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1、考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 12015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于()A碱性氧化物 B有机物C含氧酸盐 D酸性氧化物2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是()A硫酸纯碱石灰石 B醋酸 烧碱硫酸铜C磷酸熟石灰苛性钠 D醋酸小苏打
2、熟石灰3如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是()4某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物5下列给出的能源中，不属于新能源的是()A太阳能 B煤C生物质能 D氢能6下列物质性质与应用对应关系正确的是()A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7下列有关化学用语表示正确的是()A含18个
3、中子的氯原子的核素符号：ClB14C的原子结构示意图：C次氯酸的电子式：D间羟基苯甲酸的结构简式：8下列关于Cl2性质的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体CKOH溶液、活性炭都能吸收氯气D能使干燥的有色布条褪色9燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A氢气 B天然气C甲醇 D液化石油气10下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe311.下列说法不正确的是()A.6C和6C互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体CCH4和CH3Cl互为同系物 DC
4、H3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)2B(g)xC(g)2D(g)Hb kJmol1，下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为b kJB若x1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C当B和D的物质的量为11时，表明该反应已达到平衡D达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13下列指定反应的离子方程式正确的是()A石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HC将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2
5、O=HSONHD用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZ元素存在同素异形现象D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列有关说法正确的是()A石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D所有烷烃中都存在碳碳单键16下列说法中正确的是()A糖类都能发生水解反应B花生油在酸性或碱
6、性条件下发生水解可制得肥皂C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热35 min，再冷却，滴加46滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是()A电子流动方向为X外电路Y稀硫酸XBX可能为石墨棒，Y为铁棒CX电极发生的是氧化反应D若X、Y为金属电极，则金属的活动性顺序为 YX18研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的
7、变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在010 min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min119根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高CH5H1H2H3H4DN2H4(l)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(l)H，则HH420下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间的作
8、用力类型也相同BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A其溶液中的c(OH)0.10 molL1B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C加水稀释后，水电离出的c(H)变大D与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)322设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0
9、.5NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA23常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A滴至pH7时，四种溶液中均存在c(Na)c(Cl)B原盐酸的浓度是0.1 molL1CV(NaOH)10 mL，溶液中Na浓度abD当V(NaOH)20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH浓度近似相等24向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
10、则下列说法中不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC线段AB表示Fe2被氯气氧化D原溶液中，n(Fe2)n(I)n(Br)21325氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为26
11、.021023二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知：烃A的摩尔质量为28 g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)C所含官能团的名称：_，的反应类型为_。(2)E的结构简式为_。(3)BC的化学方程式为_。 (4)EF反应类型为_。27(4分)下图中，固体A是一种常见的紫红色金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等，溶液B是一种蓝色溶液。请回答：(1)溶液E呈蓝色是因为溶液C中生成了_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)已知白色沉淀D为CuI，写出生成CuI的离子方程式：_。28(6分)铝与热的浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中
12、混有H2，为证实相关分析，某同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。其中C中为黑色粉末，D中为白色粉末。(1)若X中气体的物质的量之比为11，则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为_。(2)若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_。(3)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是_。29(4分)用32 g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是_。(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为_。30(10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)=H2O(g)H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)
