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1、第第 2 章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量 第第 2 节节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度 第第 2 课时课时 化学反应的限度化学反应的限度 1 对于可逆反应 对于可逆反应 M NQ 达到平衡时 下列说法正确的达到平衡时 下列说法正确的 是是 A M N Q 三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等 B M N 全部变成了全部变成了 Q C 反应物和生成物的浓度都保持不变 反应物和生成物的浓度都保持不变 D 反应已经停止 反应已经停止 解析 解析 平衡时反应物 生成物的浓度之比应从两个方面考虑 一平衡时反应物 生成物的浓度之比应从两个方面考虑 一 是反应物的起始浓
2、度 二是化学方程式中的化学计量数 如是反应物的起始浓度 二是化学方程式中的化学计量数 如 2 mol M 与与 1 mol N 反应 无论怎样反应 反应 无论怎样反应 M 与与 N 的浓度永远不相等 所以的浓度永远不相等 所以 M N Q 三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等 这种说法是错误的 这种说法是错误的 A 错误 错误 此反应是可逆反应 此反应是可逆反应 B 错误 反应物和生成物的浓度都保持不变 可错误 反应物和生成物的浓度都保持不变 可 以说明反应既不向正反应方向移动 也不向逆反应方向移动 符合化以说明反应既不向正反应方向移动 也不向逆反应方向移动 符合化 学平衡特征 学平衡
3、特征 C 正确 化学平衡是一种动态平衡 正确 化学平衡是一种动态平衡 D 错误 错误 答案 答案 C 2 向已达到平衡的可逆反应 向已达到平衡的可逆反应 2SO2 O22SO3充入由充入由 18O 组 组 催催化化剂剂 成的氧气 一段时间后 成的氧气 一段时间后 18O 存在于下列哪种物质中存在于下列哪种物质中 A 多余的氧气中 多余的氧气中 B 生成的三氧化硫中 生成的三氧化硫中 C 氧气和二氧化硫中 氧气和二氧化硫中 D 二氧化硫 氧气和三氧化硫中 二氧化硫 氧气和三氧化硫中 解析 解析 化学平衡是动态平衡 化学平衡是动态平衡 18O2的加入定会与的加入定会与 SO2结合生成含结合生成含
4、18O 的 的 SO3 同时含 同时含 18O 的 的 SO3又会分解得到又会分解得到 SO2和和 O2 使 使 SO2 O2 中也含有中也含有 18O 因此 因此 18O 存在于 存在于 SO2 O2 SO3这三种物质中 这三种物质中 答案 答案 D 3 一定条件下反应 一定条件下反应 2AB g A2 g B2 g 达到平衡状态的标达到平衡状态的标 志是志是 A 单位时间内生成 单位时间内生成 n mol A2 同时消耗 同时消耗 2n mol AB B 容器内 容器内 3 种气体种气体 AB A2 B2共存共存 C AB 的消耗速率等于的消耗速率等于 A2的生成速率的的生成速率的 2 倍
5、倍 D 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 解析 解析 A C 项均表示正反应方向 项均表示正反应方向 B 项是可逆反应的特点 无项是可逆反应的特点 无 法判断反应是否达到平衡 法判断反应是否达到平衡 D 项 反应达到化学平衡时 各组分的项 反应达到化学平衡时 各组分的 物质的量分数保持不变 故物质的量分数保持不变 故 D 正确 正确 答案 答案 D 4 一定温度下 在一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示 物质的量随时间变化的曲线如图所示 1 从反应开始到从反应开始到
6、10 s 时 用时 用 Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 2 该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 在恒温恒容的密闭容器中 当下列物理量不再发生变化时 在恒温恒容的密闭容器中 当下列物理量不再发生变化时 混合气体的压强 混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的颜色 混合气体的颜色 各反应物或生各反应物或生 成物的反应速率之比等于化学计量数之比 成物的反应速率之比等于化学计量数之比 3 一定能证明一定能证明 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡状态的是达到平衡状
7、态的是 填序号 下同填序号 下同 4 一定能证明一定能证明 I2 g H2 g 2HI g 达到平衡状态的是达到平衡状态的是 解析 解析 1 从反应开始到从反应开始到 10 s 时 时 Z 的物质的量增加了的物质的量增加了 1 58 mol 则用 则用 Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0 079 mol L 1 s 1 2 1 58 mol 2 L 10 s 根据图象可知根据图象可知 X 和和 Y 的物质的量减小 是反应物 平衡时变化量分的物质的量减小 是反应物 平衡时变化量分 别是别是 1 20 mol 0 41 mol 0 79 mol 1 00 mol 0 21 mol 0 79
8、mol Z 的物质的量增加了的物质的量增加了 1 58 mol Z 是生成物 根据物质的量的变是生成物 根据物质的量的变 化量之比等于相应的化学计量数之比 可知该反应的化学方程式为化量之比等于相应的化学计量数之比 可知该反应的化学方程式为 X g Y g 2Z g 混合气体的密度是混合气体的总质量与容混合气体的密度是混合气体的总质量与容 器容积的比值 混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与器容积的比值 混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与 总物质的量的比值 混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系 总物质的量的比值 混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系 在任何时刻各反应物
