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1、沙市中学2017级高一年级下学期五月考化学试题本试卷共8页，共25题，满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：元 素HCNONaMgAlSClKFe相对原子质量11214162324273235.53956第卷 （共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放C汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”235Cl 是氯的一种同位素，
2、下列说法正确的是（ ）A35Cl 原子所含核外电子数为18 B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为6.021023C7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为2.24 L D35Cl2 气体的摩尔质量为70 g3下列说法或做法正确的是( )A硅是地壳中含量位居第二的元素，太阳能电池板的主要成分为单质硅 B金属钠着火燃烧时，可用水或沙土灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C. AlA
3、l2O3Al(OH)3AlCl3 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子B18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAC1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A(ANm)molB(AN)mol C (AN)mol D(ANm)mol7一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，使用时
4、将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 ()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量 8下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D二硫化碳的结构式：S-C-S9下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热分解 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D10可逆反应A(s)+3B(g)2
5、C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av (A) =0.25mol/ (Ls) Bv (B) =0.6mol/ (Ls)Cv (C) =0.3mol/ (Ls) Dv (D) =0.1mol/ (Ls)11在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A 元素R位于周期表中第A族 B RO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol12实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B以Na2
6、SO3固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO13在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定可以判断达到化学平衡状态的是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q 单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A B C D14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
7、曲线如图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B10 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)Y(g) 2Z(g)D反应开始到10 s时，平均反应速率：v(X)v(Y)0.0395 molL1s115在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L ，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)。则关于此反应的下列说法正确的是( )A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 mol/LD2
8、min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L16短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是() A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRDT的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应17假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为()AA2+3B2 2AB3 B2AB2+B22AB3 C2A2B+5B24AB3 D2AB2+B2=2AB3 18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要
9、化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：X2+ T2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ19下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）ZA图可以表示F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系20将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫
10、酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ） A生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 DMg和Al的总质量为9g第卷 非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21（12分）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4min时，反应是否达平衡状
11、态？_(填“是”或“否”)，8min时，V正_V逆(填“”“”或“”)。把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线Oa段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。（2）曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。（3）向溶液中加入（或改用）下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。A蒸馏水 B浓盐酸 C饱和氯化钠溶液D将铝片改用铝粉 E将盐酸改为98%的浓硫酸22（12分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主
12、族，X与 Z 同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是_。 （2）化合物A2X和A2Z 中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。（3）A与X、A与Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_。（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_。（5） 两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_。23（12分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾( KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3+5SO32+2H+=I2+5SO42+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号001mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度 出现蓝色的时间/s55V1
