《湖南省长沙市中考化学复习第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市中考化学复习第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料练习题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元金属和金属材料(建议完成时间：50分钟分值：82分)一、选择题(每小题3分，共33分)1. (2017上海)属于金属的是()A. Mg B. O2 C. S D. P 2. (2017广州)下列有关金属材料说法正确的是()A. 铁片在海水中不易生锈B. 钢是纯铁C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 3. (2017苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是()A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 4. (2017江西)我省明代科学家宋应星所
2、著天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锌 5. (2017沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A在干燥、致密、不透气的土壤中B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中6. (2017青岛)下列防锈措施不合理的是()A. 钢管存放在干燥的地方B. 用盐水清洗菜刀C. 及时清除铁制品表面的锈渍D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属7. (2017来宾)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试
3、管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 8. (2017青海)金属R与AgNO3溶液发生反应：R2AgNO3= R(NO3)22Ag。下列说法正确的是()A. R可能是铝B. 在金属活动顺序里，R一定排在氢前面C. Ag的金属活动性比R强D. 反应前后R的化合价发生了改变9. (2017杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析
4、错误的是()A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg= Mg(NO3)22AgD. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 第10题图10. (2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙 11. (2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是(
5、)第11题图A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处的反应为COFe2O3= 2FeCO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理二、填空题(化学方程式每个3分，其余每空2分，共43分)12. (2017重庆B)我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_(填“大于”或“小于”)纯铝。(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是_(填序号)。A. 塑料扶手 B. 纯羊毛毯 C. 真皮座套 D. 铜制扣件(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。(
6、4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_(填序号)。A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 13. (2017邵阳)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_(填“大”或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：_。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生
7、锈的具体方法：_。14. (2017永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：.连接好装置，并检查装置的气密性；.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；第14题图回答下列问题：(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_。(2)步骤中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_。(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的CO检验并吸收反应生成的CO2上述说法中正确的_。A. 只有 B
8、. 只有 C. 是和 15. (2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为2%4.3%、钢的含碳量为0.03%2%。第15题图(1)反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，Fe2O33C 2Fe3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。 三、计算题(
9、共1小题，共6分)16. (2017雅礼教育集团模拟)我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。为了测定某青铜样品中锡的质量分数，现取样品10 g，将其磨成细粉，并加入10 g稀硫酸，使其充分反应(所加入的稀硫酸是足量的；反应的化学方程式为：SnH2SO4= SnSO4H2)，测得剩余物质的质量为19.94 g。请计算：(1)反应生成氢气的质量为_g。(2)该青铜样品中锡的质量分数。答案1. A2. C【解析】铁在酸、碱、盐溶液中易生锈，海水是盐的溶液，故铁在海水中比在纯水中更易生锈，A错误；钢是铁和碳的合金，是混合物，B错误；
10、铝在常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内层铝不与氧气接触，C正确；黄铜是铜锌合金，合金的硬度大于其组分的纯金属，所以黄铜的硬度大于纯铜，D错误。3. B【解析】A铜具有良好的导电性，常用于制作导线B在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能把酸中的氢置换出来，才能与稀盐酸发生反应C铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气(或潮湿的空气)等发生化学反应的过程，因此，铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械4. D【解析】由金属活动性顺序可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序依次为锌、铁、铜、金，故选D。5. A6. B【解析】铁在潮湿的空气
11、中容易生锈，在干燥的环境中不易生锈，A合理；铁在盐水的作用下，会加快生锈，B不合理；铁锈疏松多孔，要及时清理，以免水分与氧气和铁接触进一步锈蚀，C合理；铁管表面镀一层不易发生锈蚀的金属可防止铁生锈，D合理。7. A8. D9. C10. B【解析】由图像可知，产生氢气质量的大小关系是甲乙丙，A正确；由于甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应后的生成物都是2价，三种金属的相对原子质量与产生氢气的关系成反比例关系，即相对原子质量越大，产生的氢气的质量越少，因此三种金属的相对原子质量大小关系是丙乙甲，B错误；金属活动性越强，金属与酸反应速率越快，相同时间内产生的氢气的质量越多即曲线越陡，因此金属的活动性顺序
12、是乙甲丙，C正确；等质量的三种金属与足量的酸完全反应，产生的氢气越多消耗的酸的质量就越多，因此消耗硫酸的质量大小关系是甲乙丙，D正确。11. B12. (8分)(1)大于(2分)(2)A(2分)(3)氧气和水(2分)(4)B(2分)【解析】(2)塑料扶手是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；纯羊毛毯的成分是羊毛，属于天然材料；真皮座套是用真皮制成的，属于天然材料；铜制扣件的主要成分是铜，属于金属材料。(3)铁制品表面镀铬的防锈原理是阻止了铁与氧气和水的接触。(4)验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，由题意只需一种试剂，故应采用“两金夹一盐”的方法，即选活动性位于中间的金属的盐溶液，就
13、可验证三种金属的活动性顺序。13. (9分)(1)氧气(2分)(2)大(2分)(3)FeCuSO4= CuFeSO4(3分)(4)涂油漆(合理即可)(2分)【解析】(1)金的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，即使是在高温下金也不会与氧气反应。(2)在铜片上留下刻痕，说明合金的硬度大于其组分的纯金属的硬度。(3)铁的活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成铜和硫酸亚铁，故不能使用铁制容器盛放农药波尔多液，否则会导致药效降低，反应的化学方程式为FeCuSO4= CuFeSO4。(4)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆或镀一层保护膜的方法。14. (9分)(1)Fe(2分)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(3分)(2)防止生成的Fe在高温下被空气中的氧气氧化(2分)(3)C(2分)【解析】(1)CO具有还原性，CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2，红色粉末变黑；CO2与澄清石灰水反应溶液变浑浊，其化学反应方程式为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(2)实验结束后先撤去酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却的目的是防止生成的Fe在高温下被空气中的氧气氧化成氧化铁。(3)B瓶中的澄清石灰水变浑浊，既证明了该反应有CO2生成，同时还起到吸收CO2的作用。最重要的是还能通过排出部分澄清石灰水，从而把有
