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1、7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3ZY B.单质的沸点：YXZC简单离子半径:ZWX
2、D.X的氢化物中可能含有非极性共价键13.常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)26.(15分)某浅绿色晶体Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如下:准确称取58.80g晶体X，加水
3、溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。(1)仪器M的名称为_。(2)步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_ 。(3)步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤
4、如下:另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤中,判断BeCl溶液已过量的实验操作和现象是_ 。(5)步骤中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是_ 。(6)结合实验、通过计算得出晶体X的化学式为_。实验I的步骤中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。27.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的
5、密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时v(正)_(填“”“”或“=”)vb(CO)。28.(14分)以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重格酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2
6、O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:(1)亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。(3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理_。(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。写出I电极的电极反应式:_。当Na2CrO4转化为1mol Na2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_。(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶
7、中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到清定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL Na2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。35.【化学-物质结构与性质】(15分)世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是
8、_(填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种
9、与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。36.【化学-有机化学基础】(15分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：已知:RCHO+RCH2CHO (1)已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为_。E中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_ 。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有_种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_。(5)结合已知，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_。7-13：ADACC BD2
