《2020届高考化学二轮复习专项：专题二十七 物质结构与性质（选做）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项：专题二十七 物质结构与性质（选做）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高考二轮复习专项 专题二十七届高考二轮复习专项 专题二十七 物质结构与性质 选物质结构与性质 选 做 做 1 化学 选修 3 物质结构与性质 锌在工业中有重要作用 也是人体必需的微量元素 回答下列问题 1 Zn 原子核外电子排布式为 2 黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由 Zn 和 Cu 组成 第一电离能 1 Zn 1 Cu 填 大于 或 小于 原因是 3 ZnF2具有较高的熔点 872 其化学键类型是 ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2能够溶于乙醇 乙醚等有机溶剂 原因是 4 中华本草 等中医典籍中 记载了炉甘石 ZnCO3 入药 可用于治疗皮肤炎症或表
2、面创 伤 ZnCO3中 阴离子空间构型为 C 原子的杂化形式为 5 金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示 这种堆积方式称为 六棱柱底边 边长为 a cm 高为 c cm 阿伏加德罗常数的值为 NA Zn 的密度为 g cm 3 列出计算 式 2 X Y Z P Q 为前四周期元素 且原子序数依次增大 X 基态原子的 L 层有 3 个单电子 Z 是元素周期表中电负性最大的元素 Y 与 P 为同主族元素 且 P 基态原子的 M 层电子数为 K 层的 3 倍 Q2 的 3d 轨道上有 9 个电子 回答下列问题 1 基态 Y 原子的价电子排布图是 P 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 填元素名
3、称 2 中 中心原子的杂化方式为 的立体构型是 3 XY 2 XY 3 X 的氢化物比 Y 的氢化物沸点低的原因是 4 X 的氢化物易形成配位键 而 XZ3不易形成配位键 原因是 5 Y 与 Q 所形成的化合物晶体晶胞结构如图所示 该晶体的化学式为 晶胞参数 如图所示 则该晶体的密度是 g cm 3 列式并计算结果 保留小数点后一位 3 物质结构与性质 硼 硅 硒等元素及其化合物用途广泛 请回答下列问题 1 基态硒原子的核外电子排布式为 SeO2常温下为白色晶体 熔点为 340 350 315 时升华 则 SeO2固体的晶体类型为 2 硒 硅与氢元素形成的气态氢化物的立体构型分别为 若 Si
4、H 中共用电子对 偏向氢元素 氢气与硒反应时单质硒是氧化剂 则硒与硅的电负性相对大小为 Se 填 或 3 3 4 sp3 配位 5 12 3 10 A 3160 10 4N 解析 1 Se 元素为 34 号元素 原子核外有 34 个电子 所以其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4 SeO2常温下为白色晶体 熔点低 易升华 故为分子晶体 2 硒 硅与氢元素形成的气态氢化物分别为 H2Se SiH4 其立体构型分别为 V 形 正四面 体形 若 Si H 中共用电子对偏向氢原子 说明硅显正价 电负性 H Si 氢气与硒反应时单质 硒是氧化剂 说明电负性 Se H 所以
5、硒与硅的电负性相对大小为 Se Si 3 由于 Be 元素 2s 轨道为全满状态 其第一电离能大于 B 元素 N 元素 2p 轨道为半满状态 其第一电离能大于 O 元素 故在周期表第二周期中 第一电离能介于硼元素与氮元素之间的 元素有 Be C O 4 BF3 NH3中 B 原子含有 3 个键和 1 个配位键 所以其价层电子对数是 4 B 原子采取 sp3杂化 该化合物中 B 原子提供空轨道 N 原子提供孤电子对 所以 B N 原子之间形成配 位键 5 金刚砂 SiC 晶胞中每个 Si 原子周围距离最近的 Si 原子有 12 个 该晶胞中 C 原子个数 8 6 4 Si 原子个数为 4 晶胞质
