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1、 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Br-80 Cr 52 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1(2017镇江第一中学高三入学考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAC将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体D物质的量浓度为0.5molL1 的MgCl2溶液中，含有Cl个数为
2、NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAB由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA3(2016宜兴中学高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD26 g C2H2和苯蒸气的混合气体
3、中所含的C原子数为2NA4(2017南通第一中学高三第一次月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC20 g氖气中所含的原子数目为NAD常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA5(2017镇江第一中学高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是()A1 L 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2的个数为0.5NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC25 时，pH13的1.0 L Ba
4、(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56 g N2时，转移的电子数目为3.75NA6NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体含有的离子数为4NAB22.4 L乙烯中含有的分子数为NAC用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNAD1 mol SiO2晶体中SiO键数为4NA7(2016镇江一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A28g Si晶体中含有硅硅键的数目为2NAB0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子
5、的数目为0.6NAC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA8(2016盐城中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu与40 mL 10molL1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA9 (2016天津理综，4)下
6、列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO3-2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-16H5C2O4-=2Mn210CO28H2O10已知0.3 molL1酒精溶液的密度为1 gmL1，0.1 molL1酒精溶液的密度为2 gmL1，其中12，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是()A大于0.2 molL1 B等于0.2 molL1C小于0.2 m
7、olL1 D无法估算11下列关于容量瓶的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A B C除外 D除外12用H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用去z g H2，此时生成水的质量为()A.(xy)gB(xy)gC9z gDz g13为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到
8、容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A B C D14使用胆矾配制0.10 molL1硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L15配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水16某氯化镁溶液的密度为1.1 gmL1，其中镁
9、离子的质量分数为4.8%,100 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D0.44mol17、常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br、NO3B在氨水溶液中 Al3+、NO3、Cl、Ag+C某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3、ClD能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO4218(2016江苏百校高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3 g金属钠在装有氧气的集气
10、瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NAD0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA19.下列说法正确的是 （ ）A只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B酸性氧化物不一定是非金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成20. (创新题)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2
11、O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应21. （ ）22. 23. （ ）24. 25.26. （ ）27下列关于物质分类的说法正确的是()A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、HCl溶液、硫酸铜均为强电解质C氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体28.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入
12、过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH二、非选择题（44分）29（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤并转移定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线C称量时药品和砝码位置放反30.（15分）(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(3) “酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_
