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1、2018届第一学期10月考高三化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题50分）一、选择题（50分，单选，每题2分）12017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 ( )A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售2中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 ( )A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针3清代本草纲目拾遗中记叙无
2、机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水4化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A质量数为31的磷原子： B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)36与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 （ ）A硫
3、酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫7阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.28下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4
4、+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种10下列变化中，气体被还原的是 （ ）A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48
5、 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴13工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO214下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 （ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DC
6、l2与I215一般情况下，前者无法决定后者的是 （ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应16己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+6172015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 ( )A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间18在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO2Si
7、Cl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg19下列有关说法正确的是 （ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物20将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A . B . C . D .21短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
8、Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ()AX的简单氢化物的热稳定性比W的简单氢化物强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期22根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中 位于第七周期0族23下列物质见
9、光不会分解的是 （ ）AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO324根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO325.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ()A原混合酸中NO物质的量
10、为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓度为2.5 molL1第II卷（非选择题50分）84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm326(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。(保留1位小数)(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后 的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”
11、的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。（保留整数）27（10分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为11的化合物的结构式为_。(3)D与C按原子个数比为11形成化合物的电子式是_。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：_
