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1、湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【解析】将地沟油经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内
2、燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成，C项正确；“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D项正确。2. 我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂【
3、答案】C【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误。3. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是A. 离子方程式H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B. 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
4、D. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】B【解析】离子方程式H+OH-H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C 原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，D项错误。4. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池
5、，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【答案】C5. 下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+A. A B. B C. C D. D【答
6、案】D.6. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. b能与NaOH溶液反应 D. a、b、c均能发生加成反应【答案】D【解析】a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A项错误；a、c分子中分别有6、9碳原子采取sp3杂化，所以a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；b分子中的羟基为醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C项错误；a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D项正确。7. 常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1m
7、ol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A. HA为弱酸B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守
8、恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。8. 常温下，下
9、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO32-、Cl-C. 某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-D. 水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-【答案】A【解析】c(H+)/c(OH-)=l010的溶液呈酸性，K+、Fe2+、Cl-、SO42-能大量共存，A项正确；Al3+、CO32-因能发生双水解而不能大量共存，B项错误；Cu2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C项错误；水电离
10、出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH4+在碱性条件下不能共存，SiO32-在酸性条件下不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I、S2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能
11、大量共存；、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。9. 菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+
12、LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。10. 下列说法不正确的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 已知常温下KspMg(OH)2=1.
13、810-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.04410-6gC. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工【答案】D【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A项正确；pH=12的NaOH溶液中即c(OH)=110-2mol/L，c(Mg2+)=1.810-7 mol/L，溶解的Mg(OH)2质量为1.810-7 mol/L58g/mol=1.04410-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L就是1000g溶液，故溶解度
14、为3.24 10-7 g ，B项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C项正确；酚醛树脂因选用催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D项错误。11. 已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙
15、表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A. B. C. D. 【答案】B【解析】三氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c（SO2）=c（SO3）=0.150.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，错误；A点时，SO3的转化率为0.20，c（SO3）=0.200.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=1.2510-3，正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像 (图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小) 不符合，错误。综上所述，答案选择B。12. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原