9、或生成物的反应速率之比等于比学计量数之比 在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于比学计量数之比 则则 3 反应反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是反应前后气体体积减小的可是反应前后气体体积减小的可 逆反应 因此混合气体的压强 混合气体的总物质的量和混合气体的逆反应 因此混合气体的压强 混合气体的总物质的量和混合气体的 平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态 平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态 4 反应反应 I2 g H2 g 2HI g 是反应前后气体体积不变的可逆反应 由于碘是是反应前后气体体积不变的可逆反应 由于碘是 有色气体 则混合气体的颜色不变可以说
10、明反应达到平衡状态 有色气体 则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态 答案 答案 1 0 079 mol L 1 s 1 2 X g Y g 2Z g 3 4 时间 时间 40 分钟分钟 分值 分值 100 分分 A 级级 基础巩固基础巩固 基础题基础题 1 下列反应体系中 不属于可逆反应的是 下列反应体系中 不属于可逆反应的是 A Cl2溶解于水溶解于水 B 氨气溶解于水 氨气溶解于水 C 工业合成氨 工业合成氨 D Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3和和 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 解析 解析 A 项 项 Cl2溶于水存在反应 溶于水存在反应 Cl2 H2
11、O HCl HClO B 项 项 NH3溶于水存在反应 溶于水存在反应 NH3 H2ONH3 H2O C 项 项 N2 3H22NH3 D 项 项 高高温温 高高压压 催催化化剂剂 两反应的条件不同 不是可逆反应 两反应的条件不同 不是可逆反应 答案 答案 D 2 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述 不正确的是 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述 不正确的是 A 当化学反应达到最大限度时反应速率为 当化学反应达到最大限度时反应速率为 0 B 同一化学反应 若反应条件不同 限度可能不同 同一化学反应 若反应条件不同 限度可能不同 C 化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化程度
12、 化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化程度 D 反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素 反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素 解析 解析 化学反应达到最大限度时 即达到了化学平衡状态 该状化学反应达到最大限度时 即达到了化学平衡状态 该状 态是动态平衡 化学反应速率不为态是动态平衡 化学反应速率不为 0 答案 答案 A 3 引起化学平衡移动的根本原因是 引起化学平衡移动的根本原因是 A 浓度的改变 浓度的改变 B 压强的改变 压强的改变 C 使用了催化剂 使用了催化剂 D 正 逆反应速率的改变 正 逆反应速率的改变 解析 解析 其他条件一定时浓度和压强的改变可以使正
13、 逆反应速率其他条件一定时浓度和压强的改变可以使正 逆反应速率 发生改变 进而使化学平衡发生移动 因此化学平衡移动的根本原因发生改变 进而使化学平衡发生移动 因此化学平衡移动的根本原因 是正 逆反应速率的改变 使用催化剂可以改变反应速率 但它对正 是正 逆反应速率的改变 使用催化剂可以改变反应速率 但它对正 逆反应速率的影响是相同的 即催化剂不能使化学平衡发生移动 逆反应速率的影响是相同的 即催化剂不能使化学平衡发生移动 答案 答案 D 4 已知汽车尾气无害化处理反应为 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A 升
14、高温度可使该反应的逆反应速率降低 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C 反应达到平衡后 反应达到平衡后 NO 的反应速率保持恒定的反应速率保持恒定 D 单位时间内消耗 单位时间内消耗 CO 和和 CO2的物质的量相等时 反应达到平的物质的量相等时 反应达到平 衡衡 解析 解析 升温 无论是正反应 还是逆反应 反应速率均加快 升温 无论是正反应 还是逆反应 反应速率均加快 A 项错误 催化剂可以加快化学反应速率 项错误 催化剂可以加快化学反应速率 B 项正确 达到平衡后 各项正确 达到平衡后 各 物质的反应速率保持不变
15、 物质的反应速率保持不变 C 项正确 由于项正确 由于 CO 和和 CO2的化学计量数的化学计量数 相等 故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时 反应即达到平衡 相等 故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时 反应即达到平衡 D 项正确 项正确 答案 答案 A 5 在一定温度下 容器内某一反应中 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应的物质的量随反应 时间变化的曲线如图所示 下列表述正确的是时间变化的曲线如图所示 下列表述正确的是 A 反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 2MN B t2时 正 逆反应速率相等 达到平衡时 正 逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率
16、大于逆反应速率时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 时 N 的浓度是的浓度是 M 浓度的浓度的 2 倍倍 答案 答案 D 基础题基础题 6 一定条件下 一定条件下 0 3 mol X g 与与 0 3 mol Y g 在体积为在体积为 1 L 的密闭的密闭 容器中发生反应 容器中发生反应 X g 3Y g 2Z g 下列示意图合理的是 下列示意图合理的是 解析 解析 X 减少减少 0 1 mol 消耗 消耗 Y 0 3 mol 生成 生成 Z 0 2 mol 当达到 当达到 平衡时平衡时 X Z 的物质的量相同 但反应是可逆反应不能进行彻底 故的物质的量相同 但反应是可逆反应不能进行彻底 故 A 不符合 反应速率之比等于化学方程式计量数之比 不符合 反应速率之比等于化学方程式计量数之比 2v正 正 X v逆 逆 Z 此时反应达到平衡状态 此时反应达到平衡状态 v正 正 X v逆 逆 Z 不能说明反应达到平 不能说明反应达到平 衡状态 故衡状态 故 B 不符合 不符合 Y 消耗消耗 0 1 mol 生成 生成 Z 物质的量为物质的量为 0 1 mol 图象中反应的定量关系不符合反应比
