《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题二 化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题二 化学常用计量（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 化学常用计量 主干知识梳理 1 熟记 两大数据 两组单位 2 牢记常用基本公式 1 物质的量计算中的万能恒等式 n cV aq m M 08 V g Vm 09 N NA 10 2 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB w 单位 g cm 3 n V 11 m M V m aq w MV 12 1000 w M cBM 1000 3 物质的量浓度与溶解度的换算 饱和溶液 cB S 单位 g cm 3 n V S M 100 S 1000 13 1000 S M 100 S 100cBM 1000 cBM 3 理解 三定律 一推论 1 质量守恒定律 化学反应前后 反应物和生成物的质
2、量相等 14 稀释前后 溶质的物质的量不变 15 2 电荷守恒定律 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 3 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 4 阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论可概括为 三同定一同 两同见比例 可用 V n Vm及 m V 等公式推导出 同温同压时 a V1 V2 n1 n2 N1 N2 16 b 1 2 M1 M2 17 c 同质量时 V1 V2 M2 M1 18 同温同体积时 a p1 p2 n1 n2 N1 N2 19 b 同质量时 p1 p2 M2 M1 20 同温同压同体积时 M1 M2 m1 m2 21
3、 4 溶液的配制步骤及操作 如 配制 500 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 图中操作 中应该填写的数据为 5 3 实验时操作的先后顺序为 填编号 22 23 考点 1 物质的量与阿伏加德罗常数 例 1 2019 全国卷 已知 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 3 g 3He 含有的中子数为 1NA B 1 L 0 1 mol L 1磷酸钠溶液含有的 PO数目为 0 1NA 3 4 C 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6NA D 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 批注点拨 解析 3 g 3He 含有的
4、中子数为 1NA A 正确 磷酸钠为强碱弱酸盐 PO 会发生水解 所以所含 PO的数目小于 0 1NA B 错误 Cr 的化合价变化 3 4 3 4 为 6 3 3 1 mol K2Cr2O7含有 2 mol Cr 所以转移电子数为 6NA C 正确 58 g 正丁烷 异丁烷的混合物为 1 mol 烷烃 CnH2n 2 中总键数为 3n 1 则该混合 物中共价键数目为 13NA D 正确 答案 B 1 计算公式 N n NA NA NA cBV aq NA应用时注意利用上述公 m M V g Vm 式求出的是物质基本微粒的数目 一定要根据题目要求找出基本微粒与所求微粒 的关系 2 突破阿伏加德
5、罗常数应用的 六个 陷阱 1 气体摩尔体积 抓 两看 看 气体 是否在 标准状况 看 标准状况 下 物质是否为 气体 如 CCl4 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在标准状况下不为气体 2 排 干扰 n n 在任何条件下都适用 不存在条件限制 物质所含的粒子数与 m M N NA 温度 压强等外界条件无关 3 记 组成 记特殊物质中所含微粒的数目 如 Ne D2O 18O2 OH OH 等 记最简式相同的物质 如 NO2和 N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 记摩尔质量相同的物质 如 N2 CO C2H4等 4 审准 题目 突破陷阱 是否有弱离子的水解 是否指明了溶液的体积 所
6、给条件是否与电解质的组成有关 如 pH 1 的 H2SO4溶液 c H 0 1 mol L 1 与电解质的组成无关 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液 c OH 0 1 mol L 1 与电解质的组成有关 5 记 隐含变化 隐含 可逆反应 2SO2 O22SO3 2NO2 N2O4 催化剂 PCl3 Cl2 PCl5 N2 3H22NH3 高温 高压 催化剂 Cl2 H2O HCl HClO 隐含 浓度的变化 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 隐含
7、存在反应 在混合气体 NO 和 O2中会发生反应 2NO O2 2NO2和 2NO2 N2O4 隐含 钝化 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 隐含反应物的 用量 有些反应 反应物的用量不同 产物不同 如 CO2与碱溶液的反应 少量 CO2生成正盐 足量 CO2生成酸式盐 Na2CO3与盐酸的反应 石灰水与 NaHCO3溶液的反应等 6 记住反应的实质 Fe 与 S 或 I2 反应时生成 FeS 或 FeI2 Cu 与 S 或 I2 反应时生成 Cu2S 或 CuI Na2O2与 H2O 或 CO2 反应时 Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 生成的 O2完全来自 Na2O2 每生成 1
8、mol O2转移 2 mol e 1 2019 华大新高考联盟高三教学质量测评 2018 年 11 月在法国凡尔赛召开 了国际计量大会 会议将阿伏加德罗常数的定义修改为 1 摩尔包含 6 02214076 1023个基本单元 这一常数被称为阿伏加德罗常数 单位为 mol 1 若 NA表示阿伏加德罗常数的值 则下列说法错误的是 A 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B 常温常压下 11 2 L O2与 N2组成的混合气体 含有原子个数小于 NA C 117 号元素符号为 Ts 中文名 其重氢化物 D293Ts 含有中子数为 177NA D 60 0 g C3H8O 中含有的 C C 键可能
