《2020高考化学600分冲刺大二轮冲刺练：第七讲 化学能与热能》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学600分冲刺大二轮冲刺练：第七讲 化学能与热能（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一部分 专题二专题二 第七讲第七讲 1 2019 上海市黄浦区高考化学二模 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时 反应过程和能量的对应关系 下列说法一定正确的是 D A 该反应为吸热反应 B a 与 b 相比 a 的反应速率更快 C a 与 b 相比 反应的平衡常数一定不同 D 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 解析 A 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 故 A 错误 B b 降低 了活化能 反应速率加快 故 B 错误 C 催化剂只改变反应速率 不改变平衡状态 a 与 b 反应的平衡常数相同 故 C 错误 D 由图可知该反应为放热反应 反应物吸收的总能量 小于生
2、成物释放的总能量 故 D 正确 故选 D 2 2019 上海市金山区高考一模 如图分别表示红磷 白磷燃烧时的能量变化 下列说 法中正确的是 D A 白磷比红磷稳定 B 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C 1 mol 白磷转变为红磷放出 2 244 7 kJ 的热量 D 红磷燃烧的热化学方程式 4P s 5O2 g P4O10 s H 2 954 kJ mol 1 解析 A 等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多 白磷能量高于红 磷 所以红磷稳定 故 A 错误 B 两者燃烧产物相同状态相同 所以产物稳定性相同 故 B 错误 C 红磷转化为白磷的化学方程式为 4P s 红磷 P4 s
3、白磷 可以看成是下列 两个反应方程式的和 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H 2 983 2 kJ mol 1 P4O10 s 4P s 红磷 5O2 g H 738 5 4 kJ mol 1 2 954 kJ mol 1 根据盖斯定律 白磷转 化为红磷的热化学方程式 P4 s 白磷 4P s 红磷 H 2 983 2 kJ mol 2 954 kJ mol 1 29 2 kJ mol 即为 P4 s 白磷 4P s 红磷 H 29 2 kJ mol 所以 1 mol 白磷转变为红磷放出 29 2 kJ 的热量 故 C 错误 D 依据图象分析 红磷燃烧是放热反应 红磷燃烧的热化学方
4、程式 4P s 5O2 g P4O10 s H 738 5 4 2 954 kJ mol 1 故 D 正确 故选 D 3 2019 上海市嘉定区高三一模 某化工生产反应历程的能量变化如右图 过程 没有 使用催化剂 过程 使用了催化剂 则可判断催化剂除了能改变反应速率外 还可以改变的 是 A A 生产能耗 B 反应的完成程度 C 反应物的状态 D 反应热效应 解析 根据催化剂的催化原理来分析 催化剂能参与反应 从而降低反应的活化能 缩短到达平衡的时间 但平衡不移动 以此解答该题 过程 没有使用催化剂 降低反应的 活化能 加快反应速率 由图象可知 加入催化剂可改变生产能耗 故选 A 4 2019
5、浙江省十二校高三第一次联考 根据合成氨反应的能量变化示意图 下列有关 说法正确的是 D A 断裂 0 5mol N2 g 和 1 5 mol H2 g 中所有的化学键释放 a kJ 热量 B NH3 g NH3 l H c kJ mol 1 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 a b kJ mol 1 D 2NH3 l N2 g 3H2 g H 2 b c a kJ mol 1 解析 由图可知 断裂化学键吸收 a kJ 热量 形成 1 mol 气态氨气时放热为 b kJ 1 mol 气态氨气转化为液态氨气放出热量为 c kJ 以此来解答 A 断裂 0 5 mol N2 g 和 1
6、5 mol H2 g 中所有的化学键 吸收 a kJ 热量 故 A 错误 B NH3 g NH3 l H c kJ mol 1 故 B 错误 C 由图可知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 a b kJ mol 1 故 C 错误 D 由图可知 N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1 互为逆反应时 焓变的数值相同 符号相反 则 2NH3 l N2 g 3H2 g H 2 b c a kJ mol 1 故 D 正确 故选 D 5 2019 福建省漳州市高考化学一模 在含 Fe3 的 S2O和 I 的混合溶液中 反应 S2O 2 8 2I aq 2SO a
7、q I2 aq 的分解机理及反应进程中的能量变化如下 2 8 2 4 步骤 2Fe3 aq 2I aq I2 aq 2Fe2 aq 步骤 2Fe2 aq S2O aq 2Fe3 aq 2SO aq 2 8 2 4 下列有关该反应的说法正确的是 A A 化学反应速率与 Fe3 浓度的大小有关 B 该反应为吸热反应 C Fe2 是该反应的催化剂 D 若不加 Fe3 则正反应的活化能比逆反应的大 解析 由图可知 反应物总能量大于生成物总能量 为放热反应 且催化剂可降低反 应的活化能 不影响始终态 以此来解答 A 铁离子可以看做该反应的催化剂 根据反应 的机理 化学反应速率与 Fe3 浓度的大小有关
8、故 A 正确 B 反应物的总能量高于生成 物的总能量 所以反应为放热反应 故 B 错误 C Fe3 是该反应的催化剂 故 C 错误 D 此反应为放热反应 不管加不加催化剂 正反应活化能都低于逆反应活化能 故 D 错误 故选 A 6 2019 新疆高考化学一诊 下列有关热化学方程式的叙述 正确的是 D A 已知甲烷燃烧热为 H 890 3 kJ mol 1 则 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 由 N2O4 g 2NO2 g H 56 9 kJ mol 1 可知 将 1 mol N2O4 g 置于密闭容器 中充分反应后放出热量为 56 9 k
9、J C 由 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 可知 含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出热量 57 3 kJ D 已知 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 则 1 mol 碳完全燃 烧放出的热量大于 110 5 kJ 解析 A 甲烷的燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 故 A 错误 B 由 N2O4 g 2NO2 g H 56 9 kJ mol 1 可
10、知将 1 mol N2O4 g 置于密闭容器中充分反应 反应是 可逆反应 后放出热量小于 56 9 kJ 故 B 错误 C 醋酸是弱酸存在电离平衡 电离过程是 吸热过程 含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出热量小于 57 3 kJ 故 C 错误 D 已知 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 则 1 mol 碳 完全燃烧生成 CO2放出的热量大于 110 5 kJ 故 D 正确 故选 D 7 2019 新疆高考化学一诊 CO g H2O g H2 g CO2 g HA 根据能量越低的物质越稳定 所以稳定 性 A B 2 根据反应热与键能的关系 H E 反应物 E 生成物 436 kJ mol 1 243 kJ mol 1 2 431 kJ mol 1 183 kJ mol 1 所以热化学方程式为 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 1 3 由 2 得 2H2 g O2 g 2H2O g H 504 kJ mol 1 由 知若 x 0 2 则 n O2 0 2 mol 反应 放出的热量为 0 2 72 kJ l4 4 kJ 由反应 和 可知 当 O2与 H2O 的物质的量之比为 3 1 时 反应 与 放出的总能量为 0 则 x 0 75 3 4