6、量为 4 g 设晶胞边长为a pm 则 1 8 1 2 A 2812 N a 10 10 3 NA 4 40 解得a 1010 碳原子与硅原子的最近距离为晶胞体对 3 A 160 N 角线长度的 1 4 所以碳原子与硅原子的最近距离为 1010pm 3 4 3 A 160 N 4 答案及解析 答案及解析 答案 1 A 2 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 3 sp 3 sp 2 Cu 3 MgO 为离子晶体 为分子晶体 晶格能 分子间力 分 2 Li O 462 P OSO 2 MgOLi O 子量 462 P OSO 4 2 4 a 3 4 a 330 A 8241664
7、10N a 解析 本题涉及电离能大小比较 原子轨道杂化方式 配合物稳定性判断 晶体熔点高低比 较 晶胞的有关计算 考查学生运用化学用语及文字 图表 模型 图形分析和解决化学 问题的能力 借助离子分子晶体模型解释化学现象揭示现象本质和规律 体现证据推理与 模型认知 宏观辨识与微观探析的学科核心素养 1 A 表示基态镁原子的第二电离能 B 表示基态镁原子的第一电离能 则电离能 A B C 表示激发态镁原子的第一电离能 则电离能 A B C D 表示激发态镁原子的 第二电离能 则电离能 A D 2 乙二胺分子中 氮原子核外孤电子对数为 1 键数目为 3 则杂化轨道数目为 4 故 氮原子采取杂化 碳原
8、子核外孤电子对数为 0 键数目为 4 则杂化轨道数目为 4 故 3 sp 碳原子采取杂化 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给等金属离子 以配位键 3 sp 22 MgCu 结合成稳定环状离子 3 一般来说 晶体熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 MgO 均为离子晶体 2 Li O 晶格能 故熔点 MgO 均为分子晶体 相对分子质量 2 Li OMgO 2 Li O 462 P OSO 则分子间作用力 故熔点 462 P OSO 462 P OSO 462 P OSO 4 由图 b 可知 x 等于立方体面对角线长度的 即 则 根图 1 4 42ax 2 4 xa a b 分析可知 y 等于立方体体
9、对角线长度的 即 则 据 1 4 43ya 3 4 ya 图 a 可知 该晶胞占用 cu 原子数目为 4 4 16 据可知 Mg 原子数目为 8 一 2 MgCu 个晶胞的体积为 质量为 则的密度为 1083 10cma A 64 16248 g N 2 MgCu 3 330 A 8241664 g cm 10Na 5 答案及解析 答案及解析 答案 1 22 H S NH 2 A 3 20 4 sp3 N 5 6 8 解析 1 H2O 分子与其等电子体具有相同的空间构型 等电子体具有相同的原子总数和价电 子总数 故与 H2O 具有相同构型的分子和阴离子有 H2S 等 2 NH 2 H2O 分子
10、中氧原子采取 sp3杂化 H3O 中氧原子也采取 sp3杂化 氧原子的杂化类型相同 A 不合理 H2O 的空间构型为 V 形 H3O 的空间构型为三角锥形 空间构型不同 B 合理 H2O 是分 子 H3O 是阳离子 化学性质不同 C 合理 H3O 和 H2O 中的孤对电子数目不同 导致键角不同 D 合理 3 1mol 冰晶体中含有 2mol 氢键 冰升华克服氢键和范德华力 则冰晶体中氢键的键能为 1 1 51 11 kJ mol 20kJ mol 2 4 由题图乙可知 每个 N 原子连接 4 个 Ga 原子 所以 N 原子的价层电子对数是 4 则 N 原子 采取 sp3杂化 N 原子提供孤对电
11、子 Ga 原子提供空轨道 5 和中的 O 原子之间形成配位键 故的结构可表示为 2 Zn OH 2 4 Zn OH 6 根据题图丙知 每个 ZnO 晶胞中含有 1 个 Zn2 且位于体心 每个 O2 位于顶点 被 8 个 晶胞所共用 所以 O2 距离最近的 Zn2 有 8 个 6 答案及解析 答案及解析 答案 1 23 2s 2p 2 A 0 5N A N 3 N 0 C O 原子失去一个电子后 其 2p 轨道上有 3 个电子 为半充满状态 较稳定 4 离子键 323 5 Cr NHClClNH 5 sp 正四面体形 6 321 A 460 0 510a N 解析 1 氮原子序数为 7 N 原
