《河北省近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(pdf解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(pdf解析版)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝密 启用前 河北省 2018 年高考化学试卷 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需 改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 1 2018年全国卷I 硫酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收 废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al
2、Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为Fe 3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析 A 废旧电池中含有重金属 随意排放容易污染环境 因此合理处理废旧电池有利于保护环境和 资源再利用 A正确 B 根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al Fe Li B正确 C 得到含 Li P Fe 的滤液 加入碱液生成氢氧化铁沉淀 因此 沉淀 反应的金属离子是Fe 3 C正确 D 硫酸锂能溶于水 因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠 D错误 答案 D 2 2018年全国卷I 下列说法错误的是 A 蔗糖 果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C 植物油含不饱和脂肪酸酯 能
3、使Br CCl4褪色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 解析 A 果糖不能再发生水解 属于单糖 A错误 B 酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择 性的蛋白质 B正确 C 植物油属于油脂 其中含有碳碳不饱和键 因此能使Br2 CCl4溶液褪色 C正确 D 淀粉和纤维素均是多糖 其水解的最终产物均为葡萄糖 D正确 答案选A 答案 A 2 3 2018年全国卷I 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 A A B B C C D D 解析 A 反应物均是液体 且需要加热 因此试管口要高于试管底 A正确 答案 D 4 2018年全国卷I NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确
4、的是 A 16 25 g FeCl 3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1 NA B 22 4 L 标准状况 氨气含有的质子数为18NA C 92 0 g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NA D 1 0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1 0NA 解析 A 16 25g 氯化铁的物质的量是16 25g 162 5g mol 0 1mol 由于氢氧化铁胶体是分子的集合 体 因此水解生成的Fe OH 3胶体粒子数小于0 1 NA A错误 B 标准状况下22 4L 氩气的物质的量是1mol 氩气是一个Ar 原子组成的单质 其中含有的质子数是18NA B正确 C
5、 1 分子丙三醇含有3 个羟基 92 0g 丙三醇的物质的量是1mol 其中含有羟基数是3 NA C错误 D 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应 生成的卤代烃不止一种 因此生成的CH3Cl 分子数小于1 0 NA D错误 答案 B 5 2018 年全国卷I 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物 螺2 2 戊烷 是最简单 的一种 下列关于该化合物的说法错误的是 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种 3 C 所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 molC5H12至少需要2 molH2 解析 A 螺 2 2 戊烷的分子式为C5H8 环戊烯的分子式也是C5H8 结构不同 互为同分异构
6、体 A正 确 B 分子中的8个氢原子完全相同 二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子 也可以是相邻碳 原子上或者不相邻的碳原子上 因此其二氯代物超过两种 B正确 C 由于分子中4 个碳原子均是饱和碳 原子 而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体 所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上 C错误 D 戊烷比螺2 2 戊烷多 4 个氢原子 所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2 D正确 答案 C 6 2018年全国卷I 主族元素W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z 最外层电子 数之和为10 W与 Y同族 W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可
7、腐蚀玻璃 下列说法正确的 是 A 常温常压下X的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y具有相同的最高化合价 解析 根据以上分析可知W X Y Z 分别是 F Na Cl Ca 则 A 金属钠常温常压下是固态 A错误 B CaH2中含有离子键 属于离子化合物 B正确 C Y与 Z 形成的化合物是氯化钠 其水溶液显中性 C 错误 D F 是最活泼的非金属 没有正价 Cl 元素的最高价是 7 价 D错误 答案选B 答案 B 7 2018年全国卷I 最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置 实现对天然气中CO2和 H2S的高 效去除
8、 示意图如图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯电极区发 生反应为 4 EDTA Fe 2 e EDTA Fe3 2EDTA Fe 3 H 2S 2H S 2EDTA Fe2 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO2 2H 2e CO H 2O B 协同转化总反应 CO2 H2S CO H 2O S C 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D 若采用 Fe 3 Fe2 取代 EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需为酸性 B 根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 即得到H2S 2e 2H S 因此总反应式为 CO2 H2S CO H 2O
