2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（六）

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1、考前仿真模拟 六 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Ni 59 第 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本题包括 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题仅有一个选 项符合题意 7 NaCl 既是一种调味品 又是一种重要的化工原料 用 NaCl 可制备一系 列物质 如图 下列说法正确的是 A 上述转化关系中所涉及物质都属于电解质 B 实际生产中操作 X 是向 NaCl 溶液中先通入 NH3 再通入 CO2 C 工业上制备 K 利用了金属性 Na K D 常温下 Cl2与 Ca OH 2反应制取漂白粉体现了 Cl2的酸性 答案 B 解析 选

2、项 B 向 NaCl 溶液中先通氨气才能吸收更多的 CO2形成 HCO 正 3 确 选项 A 转化关系中所涉及的物质有单质 混合物 这些都不属于电解质 错 误 选项 C 工业上制备 K 利用的是平衡移动原理 K 的沸点低于 Na 易形成 K 蒸气而使平衡正向移动 错误 选项 D 中体现的是 Cl2的氧化性 还原性 错误 8 2019 陕西高三教学质量检测 为除去括号内的杂质 下列操作或试剂的 选择不合理的是 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法 ABr2 CCl4 蒸馏 BCuO Cu 空气中灼烧 CCl2 HCl 饱和食盐水洗气 DCH4 CH2 CH2 酸性高锰酸钾溶 液 洗气 答案 D 解析

3、 Br2和 CCl4是相互混溶的液体混合物 可根据沸点的差异 利用蒸馏 进行分离 故 A 正确 Cu 在空气中灼烧可生成 CuO 利用此方法可除去 CuO 中 混有的少量 Cu 故 B 正确 氯气可溶于水 饱和食盐水抑制氯气的溶解 利用 洗气可除杂 故 C 正确 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成 CO2 CH4中混有少 量 CH2 CH2 若用酸性高锰酸钾溶液洗气 所得甲烷中混有少量 CO2 故 D 错误 9 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 12 g 金刚石中含有 C C 键的数目为 2NA B 标准状况下 22 4 L 己烷含有的共价键数目为 19NA C 1 L pH 13

4、的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目一定为 0 1NA D 1 mol Na2O 和 BaO2的混合物中含有的阴 阳离子总数为 3NA 答案 A 解析 金刚石中每个碳原子与周围 4 个碳原子形成 4 个 C C 键 每个 C C 键被 2 个碳原子所共有 则平均每个碳原子形成的 C C 键数为 4 2 故 1 2 12 g 1 mol 金刚石中含有 C C 键的数目为 2NA A 项正确 标准状况下己烷为液 体 不能使用气体摩尔体积进行计算 B 项错误 pH 13 的 NaOH 溶液中 c H 10 13 mol L 1 室温时 c OH 0 1 mol L 1 则 1 L 该溶液中含有 O

5、H 的数 目为 0 1NA 但非室温时 OH 的数目不为 0 1NA C 项错误 1 mol Na2O 中阴 阳离子总数为 3NA 1 mol BaO2中阴 阳离子总数为 2NA 故 1 mol Na2O 与 BaO2 的混合物中阴 阳离子总数在 2NA 3NA之间 D 项错误 10 2019 河南省实验中学高三期中 下列有关从海带中提取碘的实验原理和 装置能达到实验目的的是 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气 答案 B 解析 灼烧碎海带应用坩埚 A 错误 海带灰的浸泡液用

6、过滤法分离 以获 得含 I 的溶液 B 正确 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热 C 错误 Cl2在饱 和 NaCl 溶液中溶解度很小 不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2 通常用 NaOH 溶液吸收 D 错误 11 甲 庚等元素在周期表中的相对位置如表所示 己的最高价氧化物对应 水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 A 丙与戊的原子序数相差 18 B 气态氢化物的稳定性 庚 己H2S AsH3 B 错误 常温下 Mg 与 H2O 的反应非常缓慢 C 错误 丁的最 高价氧化物是 SiO2 是制造光导纤维的主要材料 D 正确 12 已

7、知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快 其能量随反应过程的变化如 图所示 下列说法正确的是 A 加入催化剂 减小了反应的活化能 B 加入催化剂 可提高 HI 的平衡转化率 C 降低温度 HI 的分解速率加快 D 反应物的总能量大于生成物的总能量 答案 A 解析 催化剂能减小反应的活化能 A 正确 催化剂不改变化学平衡状态 故向反应体系中加入催化剂 HI 的平衡转化率不变 B 错误 降低温度 反应速 率减慢 故 HI 的分解速率减慢 C 错误 由题图可知 该反应是吸热反应 反 应物的总能量低于生成物的总能量 D 错误 13 我国对 可呼吸 的钠 二氧化碳电池的研究取得突破性进展 该电池 的总反应

8、式为 4Na 3CO22Na2CO3 C 其工作原理如图所示 放电时产生 放电 充电 的 Na2CO3固体储存于碳纳米管中 下列说法不正确的是 A 放电时 钠金属片作负极 碳纳米管作正极 B 充电时 阳极反应为 2Na2CO3 C 4e 3CO2 4Na C 放电时 Na 从负极区向正极区移动 D 该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4的水溶液 答案 D 解析 由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应 生成 Na2CO3 所以钠金属片作负极 碳纳米管作正极 A 正确 充电时 阳极发生的 是 C 失去电子生成 CO2的氧化反应 2Na2CO3 C 4e 3CO2 4Na B 正 确 放

