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1、20172018学年上学期2016级期中考试化学试卷 考试时间：2017年11月15日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1. 2016年9月3日，国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化巴黎协定批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用
2、“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B推广垃圾的分类、回收、处理C大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放 D使用一次性餐具，方便生活2.下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）A. H2O+H2OH3O+OH B. HCO3+OHH2O+CO32 C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32+H2OHSO3+OH3.足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是( )加水 改用98%的H2SO4 加热 滴几滴CuSO4 改用Fe粉 加入Na2SO4溶液加入Na2CO3 加入CH3COONa 加入KNO3溶液AB C D4
3、.某反应CH3OH(l) + NH3(g) CH3NH2(g) + H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是( )AH0 、S0 、S0 CH0 、S0 DH05.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气 在氨水中存在NH3H2O分子A B C D6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H22
4、96.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定7.下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)BNH4Cl溶液中NH和Cl的数目C用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D纯水在100和25时pH8.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A明矾净水 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl
5、3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体9. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示Ksp（CaSO4）=9106下列说法正确的是（）Ab点对应的Ksp等于a点对应的KspBd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等10.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-C碱性溶液中： K+ 、Al3+、 Cl- 、HCO3-DNa2S溶液中： SO42-
6、 、K+ 、Cu2+ 、Cl-11. 对下列图象的描述正确的是（）0速率(v)v (正)v (逆)浓度(c)温度(T )0123456甲乙7Cu2+Fe3+pH0丙时间(t )P1P2反应物的百分含量(%)导电性(I )0气体的物质的量(n)丁根据图甲可判断反应的H0 根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响 图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况ABCD12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平
7、衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )A. abB. a=bC. abD. 无法确定13.一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时， v(正)v (逆）B相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%C平衡混合气体中S02的物质的量为1.2
8、mol D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量14.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数减小BW、M两点Y的正反应速率相等C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DM点时，Y的转化率最大15.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c (OH)之比是2116常温下
9、，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()图1图2A滴定盐酸的滴定曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) =c(A) C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH) n(HCl)D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)17.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92
10、.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A2c1c3 B131 C2 p2 p3 Dab92.418.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)=c(H+)B含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C
11、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)19.下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）A配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中
12、待用20.常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B. 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC.c1 = 0.2 D. 在丁组混合液中c(Na+) c(A)二、非选择题（6小题，共60分）21.(8分)写出下列反应的离子方程式。（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。（2） 对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是 。（3）在25下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液