9、 S B正确 C 石墨烯电极为阳极 与电源的正极相连 因此石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯电极上的高 C错误 D 由于铁离子 亚铁离子均易水解 所以如果采用Fe 3 Fe2 取代 EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需要酸性 D正确 答案 C 8 2018年全国卷I 醋酸亚铬 CH3COO 2Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中 用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬 再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器 a的名称是 2 将过量
10、锌粒和氯化铬固体置于c 中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开K1 K2 关闭 K3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生 该气体的作用是 5 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 c 中亮蓝色溶液流入d 其原因是 d 中析出砖红色沉淀 为使沉 淀充分析出并分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置d 可能存在的缺点 解析 1 由于醋酸亚铬易被氧化 所以需要尽可能避免与氧气接触 因此实验中所用蒸馏水均需煮沸 后迅速冷却 目的是去除水中溶解氧 根据仪器构造可知仪器a 是分液 或滴液 漏斗 网 2 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 说明Cr 3 被锌还原为
11、 Cr 2 反应的离子方程式为 Zn 2Cr 3 Zn2 2Cr2 锌还能与盐酸反应生成氢气 由于装置中含有空气 能氧化Cr 2 所以氢气的作用是排除 c 中空气 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 由于锌继续与盐酸反应生成氢气 导致c 中压强增大 所以c 中亮蓝色溶液 能流入 d 装置 与醋酸钠反应 根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水 所以为使沉淀充分析出并分离 需要采取的操作是 冰浴 冷却 过滤 洗涤 干燥 4 由于 d 装置是敞开体系 因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯 答案 1 去除水中溶解氧 2 分液 或滴液 漏斗 3 Zn 2Cr 3 Zn2 2Cr2 4
12、 排除 c 中空气 5 c中产生 H2使压强大于大气压 6 冰浴 冷却 7 过滤 8 敞 开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 9 2018年全国卷I 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产 Na2S2O5 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程式 2 利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为 pH 4 1 时 中为 溶液 写化学式 工艺中加入Na2CO3固体 并再次充入SO2的目的是 3 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3 阳 极的电
13、极反应式为 电解后 室的 NaHSO 3浓度增加 将该室溶液进行结晶脱水 可得到 Na2S2O5 6 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时 取50 00 mL 葡萄酒样品 用 0 01000 mol L 1的碘标准液滴定至终点 消耗 10 00 mL 滴定反应的离子方程式为 该 样品中 Na2S2O5的残留量为 g L 1 以 SO 2计 解析 1 亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠 根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO 3 Na2S2O5 H2O 2 碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性 说明生成物是酸式盐 即 中为NaHSO 3 要制备
14、焦亚硫酸钠 需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液 因此工艺中加入碳酸钠固体 并再次充入二氧化 硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 3 阳极发生失去电子的氧化反应 阳极区是稀硫酸 氢氧根放电 则电极反应式为2H2O 4e 4H O 2 阳极区氢离子增大 通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠 阴极是氢离子放电 氢氧 根浓度增大 与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠 所以电解后a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大 4 单质碘具有氧化性 能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠 反应的方程式为S2O5 2 2I 2 3H2O 2SO4 2 4I 6H 消耗碘的物质的量是 0 0001mol 所以焦亚硫酸钠的残留量 以 S
15、O2计 是 答案 1 2NaHSO 3 Na2S2O5 H2O 2 NaHSO3 3 得到 NaHSO3过饱和溶液 4 2H2O 4e 4H O 2 5 a 6 S2O5 2 2I 2 3H2O 2SO4 2 4I 6H 7 0 128 10 2018年全国卷I 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术 在含能材料 医药等工业中得到 广泛应用 回答下列问题 1 1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 得到N2O5 该反应的氧化产物是一种气体 其分子 式为 2 F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时 N2O5 g 分解反应 其中 NO2二聚为 N2O4的
16、反应可以迅速达到平衡 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示 t 时 N2O4 g 完全分解 7 t min 0 40 80 160 260 1300 1700 p kPa 35 8 40 3 42 5 45 9 49 2 61 2 62 3 63 1 已知 2N2O5 g 2N2O5 g O2 g H1 4 4 kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g H 2 55 3 kJ mol 1 则反应 N2O5 g 2NO2 g O2 g 的 H kJ mol 1 研究表明 N2O5 g 分解的反应速率 t 62 min 时 测得体系中pO2 2 9 kPa 则此时的 kPa v kPa min 1 若提高反应温度至35 则 N2O5 g 完全分解后体系压强p 35 63 1 kPa 填 大于 等于 或 小于 原因是 25 时 N2O4 g 2NO2 g 反应的平衡常数Kp kPa Kp为以分压表示的平衡常数 计算结果保 留 1 位小数 3 对于反应2N2O5 g 4NO2 g O2 g R A Ogg 提出如下反应历程 第一步 N2O5NO2 NO3快速平衡 第二步 NO2 NO3
