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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-
2、、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是NaCuA1Fe熔点/97.
3、81 083660-1 535沸点/8832 5672 4672 750A.Cu和A1B. Fe和NaC.Fe和CuD.A1和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:
4、C1-+C1O-+2H+=Cl2+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O=2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O =4Na+4OH-+18O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-=SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-=HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说
5、法中不正确的是A.中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B.中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)29、海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A.碘元素又称“海洋元素”B.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化C.镁是海水中含量最多的金属元素D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气
6、体11.2 LC.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）11、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原
7、剂。下列说法正确的是A.X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B.1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C.Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集13、某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种14、下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H+B.以石墨作
8、电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2+C12C.Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D.向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O15、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因
9、此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A.2个B.3个C.4个D.5个16、下列离子方程式书写不正确的是A.A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13+7OH-=A1(OH)3+ AlO2-+2H2O B 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-C.CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2+2HS-=CuS十H2SD. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，
10、3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+ +2NO+4H2O17、向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是18、已知：将Cl2通人适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量等于1/2a molB.改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范
11、围为1/2amoln(e_)5/6amolD.若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/219、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl2 6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、的反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题20、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气
12、体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 gB.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14. 4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol21、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为A. 2.4 molB.2.6 mol C.2.8mol D.3.2 mol22、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为
13、无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等 B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为223、短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为WQZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24、1.76
14、 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1B.加入NaOH溶液的体积是50 mLC.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g25、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量B.向澄清石灰水中通人CO2至过量C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失26、根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2OB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+
