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1、高四第一学期第2次考试化学试题一、选择题1在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的量浓度可能是A. Z为0.3mol L-1 B. Y2为0.4 molL-1C. X2为0.3mol L-1 D. Z为0.4mol L-12少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸
2、铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 0.1molL1盐酸A. B. C. D. 3反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是()A. 当 v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大D. 其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动4将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的N
3、aOH溶液,产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NOB. 0.6 mol NOC. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O45将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n(Na)n(Cl)可能为73C. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D. 若反应中转移的电子为n mo
4、l,则0.15n0.256用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A. 0.2 mol B. 0.4 molC. 0.6 mol D. 0.8 mol7己知:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固
5、体,产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-8下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是( )CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA. B. C. D. 9用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )A. A B. B C. C D. D10下列说法中正确的是A. 同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子B. 标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NAC. 标
6、准状况下,18g水的体积约为22.4LD. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g11已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022,此气体的摩尔质量为A. 64mol B. 32gmol-1 C. 64gmol-1 D. 32g12物质的体积一定是22.4 L的是A. 标准状况下44 gCO2 B. 17 g氨气C. 1 mol水蒸气 D. 0、2105 Pa时2 gH213下列说法中,正确的是A. 1mol 任何气体的体积都是22.4Lmol-1B. 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC. 在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4Lmo
7、l-1D. 1mol H2的质量是1g,它所占的体积是22.4Lmol-114在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是A. 4.4gCO2 B. 49gH2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O15下列说法中,正确的是A. 1mol O的质量是32gmol-1 B. OH-的摩尔质量是17 gC. CO2的摩尔质量是44gmol-1 D. 1mol H2O的质量18gmol-116实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲
8、入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,有大量固体析出时即停止加热。D. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触17下列关于萃取的操作说法正确的是A. 从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂B. 萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层D. 萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出18下列事故处理不正确的是A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液B. 将CO中毒者移到通风处抢救C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖D. 浓硫酸溅到皮
9、肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液19在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C. 冷水从冷凝管下口入,上口出D. 制作蒸馏水的主要仪器是:烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶20能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 将铜屑加入溶液中: B. 将磁性氧化铁溶于盐酸: C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: D. 将铁粉加入稀硫酸中: 二、实验题21直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1)装置 A 中仪器a的名称为 _。(2)选
10、用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是_,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4,消耗 KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2M
11、nO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、计算题22将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L。(2)参加反应的硝酸的物质的量是_mol。(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(结果不需化简)(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g。参考答案BDBDD BCCDA CABDC CBABA 21 分液漏斗二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 B D 除去 CO2 中混有的SO2 装置 D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀 6.4 偏低22 5.376 5.824 1.52 (av10-3+0.5)/0.14 57.8