9、小于 2NA 答案 C 解析 根据新定义 NA就是具体的 6 02214076 1023个基本单元 不确定度 被消除 故 A 正确 标准状况下 11 2 L O2与 N2组成的混合气体 含有原子个 数为 NA 而常温常压下 11 2 L O2与 N2组成的混合气体 含有原子个数小于 NA 故 B 正确 未说明重氢化物 D293Ts 的具体质量 无法计算中子数 故 C 错 误 60 0 g C3H8O 的物质的量为 1 mol C3H8O 存在多种同分异构体 若是醚类物 质 则含有的 C C 键为 NA 若是醇类物质 则含有的 C C 键为 2NA 故 D 正 确 2 2018 全国卷 NA是阿
10、伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25 g FeCl3水解形成的 Fe OH 3胶体粒子数为 0 1NA B 22 4 L 标准状况 氩气含有的质子数为 18NA C 92 0 g 甘油 丙三醇 中含有羟基数为 1 0NA D 1 0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1 0NA 答案 B 解析 16 25 g FeCl3的物质的量是 16 25 g 162 5 g mol 0 1 mol 由于 Fe OH 3 胶粒是粒子的集合体 因此水解生成的 Fe OH 3胶体粒子数小于 0 1NA A 错误 标准状况下 22 4 L 氩气的物质的量是 1 mo
11、l 氩气是由单原子分子构成的单质 其中含有的质子数是 18NA B 正确 1 分子丙三醇含有 3 个羟基 92 0 g 丙三醇 的物质的量是 1 mol 其中含有羟基数是 3NA C 错误 甲烷与氯气在光照条件下 发生取代反应生成的氯代烃不止一种 因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1 0NA D 错误 考点 2 以物质的量为核心的计算 例 2 2019 全国卷 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体 NH4Fe SO4 2 xH2O 样品所含结晶水数 将样品加热到 150 时失掉 1 5 个结晶水 失重 5 6 硫酸铁铵晶体的化学式为 2019 长春外国语学校高三期末考试 为测量所得绿矾中铁元素的质
12、量分数 某实验小组进行了以下实验 取 W g 绿矾配制成 100 mL 溶液 用 填 酸式 或 碱式 滴定管从中取出 20 00 mL 溶液放入锥形瓶中待用 滴定时 用 填 酸式 或 碱式 滴定管盛装标准 K2Cr2O7溶液 滴定时 左 手 右手 眼睛注视 当达到滴定终点时 消耗 0 010 mol L 1的 K2Cr2O7 23 20 mL 发生反应的离子方程式是 铁元素的质量分数为 用含有 W 的式子表示 如果配制绿矾溶液时 没有洗涤烧杯和 玻璃棒 造成所测铁元素的质量分数 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定前读取盛有标准 K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确 滴定终点时 仰视读数 造成所测铁
13、元素的质量分数 填 偏大 偏小 或 无影响 批注点拨 解析 由于样品失去 1 5 个结晶水 失重 5 6 即 M NH4Fe SO4 2 xH2O 5 6 1 5 18 g mol 1 可以求得 M NH4Fe SO4 2 xH2O 482 g mol 1 利用 硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去 NH4Fe SO4 2的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔 质量之和 为 216 g mol 1 由此可以求出 x 12 硫酸亚铁溶液显酸性 重铬酸钾具有强氧化性 应放在酸式滴定管中 滴 定时 左手控制酸式滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化 Cr2O为氧化剂 Fe2 为还原剂 由化合价
14、升降法配平离子方程式为 2 7 6Fe2 Cr2O 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 根据离子方程式关系计算出铁 2 7 元素的物质的量 进而求出其质量 则 Fe 的质量分数表达式为 100 如果配 23 20 10 3 L 0 010 mol L 6 5 56 g mol W g 39 W 制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 造成铁元素含量减少 测得的结果偏小 滴定终点时 仰视读数 读取体积数值偏大 测得结果偏大 答案 NH4Fe SO4 2 12H2O 酸式 酸式 控制酸式滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变 化 6Fe2 Cr2O 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 偏小 偏
15、大 2 7 39 W 化学计算的中心和常用方法 1 明确一个中心 必须以 物质的量 为中心 见量化摩 遇问设摩 2 掌握两种方法 守恒法 守恒法是中学化学计算中的一种常用方法 它包括质量守恒 电 荷守恒 得失电子守恒 它们都是抓住有关变化的始态和终态 淡化中间过程 利用某种不变量 如 a 某原子 离子或原子团不变 b 溶液中阴 阳离子所带电荷 数相等 c 氧化还原反应中得失电子数相等 建立关系式 从而达到简化过程 快 速解题的目的 关系式法 表示两种或多种物质之间 物质的量 关系的一种简化式子 在多步反应中 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的 物质的量 关系 表示出来 把多步计算简化成一
16、步计算 3 在 15 g 铁和氧化铁的混合物中 加入稀硫酸 150 mL 能放出 H2 1 68 L 标准状况 同时铁和氧化铁均无剩余 向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液 未见颜色变化 为了中和过量的 H2SO4 且使 Fe2 完全转化为 Fe OH 2 共消耗 3 mol L 1的 NaOH 溶液 200 mL 则原硫酸的物质的量浓度是 A 1 5 mol L 1 B 2 mol L 1 C 2 5 mol L 1 D 3 mol L 1 答案 B 解析 反应最后所得溶液中只有 Na2SO4 因加入的 NaOH 共 0 6 mol 由 Na 原子守恒可知 Na2SO4为 0 3 mol 由 S 原子守恒可知原 H2SO4为 0 3 mol 其浓度 为 2 mol L 1 0 3 mol 0 15 L 4 为了测定 NaClO2粗品的纯度 取粗产品 10 0 g 溶于水配成 1 L 溶液 取 出 10 mL 溶液于锥形瓶中 再加入足量酸化的 KI 溶液 充分反应后 NaClO2被还 原为 Cl 杂质不参加反应 加入 2 3 滴淀粉溶液 用 0 20 mol L 1 Na2S2O3标
