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1、7、中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB.25时，pH=13的1.0
2、LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.合成PPV的反应为加聚反应10、下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84 molL-1的稀硫酸用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤
3、液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水后的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏11、X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性：YZWC.原子半径：XYZZ12、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完
4、毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B. B.Y 电极的反应：4OH-4e-=2H2O +O2C.图中离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化13、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO
5、2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系26、（14分）黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为_。（填化学式）（3）步骤所用的试剂X是_。（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。NaCN 的电子式为_，反应CN +H2OHCN+OH在25
6、时的平衡常数 K= _。（填数值）处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.58.5，用NaClO“不完全氧化”OCN生生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_。第二步反应的离子方程式为_。27、（15分）（）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，
7、析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用EDT
8、A（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。（）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。28、（14分）钼(Mo
9、)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为11，完成下列方程式：_Mo+_HF +_HNO3=_ MoO2F2+_ MoOF4+_NO2+（ ）_（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1 MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H22MoS2(s) +7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3则H3=_ （用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3）密闭容器
10、中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0 （填“”或“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_（选填编号）。A.V正(H2)=V逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留0.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算
11、，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)235、物质结构与性质（15分） 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷子价电子排布的轨道表示式为_。（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）食品添加剂NaNO2中NO2中心原子的杂化类型是_，NO2互为等电子体的分子的化学式为_。（写1种即可）。（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间
12、构型是_，三溴化硼键角是_。磷化硼晶体晶胞如左图所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_，己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（右图中虚线圆圈表示P原子的投影），用实线圆圈画出B原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。36、有机化学基础（15分）以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：请回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为_，由H生成I的反应类型为_。（2）E的结构简式为_，F中含氧官能团名称为_。 （3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_。（4）AB反应的化学方程式为_ 。（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_（任写一种结构简式）。（6）已知：含的化合物更易与羟基氢反应。结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线：_。7-13 BCADABC26、（14分,每空2分）（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O（2）CaCl2（或答CaCl2、KCl）