12、子的核外电子排布式为 价电子排布式为 223 1s 2s 2p 23 2s p 2 原子轨道以 头碰头 方式形成的共价键为 键 以 肩并肩 方式形成的共价键为 键 中含有一个 键和两个 键 所以 14g 氮气分子中原子轨道以 头碰头 方式形成的共价 2 N 键数目为 以 肩并肩 方式形成的共价键数目为 A 0 5N A N 3 C N O 属于同一周期元素且原子序数依次减小 同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大而增大 但第 VA 族的大于第 A 族的 所以其第一电离能大小顺序是 N 0 C O 原子失去一个电子后 其 2p 轨道上有 3 个电子 为半充满状态 较稳定 因 此 O 的第二
13、电离能增幅较大 4 中与之间的化学键为配位键 N 一 H 为极性共价键 阴 阳离 33 CrCl6NH 3 Cr 3 NH 子之间为离子键 有三种异构体 除和 33 CrCl6NH 33 6 Cr NHCl 还有 323 4 Cr NHClCl 2NH 323 3 Cr NHClClNH 5 是直线型结构 中心原子价层电子对数为 2 则中氮原子的杂化类型是 sp 3 N 3 N 的价层电子对数为 4 没有孤电子对 VSEPR 模型名称为正四面体形 4 NH 6 该晶胞中含有 4 个和 4 个 一个晶胞的质量为 一个晶胞的体积为 4 NH 3 N A 460 g N 则的密度为 7 7 73 2
14、13 0 5a10 cma10 cm10 cm0 5a10 cma 43 NH N 3 321 A 460 g cm 0 510a N 7 答案及解析 答案及解析 答案 1 2 11 ad 非极性分子NClC 3 电子 否 若铂原子轨道为杂化 则该分子结构为四面体 非平面结构 3 sp 4 B 5 或 3 780 602d 3 21 A 4 95 0N d 解析 1 过渡金属的价电子包含 3d 能级与 4s 能级的电子 答案为 2 相邻两原子间的第一条共价键为 键 图中给定的为二氯二吡啶合铂 则吡啶分子 分子吡啶式为 C 一 H 键 C 一 N 及 C 一 C 第一条为 键 共计 55 C H
15、 N 11 条 第一电离能同周期中 有增大的趋势 处于充满或半充满状态时大于其后的电离能 由大到小的顺序为 N C C 二氯二吡啶合铂中 C 一 C 间存在非极性键 Pt 一 N 间 存在配位键 分子间存在范德华力 答案为 ad 根据图像可知 反式二氯二吡啶合铂分 子的结构为完全对称 正负电荷中心重合 分子是非极性分子 3 已知 每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行 构成能导电的 分子金属 则 Pt 金属的价电子可在金属 Pt 间传递而导电 分子金属 中 铂原子的配位数为 4 若铂 原子以的方式杂化 则为四面体构型 如图中给定的信息可知 分子金属 为平面构型 3 sp 答案为否 若铂原子轨道
16、为杂化 则该分子结构为四面体 非平面结构 3 sp 4 根据晶体的化学式可知 Co O 1 2 A Co 原子数为 1 O 原子为 符合比 1 42 2 例 B Co 原子数为 1 O 原子为 不符合比例 C Co 原子数为 0 原子 1 41 4 1 1 42 4 为 4 符合比例 D Co 原子数为 O 原子为 符合比例 答案为 B 1 41 2 1 42 2 5 金属铂晶体中 铂原子的配位数为 12 为最密堆积 根据投影图可知 则晶体为面 心立方最密堆积 一个晶胞中含有的铂原子个数为 金属铂晶体的棱长为 11 864 82 a 3 A 1954m VaN 则 a 或 3 780 602d 3 21 A 4 95 0N d 8 答案及解析 答案及解析 答案 1 KOH HF 配位键 Si Mg Al Na 2 sp3 109 28 8 大于 3 10 96 10 A Na 解析 9 答案及解析 答案及解析 答案 1 2 N O 3 杂化 大于 2 spOCH HCH 4 直线形 分子间存在氢键 34 NH CH 3 NH 5 ACE 6 2 21 3 A 108 3 10 Na 解
