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1、一、选择题1某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上2现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：XY B. 相对原子质量：XYC. 金属活动性：YX D. 消耗硫酸的质量：XY3下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D.
2、原子核内有11个质子的元素4在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L5下列表示不正确的是AKOH的电子式：B二氧
3、化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型：DS2的离子结构示意图：6下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物7下列有关物质用途的说法错误的是A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料81H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素C. 氢元素的5种不同微粒 D. 氢的5种核素9下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能
4、重复再利用 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在10已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行,则对下列推断中正确的是( )ABeCl2溶液的PH7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2不具有两性DBeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物11下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mgkg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D
5、. 该碘盐中碘酸钾的含量为2050 mgkg-112电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A0.5% B0.1% C1.5% D1%13下列化学试剂的保存方法正确的是A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D. 钠单质存放在四氯化碳中14下列反应的离子方程式不正确的是()A. 石英与烧碱溶液
6、共热：SiO22OHSiOH2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OHCO2=COH2OD. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D35
7、50.250.210A. A B. B C. C D. D16下列反应中，属于加成反应的是（）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅17分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是()A. Y属于不饱和烃 B. X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应 D. Y的二氯代物有三种18下列变化过程中，只破坏共价键的是 (
8、)A. I2升华 B. 粉碎食盐C. HCl溶于水 D. 闻到NH4HCO3刺激性气味19用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形20下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 A. A B. B C. C D. D二、实验题21某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2
9、O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（假设所通气体是过量的）。三、推断题22某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知：A由C、H
10、、O三种元素组成，相对分子质量为32。RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)。请回答下列问题：(1) A的结构简式是_。(2) B中的官能团名称是_。(3) DE的反应类型是_。(4) 乙酸与化合物M反应的化学方程式是_G聚酯纤维的化学方程式是_。(5) E的名称是_。(6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基； 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)_。参考答案CBDDC CACBA ABADD CACDB 21 2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2 不合理；用碱性强
11、弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 KMnO4 S2Cl2=S2Cl 硫酸或H2SO4 SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO322CH3OH酯基碳碳双键取代反应对二甲苯(或1,4二甲苯)12A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E
12、被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；(1)通过以上分析知，A是甲醇，其结构简式为：CH3OH；(2)B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；(4)乙酸和乙炔发生加成反应生成B，反应方程式为：；G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，反应方程式为：；(5)E的名称是对二甲苯；(6)G的同分异构体符合下列条件：苯环上只有两个取代基，1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2molCO2气体，说明该分子中含有两个羧基，如果一个是甲酸基一个丙酸基，有三种结构；如果一个甲酸基一个异丙酸基，有三种结构，如果是两个乙酸基，有三种结构，如果苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2，有三种结构，所以一共有12种同分异构体；(7)在光照条件下，甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，所以其合成路线为：。
