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1、武昌区2018届高三年级五月调研考试 理科综合试卷一、选择题7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法不正确的是 A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料 B从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料 C天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA B. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA C. 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA D.密闭容器中，l mol
2、CO与1 moI H20反应制备H2，产生了NA个H-H键9下列实验操作能达到实验目的的是10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 可以使酸性KMn04溶液褪色 可以和NaHC03溶液反应 一定条件下能与H2发生加成反应 在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 A B. C. D.11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法不正确的是 A.a极为电源的负极 B. NH4+通过阳膜移向N室 C.电解过程中原料室溶液pH升高 D.M室电极反应式为2H2O-4 e-=O2+4 H+12短周期
3、元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列关系正确的是A氢化物沸点：WXB氧化物对应水化物酸性X最强C, ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.Y的一种化合物可用于半导体材料13.室温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。下列说法不正确的是A. Ka2(H2C204)数量级为10-5B点a溶液中， C点b溶液中，D.点a、b、c、d溶液中，均存在：26. (14分)磺酰氯( SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点-
4、54.1，沸点69.1，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2CI2(g) HO制备磺酰氯，实验装置如图（夹持装置均未画出）。 请回答下列问题： (1)装置A可制取氯气，反应的离子方程式为 。 (2)装置B中的试剂是_ ，仪器C的名称是 ，仪器D的作用是 。 (3)为了提高装置C中反应物的转化率，反应条件最好选择 （填标号）。 a冰水浴 b常温 c加热至69.1 (4) S02CI2遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为 。 (5)磺酰氯S02CI2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_ 。 (6)氯磺酸(HS03CI)分解也
5、可得到磺酰氯SO2CI2，方程式为2 HSO3CI=H2SO4+SO2CI2，此方法得到的产品中混有硫酸。 从分解产物中分离磺酰氯的方法是 。 氯磺酸( HSO3CI)水解产物中检验氯离子的实验操作是 。27(15分)镓(Ga)广泛用于半导体材料，发光二极管(LED)。火法炼锌的残渣中含有一定量的镓，还含有金属Zn、Pb、Fe等。提取金属镓的工艺流程如下。 请回答下列问题： (1)含镓残渣酸浸时粉碎的目的是 ；该过程中，金属铅发生反应的化学方程式为_ 。 (2)操作加入适量H2O2、ZnO粉末调节溶液pH=5，加入H2O2的目的是 _ _；溶液pH=5时发生的离子反应方程式为 。 (3)操作中
6、加入的试剂是_，反应的离子方程式为 。 (4)电解操作中，获得金属镓的电极反应方程式为 ，当电路中通过9.632 xl04库仑电量时，理论上可获得金属镓的质量为 （已知一个电子的电量=l.6xl0-19库仑）。28(14分) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I：反应II: 反应III: 请回答下列问题： (1)反应II的H2= ，若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=_ （用K1、K3表示）。 (2)反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。(3)在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO
7、2，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中C02的平衡转化率的关系，如表所示。 T 500（填“”或“=”） 温度为500时，该反应10 min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为 ，该温度下，反应I的平衡常数K1=_。 (4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III），测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。 该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是_（填标号）。 a升高温度 b缩小容器体积 c分离出甲醇 d增加CO2浓度 温度高于260时，随温度的升高甲醇产率下降的原因
8、是 。35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 青蒿素是一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的一种重要衍生物，抗疟疾效果优于青蒿素。请回答下列问题： (1)组成青蒿素的三种元素第一电离能由大到小的顺序是 ，基态氧原子的价电子排布图为 。 (2)青蒿素分子中碳原子的杂化类型为_ ， 一个青蒿素分子中含有_个手性碳原子。 (3)双氢青蒿素的合成一般要用到NaBH4，NaBH4的制备方法是： 写出BH4-的等电子体_ （分子、离子各写出一个）。 NBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是 。 (4) NaH的晶胞如
9、图，则NaH晶体中钠离子的配位数是_，设晶胞中阴、阳离子为刚性球且恰好相切，则阴阳离子的半径比 （结果精确到0.01）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 克霉唑是一种广谱性抗真菌药物，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好抗菌作用。工业上的合成路线如图。步骤一：步骤二：【查阅资料】1苯环上直接连接的CI不易发生取代 3咪唑N原子上的氢原子比C原子上的氢原子活泼 请回答下列问题： (1)A的名称是_ 。 (2)克霉唑的结构简式为_ 。 (3)A-B的化学方程式为 ；反应类型是_。 （2-氯苯基）二苯基甲醇是克霉唑水解后的产物，是生产复方克霉唑乳膏的过程中主要杂质，检测乳膏中是否存在(2-氯苯基)二苯基甲醇的方法是_（填标号）。 a质谱 b红外光谱 c核磁共振氢谱 (4)将B在浓度不同的NaOH水溶液中反应不同的时间得到的主要产物不同，写出水解得到分子式中含有氯原子的物质M的反应方程式_。 M酸化后得到的物质N是医药上是制氯丙嗪和抗炎灵的原料，N的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种。(5)参照上述反应，写出由甲烷、苯分子和咪唑分子合成的合成路线图 。
