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1、命题人：杨志龙 2017.8.22相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32第卷 选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是 A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁溶
2、液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是 A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶4用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线5下列能达到实验目的的是 B干燥、收集氨气，并
3、吸收多余的氨气A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 C分离乙醇、乙酸 D除去杂质气体CO26. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是A可能是铝或硅 D一定是一种两性物质 D晶体的熔点很高AB C D8设NA为阿伏加德罗常数，下列
4、说法正确的是 A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C1 mol甲基的电子数目为10NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA9在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A溶液的pH13：ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO：NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L：Na、K、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br10足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所
5、有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL11下列离子方程式书写正确的是 ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe
6、(OH)3=2FeO3ClH2O4H12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙13已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中
7、不正确的是（ ）A相对分子质量MN，沸点NM BA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C简单离子半径：C2B2D+A+ DD与其他元素均能形成离子化合物14.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色15各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）An1 Bn1 C0.5n1 Dn0.516. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、F
8、e2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存在4种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第卷 非选择题二：填空题（共52分）17（6分）(1)在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为_mol/L（2）现有A、B、C三种
9、化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D mol（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式： _ _ 18（6分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过
10、量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ； （2）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。19（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高
11、C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 _。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_ _。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。20（15分）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2
12、(g)+2CO2(g) H1（1）已知：CO的燃烧热H2 = -283 kJmoL-1。几种化学键的键能数据如下：已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，则：H1 。（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)，则负极的反应式为 ；（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0，相关数据如下： 0 min5min10min15min20minc(
13、NO2)2.01.71.561.51.5c(N2)00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： 能说明上述反应达到平衡状态的是 A2n正(NO2) =n逆(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时 （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。计算此温度下的化学平衡常数K= 在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是： ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、
