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1、第 1 页 共 21 页 绝密 启用前 云南省 2019 年高考化学试卷 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 一 选择题 本题共7 个小题 每小题6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 6 分 化学与生活密切相关 下列叙述错误的是 A 高纯硅可用于制作光感电池 B 铝合金大量用于高铁建设 C 活性炭具有除异味
2、和杀菌作用 D 碘酒可用于皮肤外用消毒 2 6 分 下列化合物的分子中 所有原子可能共平面的是 A 甲苯B 乙烷C 丙炔D 1 3 丁二烯 3 6 分 X Y Z 均为短周期主族元素 它们原子的最外层电子数之和是10 X 与 Z 同 族 Y 最外层电子数等于X 次外层电子数 且 Y 原子半径大于Z 下列叙述正确的是 A 熔点 X 的氧化物比Y 的氧化物高 B 热稳定性 X 的氢化物大于Z 的氢化物 C X 与 Z 可形成离子化合物ZX D Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸 4 6 分 离子交换法净化水过程如图所示 下列说法中错误的是 第 2 页 共 21 页 A 经过阳离子交换树脂后 水中
3、阳离子的总数不变 B 水中的 NO3 SO 42 Cl 通过阴离子树脂后被除去 C 通过净化处理后 水的导电性降低 D 阴离子树脂填充段存在反应H OH H 2O 5 6 分 设 NA为阿伏加德罗常数值 关于常温下 pH 2 的 H3PO4溶液 下列说法正确的 是 A 每升溶液中的H 数目为 0 02N A B c H c H 2PO4 2c HPO 4 2 3c PO 4 3 c OH C 加水稀释使电离度增大 溶液pH 减小 D 加入 NaH2PO4固体 溶液酸性增强 6 6 分 下列实验不能达到目的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生
4、成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 第 3 页 共 21 页 A AB BC CD D 7 6 分 为提升电池循环效率和稳定性 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 3D Zn 可以高效沉积ZnO 的特点 设计了采用强碱性电解质的3D Zn NiOOH 二次电池 结构如图所示 电池反应为Zn s 2NiOOH s H2O l ZnO s 2Ni OH 2 s 下列说法错误的是 A 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积 所沉积的ZnO 分散度高 B 充电时阳极反应为Ni OH 2 s
5、 OH aq e NiOOH s H 2O l C 放电时负极反应为Zn s 2OH aq 2e ZnO s H 2O l D 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区 二 非选择题 共43 分 第8 10 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第11 12 为选 考题 考生根据要求作答 一 必考题 8 14 分 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料 工业上可由天然二氧化锰粉 与硫化锰矿 还含Fe Al Mg Zn Ni Si 等元素 制备 工艺如图所示 回答下列 问题 相关金属离子 c0 M n 0 1 mol L 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下 金属离子Mn 2 Fe 2 F
6、e 3 Al 3 Mg 2 Zn 2 Ni 2 开始沉淀的pH8 16 31 53 48 96 26 9 沉淀完全的pH10 18 32 84 710 98 28 9 1 滤渣1 含有S 和 写出 溶浸 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程 式 第 4 页 共 21 页 2 氧化 中添加适量的MnO2的作用是 3 调 pH 除铁和铝 溶液的pH 范围应调节为 6 之间 4 除杂 1 的目的是除去Zn2 和 Ni 2 滤渣 3 的主要成分是 5 除杂 2 的目的是生成MgF2沉淀除去Mg 2 若溶液酸度过高 Mg 2 沉淀不完全 原因是 6 写出 沉锰 的离子方程式 7 层状镍钴锰三元材料可作为锂离
7、子电池正极材料 其化学式为LiNi xCoyMnzO2 其 中 Ni Co Mn 的化合价分别为 2 3 4 当 x y 时 z 9 14 分 乙酰水杨酸 阿司匹林 是目前常用药物之一 实验室通过水杨酸进行乙酰化 制备阿司匹林的一种方法如图 水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸 熔点 157 159 72 74135 138 相对密度 g cm 3 1 441 101 35 相对分子质量138102180 实验过程 在100mL 锥形瓶中加入水杨酸6 9g 及醋酸酐10mL 充分摇动使固体完全溶 解 缓慢滴加0 5mL 浓硫酸后加热 维持瓶内温度在70 左右 充分反应 稍冷后进行 如下操作 在不断搅拌下将反
8、应后的混合物倒入100mL 冷水中 析出固体 过滤 所得结晶粗品加入50mL 饱和碳酸氢钠溶液 溶解 过滤 滤液用浓盐酸酸化后冷却 过滤得固体 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5 4g 回答下列问题 1 该合成反应中应采用加热 填标号 A 热水浴B 酒精灯C 煤气灯D 电炉 2 下列玻璃仪器中 中需使用的有 填标号 不需使用的有 填 第 5 页 共 21 页 名称 3 中需使用冷水 目的是 4 中饱和碳酸氢钠的作用是 以便过滤除去难溶杂质 5 采用的纯化方法为 6 本实验的产率是 10 15 分 近年来 随着聚酯工业的快速发展 氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅 速增长 因此 将氯化氢转化为
9、氯气的技术成为科学研究的热点 回答下列问题 1 Deacon 发明的直接氧化法为 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g 如图 为刚性容器中 进料浓度比c HCl c O2 分别等于1 1 4 1 7 1 时 HCl 平衡 转化率随温度变化的关系 可知反应平衡常数K 300 K 400 填 大于 或 小于 设 HCl 初 始浓度为c0 根据进料浓度比c HCl c O2 1 1的数据计算K 400 列 出计算式 按化学计量比进料可以保持反应物高转化率 同时降低产物分离的能耗 进 料浓度比c HCl c O2 过低 过高的不利影响分别是 2 Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进
