mol 该有机物含有 2 mol 苯环 最多能与 6 mol H2发生加成反应 D 正确 10 2019 山东潍坊高三期中 下列仪器
5、的使用或操作 夹持装置略去 正确的 是 答案 C 解析 容量瓶只能用于定容 不能用于稀释浓硫酸 玻璃棒引流时 不能与 容量瓶口接触 A 错误 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 继续加热至液体呈红褐 色透明状 即可得到氢氧化铁胶体 不能用玻璃棒搅拌 否则无法形成胶体 B 错误 溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度 四氯化碳密度大于 水 在分液漏斗下层 下层液体从下口放出 操作正确 灼烧时 加热容器应选 坩埚 不能使用蒸发皿 D 错误 故选 C 11 已知 X Y Z W M 均为短周期元素 25 时 其最高价氧化物对 应的水化物 浓度均为 0 01 mol L 1 溶液的 pH 和原子半径的
6、关系如图所示 下列 说法不正确的是 A X M 简单离子半径大小顺序 X M B X Y Z W M 五种元素中只有一种是金属元素 C Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 D X Z 的最简单气态氢化物反应现象 有白烟生成 答案 C 解析 X Y Z W M 为短周期主族元素 25 时 其最高价氧化物对应 的水化物 浓度均为 0 01 mol L 1 溶液的 pH 和原子半径的关系 NaOH 溶液的 pH 为 12 M 为 Na 硝酸的 pH 2 X 为 N 元素 Y 对应 pH 2 为碳酸 则 Y 为 C W 对应的 pH 2 为硫酸 故 W 为 S Z 对应 pH 2 故 Z 是 Cl
7、N3 和 Na 核外电子排布相同 电子层结构相同 核电荷数越大 离子半径越小 故 离子半径大小顺序 N3 Na A 正确 根据以上分析可知 只有钠为金属元 素 B 正确 氯元素的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7 C 错误 氯化氢和氨气相 遇反应生成氯化铵 有白烟产生 D 正确 12 一种光化学电池的结构如图所示 电池总反应为 AgCl s Cu aq Ag s Cu2 aq Cl aq 下列关于该电池在工作时的说法中正确的是 A 生成 108 g 银 转移电子个数为 2NA B Cu 在负极发生氧化反应 C Ag 电极活泼 Ag 失电子发生氧化反应 D Cl 由负极迁移到正极 答案 B 解析
8、 由题给反应可知 生成 1 mol Ag 转移 1 mol e 即生成 108 g Ag 转移电子个数为 NA A 错误 负极 Cu 失电子生成 Cu2 化合价升高 发生氧 化反应 B 正确 Ag 电极为正极 AgCl 得电子生成 Ag 和 Cl C 错误 Cl 由 正极向负极迁移 D 错误 13 25 时 将浓度均为 0 1 mol L 1 体积分别为 V HA 和 V BOH 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合 保持 V HA V BOH 100 mL V HA V BOH 与混合液 pH 的关系如图所示 下列说法正确的是 A Ka HA 10 6mol L 1 B b 点时
9、c B c A c HA C c 点时 随温度升高而减小 c A c OH c HA D a c 过程中水的电离程度始终增大 答案 C 解析 由题图可知 a 点时 100 mL 0 1 mol L 1的 HA 溶液 pH 3 故 HA 为弱酸 其电离平衡常数 Ka HA mol L 1 10 5mol L 1 A 10 3 10 3 0 1 10 3 错误 b 点时 溶液的 pH 7 根据电荷守恒 则有 c B c A B 错误 由 A H2O HA OH 可知 Kh 升高温度 促进 A 水解 故 c HA c OH c A c 点时 随温度的升高而减小 C 正确 由题图知 100 mL 0
10、1 c A c OH c HA mol L 1的 BOH 溶液 pH 11 故 BOH 为弱碱 其电离平衡常数 Kb BOH mol L 1 10 5 mol L 1 Ka HA 故 b 点时 V HA V BOH 50 10 3 10 3 0 1 10 3 mL HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应 a b 过程中 BOH 溶液的体积逐渐增 大 HA 溶液被中和 水的电离程度逐渐增大 b c 的过程中 HA 溶液被中和 完全 BOH 溶液过量 故水的电离程度逐渐减小 D 错误 第 卷 非选择题 共 58 分 二 必考题 本题包括 3 个小题 共 43 分 26 2019 湖南永州高三模拟
11、15 分 某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl3 6H2O 反应产物 查阅资料 FeCl3是一种共价化合物 熔点 306 沸点 315 实验探究 实验操作和现象如下表 问题讨论 1 实验前首先要进行的操作是 2 实验 1 和实验 2 产生的白雾是 填化学式 溶解在水中形成的小液 滴 3 请用离子方程式解释实验 2 中黄色气体使 KI 淀粉溶液变蓝色的原因 4 为确认实验 1 中黄色气体中含有 Cl2 学习小组将试管 B 内 KI 淀粉溶液 替换为 NaBr 溶液 发现 B 中溶液呈橙色 经检验无 Fe2 说明黄色气体中含有 Cl2 用铁氰化钾溶液检验 Fe2 的离子方程式是 选择