9、电时 阳离子 Na 流向正极 C 正确 若使用 NaClO4的水溶液 则钠能 与溶液中的水反应 D 错误 第 卷 非选择题 共 58 分 二 必考题 本题包括 3 个小题 共 43 分 26 14 分 二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体 沸 点为 11 可用于处理含硫废水 某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应 请回答下列问题 1 ClO2的制备 已知 SO2 2NaClO3 H2SO4 2ClO2 2NaHSO4 装置 A 中反应的化学方程式为 欲收集一定量的 ClO2 选择图中的装置 其连接顺序为 a 按气流方向 用小写字母表示 装置 D 的作用为 2 ClO

10、2与 Na2S 的反应 将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性 并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图所示装置中充分反应 装置 中得到无色澄清溶液 一段时间后 通过 下列实验探究 中反应的产物 操作步骤实验现象结论 取少量 中溶液于试管甲 中 滴加品红溶液和盐酸 品红溶液 不褪色 无 生成 另取少量 中溶液于试管 乙中 加入 Ba OH 2溶液 振荡 有 SO2 4 生成 若在试管乙中继续滴加 Ba OH 2溶液至过量 静 置 取上层清液于试管丙 中 有白色沉 淀生成 有 Cl 生成 ClO2与 Na2S 反应的离子方程式为 相对于用 Cl2处理 含硫废水 ClO2的优点是 至少写

11、两条 答案 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O g h b c e f d 或 h g b c e f d 冷凝收集二氧化氯 2 SO2 写 H2SO3 SO或 HSO也可 2 3 3 生成白色沉淀 或白色浑浊 没有 白色 不给分 加入足量硝酸酸化后 再滴加硝酸银溶液 或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶 液 8ClO2 5S2 4H2O 8Cl 5SO 8H 2 4 ClO2除硫效果彻底 等物质的量的 ClO2的除硫能力是氯气的 2 5 倍 或 ClO2 在反应中被还原为 Cl 剩余的 ClO2在水中的溶解度很大 不会产生二次污染 解析 1 装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应生成

12、二氧化硫 硫酸铜和水 化学方 程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 装置 A 中产生二 氧化硫 二氧化硫进入装置 B 中发生已知反应 为防止倒吸 在反应装置前应装 有安全瓶 装置 E 二氧化氯沸点较低 故在装置 D 中利用冰水浴收集 最后用 氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫 防止污染空气 装置 D 用冰水浴冷凝 收集二氧化氯 2 将适量的稀释后的 ClO2通入题图所示装置中充分反应 得到无色澄清溶 液 滴加品红溶液和盐酸 品红溶液不褪色 说明溶液中无 SO2 HSO SO 3 或 H2SO3 生成 结论为有 SO生成 则现象为有白色沉淀生成 结论 2 3 2 4 为有

13、 Cl 生成 现象为有白色沉淀生成 因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀 故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加 Ba OH 2溶液至过量 静置 取上层 清液于试管丙中 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 由上述分析可知 ClO2 与 Na2S 反应有 Cl SO生成 2 4 27 14 分 高铁酸钾 K2FeO4 是新型多功能水处理剂 其生产工艺如图 1 所 示 回答下列问题 1 反应 应在温度较低的情况下进行 因温度较高时 NaOH 与 Cl2反应生成 NaClO3 写出温度较高时反应的离子方程式 2 在溶液 中加入 NaOH 固体的目的是 填字母 A 与溶液 中过量的 Cl2继续反应 生成更多的

14、 NaClO B NaOH 固体溶解时会放出较多的热量 有利于提高反应速率 C 为下一步反应提供碱性的环境 D 使 NaClO3转化为 NaClO 3 反应的温度 原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响 图 2 为不同 的温度下 不同质量浓度的 Fe NO3 3对 K2FeO4生成率的影响 图 3 为一定温度 下 Fe NO3 3质量浓度最佳时 NaClO 质量浓度对 K2FeO4的生成率的影响 工业生产中最佳温度为 Fe NO3 3与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓 度之比为 4 反应 的离子方程式为 往溶液 中加入饱和 KOH 溶液得到湿产品的原因是 5 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反

15、应的 其离子反应是 4FeO 10H2O 4Fe OH 3 胶体 3O2 8OH 2 4 则其作为水处理剂的原理是 答案 1 6OH 3Cl2 ClO 5Cl 3H2O 3 2 AC 3 26 6 5 或 1 2 1 4 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H2O 高铁酸钾的溶解度比 2 4 高铁酸钠的小 5 高铁酸钾中的铁为 6 价 具有强氧化性 能杀菌消毒 还原产物 Fe3 水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用 解析 1 温度较高时 NaOH 与 Cl2发生歧化反应 生成 NaClO3 NaCl 根 据得失电子守恒 电荷守恒 原子守恒配平离子方程式 3Cl2 6OH 5Cl C

16、lO 3H2O 3 2 NaOH 和 Cl2反应生成 NaClO 可除去溶液 中未反应的 Cl2 且只有在碱 性条件下 Fe3 才能和 ClO 发生氧化还原反应生成 FeO 2 4 3 根据图 2 和图 3 知 工业生产中最佳温度为 26 Fe NO3 3 NaClO 的 最佳质量浓度分别为 330 g L 1 275 g L 1 故 Fe NO3 3 NaClO 两种溶液的最 佳质量浓度之比为 330 275 6 5 4 反应 为 Fe3 在碱性条件下被 ClO 氧化为 FeO ClO 被 Fe3 还原为 2 4 Cl 配平离子方程式为 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H2O 2 4 溶液 中含有 Na2FeO4 往溶液 中加入饱和 KOH 溶液 得到 K2FeO4 发生反 应 Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH 故得到湿产品的原因是高铁酸钾的 溶解度比高铁酸钠的溶解度小 5 高铁酸钾能作为水处理剂 是因为 K2FeO4中铁元素为 6 价 具有强氧 化性 能起到杀菌消毒的作用 其对应还原产物为 Fe3 Fe3 水解生成的氢氧化 铁胶体具有吸附性 可除