10、行 第 6 页 共 21 页 CuCl2 s CuCl s Cl2 g H1 83kJ mol 1 CuCl s O2 g CuO s Cl2 g H2 20kJ mol 1 CuO s 2HCl g CuCl2 s H2O g H3 121kJ mol 1 则 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g 的 H kJ mol 1 3 在一定温度的条件下 进一步提高HCl 的转化率的方法是 写出 2 种 4 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上 科学家最近采用碳基电极材料设计了 一种新的工艺方案 主要包括电化学过程和化学过程 如图所示 负极区发生的反应有 写反应方程式 电路中转移1m
11、ol 电子 需消耗氧气 L 标准状况 二 选考题 共15 分 请考生从2 道化学题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第 一题计分 化学 选修 3 物质结构与性质 11 15 分 磷酸亚铁锂 LiFePO4 可用作锂离子电池正极材料 具有热稳定性好 循环 性能优良 安全性高等特点 文献报道可采用FeCl3 NH4H2PO4 LiCl 和苯胺等作为原 料制备 回答下列问题 1 在周期表中 与Li 的化学性质最相似的邻族元素是 该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态 填 相同 或 相反 2 FeCl3中的化学键具有明显的共价性 蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构 式为 其中 Fe 的配位
12、数为 3 苯胺 的晶体类型是 苯胺与甲苯 的相对 分子质量相近 但苯胺的熔点 5 9 沸点 184 4 分别高于甲苯的熔点 95 0 沸点 110 6 原因是 4 NH4H2PO4中 电负性最高的元素是 P 的杂化轨道与O 的 2p 轨 道形成键 5 NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐 而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐 第 7 页 共 21 页 如 焦磷酸钠 三磷酸钠等 焦磷酸根离子 三磷酸根离子如图所示 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 用 n 代表 P原子数 化学 选修 5 有机化学基础 12 氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用 下面是利用Heck 反应合成W 的一种方法
13、 回答下列问题 1 A 的化学名称为 2 中的官能团名称是 3 反应 的类型为 W 的分子式为 4 不同条件对反应 产率的影响如下表 实验碱溶剂催化剂产率 1KOHDMFPd OAc 222 3 2K2CO3DMFPd OAc 210 5 3Et3NDMFPd OAc 212 4 4六氢吡啶DMFPd OAc 231 2 5六氢吡啶DMAPd OAc 238 6 6六氢吡啶NMPPd OAc 224 5 上述实验探究了和对反应产率的影响 此外 还可以进一步探究 等对反应产率的影响 第 8 页 共 21 页 5 X 为 D 的同分异构体 写出满足如下条件的X 的结构简式 含有苯环 有三种不同化学
14、环境的氢 个数比为6 2 1 1mol 的 X 与足量金 属 Na 反应可生成2gH2 6 利用Heck 反应 由苯和溴乙烷为原料制备 写出合成路 线 无机试剂任选 第 9 页 共 21 页 云南省 2019 年高考化学试卷答案解析 一 选择题 本题共7 个小题 每小题6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 分析 A Si 为半导体材料 能作电池 B 铝合金大量用于高铁建设 C 活性炭具有吸附性 D 碘酒能使蛋白质变性 解答 解 A Si 为半导体材料 能作光感电池 故A 正确 B 铝合金在生活中用途最广泛 大量用于高铁建设 故B 正确 C 活性炭具有吸
15、附性 没有强氧化性 所以活性炭能去除异味 但是不能杀菌消毒 故 C 错误 D 碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒 所以碘酒可用于皮肤外用消毒 故D 正确 故选 C 点评 本题考查化学与生活 明确元素化合物性质是解本题关键 熟练掌握常见元素 化合物性质并归纳总结 题目难度不大 2 分析 如果分子中C 原子采用sp 3 杂化 则该分子中采用sp3杂化的 C 原子连接的取代 基具有甲烷结构特点 该分子中所有原子一定不共平面 苯和乙烯中所有原子共平面 共价单键可以旋转 据此分析解答 解答 解 A 甲苯甲基上的C 原子采用sp3杂化 则该分子中所有原子一定不共平面 故 A 错误 B 乙烷中两个C 原子都采用s
16、p 3 杂化 所以该分子中所有原子一定不共平面 故 B 错误 C 丙炔中甲基上的C 原子采用sp 3 杂化 则该分子中所有原子一定不共平面 故 C 错误 D 1 3 丁二烯结构简式为CH2 CHCH CH2 所有原子都采用 sp2杂化 CH2 CH 具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转 所以该分子中所有原子可能共平面 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查原子共平面判断 侧重考查分析判断能力 可以采用知识迁移方法或 杂化轨道理论判断 明确甲烷 乙烯 乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键 注 意 共价单键能旋转 题目难度不大 第 10 页 共 21 页 3 分析 X Y Z 均为短周期主族元素 它们原子的最外层电子数之和是10 Y 最外层 电子数等于X 次外层电子数 因为都是短周期主族元素 所以 X 次外层为K 层 Y 最外 层电子数为2 X 与 Z 同族 则X Z 最外层电子数为4 X Z 分别是 C Si 元素 且 Y 原子半径大于Z 则 Y 为 Mg 元素 即X Y Z 分别是 C Mg Si 元素 A X 的氧化物是碳的氧化物 为分子晶体 Y 的氧化物为MgO 为离子晶体 熔沸点