12、NaBr 溶液的原因是 实验结论 5 实验 1 充分加热后 若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1 2 则 A 中发生反应的化学方程式为 实验反思 该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝 也可能是酸性条件下 I 被空气氧化所致 可以先将装置中的空气排尽 以排除 O2的干扰 答案 1 检查装置的气密性 2 HCl 3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 4 3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 Br 可以被 Cl2氧化成 Br2 但 不会被 Fe3 氧化为 Br2 5 MnO2 2FeCl3 6H2OFe2O3 MnCl2 Cl2 2HCl 11H2O 解析 2 FeCl
13、3 6H2O 受热失去结晶水 同时水解 生成 HCl 气体 HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴 而形成白雾 3 碘离子具有还原性 氯化铁具有强氧化性 两者反应 碘离子被氧化为碘 单质 反应离子方程式为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 4 用铁氰化钾溶液检验 Fe2 产生蓝色沉淀 离子方程式是 3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 为确认黄色气体中含有 Cl2 将试管 B 内 KI 淀粉溶液替 换为 NaBr 溶液 若 B 中观察到橙色溶液 为溴水的颜色 则证明有物质能够将 Br 氧化成 Br2 铁离子不能氧化溴离子 若未检查到 Fe2 则证明是 Cl2氧化的 Br
14、27 14 分 控制 治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法 回答下列与雾霾治理有关的问题 1 在催化剂作用下 甲烷可还原氮氧化物 从而达到治理氮氧化物污染的 目的 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 4NO2 g 2N2 g 8NO g H 586 kJ mol 1 则 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H kJ mol 1 2 工业烟气中的氮氧化物可用 NH3催化还原 反应原理如图甲所示 其中 X 为一种无毒的气体 则 NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为 3 用 NH3催化还原烟气中的氮
15、氧化物时 当 x 用 Fe 作催化剂时 c NO2 c NO 在 NH3充足的条件下 不同 x 值对应的脱氮率 被还原的氮氧化物的百分率 不 同 在不同温度下其关系如图乙所示 当 x 时 脱氮效果最佳 最佳 的脱氮温度是 4 甲醇是一种绿色燃料 甲醇的工业合成方法较多 如 CO g 2H2 g CH3OH g 在 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2混合原料气 充 分反应达到平衡 测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数与压强 温度的关系 如图丙所示 图丙中压强 p1 p2 p3的大小关系是 C 点平衡常数 K A B D 三点的平衡常数 K 分别用 KA KB
16、 KD表示 的大小关系是 一定温度时 保持 c H2 不变 增大容器体积 平衡 填 正向 逆向 或 不 移动 答案 1 1160 2 2NH3 NO NO2 2N2 3H2O 或其他合理答案也可 3 1 300 4 p1 p2 p3 48 或 48 mol L 1 2 KA KB KD 不 解析 1 根据盖斯定律 由 可得 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 2 结合题意及题图甲中的反应物为 NH3 NO NO2 可知 X 为 N2 故反应 的化学方程式为 2NH3 NO NO2 2N2 3H2O 4 合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应 故压强越大 平衡时反应体 系中的甲醇含量越高 根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强 p1 p2 p3 C 点甲醇的体积分数为 50 设平衡时甲醇的物质的量为 n mol 由三段 式法可求平衡时各物质的物质的量 CO g 2H2 g CH3OH g 始态 mol 1 2 0 转化 mol n 2n n 平衡 mol 1 n 2 2n n 则 0 5 故 n 0 75 则平衡常数 n 1
