《河北省承德二中高二上学期第四次月考化学试卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德二中高二上学期第四次月考化学试卷Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度上学期第四次月考高二化学试题说明:1.本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,C-12,N-14,Mg-24,Na-23,S-32,K-39,Cl-35.5,Al-27,Cu-64，Fe-56,Zn-65 卷(选择题 60分 )一 选择题（共30小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分）1化学与生产、生活与环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C. 当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造
2、成的D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜2下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C. 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D. pH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到83下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNaClO4在相同的温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（ ）A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH的物质的量浓度C电离平衡常数KDH的物质的量5下列化学用语的书写正
3、确的是（ ）ANaH2PO4的水解：H2PO4-H2OH3O+HPO42-BH2S在水中的电离: H2S2H+S2-CNa2SO3的水解：SO32-H2O HSO3-OH-DCH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- + Na+ 6下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2
4、样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液7可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图则下列叙述正确的是（ ） A. a+bc+d；正反应吸热 B. a+bc+d；正反应放热C. a+bc+d；正反应放热 D. a+bc+d；正反应吸热8通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412
5、 kJ mo1-1C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-19不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A. (Q1Q2Q3) kJ B. 0.5(Q1Q2Q3) kJC. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D. (1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ10肼(N2H4)又
6、称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g) +4H2O(g) H=1135.7kJ/mol，下列说法正确的是（ ）AN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=1068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ OHC铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H44e+4OHN2+4H2OD铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
7、11在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L12已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热
8、量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是( )A.QQ1Q2 B.Q1Q2Q C.Q1QQ2 D.Q1=Q2Q13合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0 B. b K(810) D. 915，2.0MPa时A的转化率为80%15在25时，FeS的Ksp=6.310-18，CuS的Ksp=1.310-36，ZnS的Ksp=1.310-24下列有关说法中正确的是（ ）A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeSC除去ZnCl2溶液
9、中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂D将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为16在溶液中有浓度均为0.01molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大（ ）ACr3+ BFe3+ CZn2+ DMg2+17设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个
10、氧原子18下列四种溶液均为0.l00mol/L NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3 H2O，下列描述有几项正确（ ）A显酸性，显碱性Bc(NH4+)：C溶液的pH：Ksp(AgI)B向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤后加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-A. A B. B C. C D. D21下列事实解释准确的是（ ）A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢
11、铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2 eFe2B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2OO24e4OHCCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的S0，说明反应H0D铅蓄电池的正极反应为：PbO24H2 ePb22H2O22电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. A、C两点对应溶液均呈中性C. B点溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)D. A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L23生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ ）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电池放电过程中电解质溶液的pH不变24研究人员最近发明了一种
