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1、 姜堰区高一化学期中试题2018.4 命题：季慧 田益民 审核：曹军注意事项：1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.请将答案填涂或填写在答题卡相应区域内，填写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Zn65一、单项选择题（本题20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1人类的进步和发展离不开能量的相互转化。下列说法不正确的是A可以用右图表示燃料燃烧过程中的能量变化 B物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化 C自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则氢气属于一级能源 D可充电电池又称“二次
2、电池”，充电时将电能转变成化学能，放电时又将化学能转化成电能2门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现并提取了青蒿素 D发现了元素周期律3元素周期表中，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素可用于生产A合金 B农药 C半导体 D催化剂4下列各组粒子中，互为同位素的是AH2O和D2O B16O和18O CH2和D2 D24Mg和24Na5某微粒与H2S分子的电子数和质子数均相同，则该微粒可能是AHCl BH2O CNH2 DCa2+6下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应C氧气与氮气的反应 D次氯酸的分解7下列物质中，含有共价键
3、的离子化合物是 ANaOHBMgO CH2O DNaCl8下列有关甲烷的说法中正确的是A易溶于水 B是最简单的有机化合物C点燃之前不必验纯 D与乙烷互为同素异形体9下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C碱性：NaOHMg(OH)2 D非金属性：ClBr10下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率仅是针对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C若用某物质表示的化学反应速率为0.8 molL1s1，其含义是反应发生1s后，该物质的物质的量浓度是0.
4、8 molL1D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与形状和大小相同的大理石反应的速率相同11下列有关元素性质及其递变规律正确的是AIA族与A族元素之间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D同周期金属元素的最高正价越高，其原子失电子能力越强12下列化学用语正确的是A含8个中子的碳原子的核素符号：12C BNaOH的电子式：C水分子的结构式：HOH DCl的结构示意图：13下列装置中能构成原电池的是14下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A原子最外层电子只有1个或2个的元素一定是金属元素 B16号
5、元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D7号元素与8号元素形成的化合物不止一种15某温度下体积固定的密闭容器中，发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，该反应到达反应最大限度的标志是AX、Y、Z的物质的量浓度相等 BX的生成速率与Z的生成速率相等 C单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY D该容器内气体的总质量不再变化16对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是A反应到达平衡时，v(正)=v(逆)=0B该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1:3:2C增大H2的浓度可以增大化学
6、反应速率 D加入足够多的N2可以使H2的转化率达到10017将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示；在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，相应的曲线如下图的虚线所示。则下列图像正确的是18短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，已知这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列说法正确的是WXYZA简单氢化物的沸点高低：WXB氧化物对应水化物的酸性强弱：WZCY与X形成的常见化合物中既含有离子键，又含有共价键D原子的半径大小：ZYXW19某兴趣小组设计的简易原电池装置如右下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A碳
7、棒做正极B锌片上产生大量气泡C电子由碳棒经导线流向锌片D每生成22.4mLH2，溶解锌片的质量为0.065g 20把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里（如右图所示），立即塞紧带U形管的塞子。U形管内预先装有少量水（预先染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是ANaOH固体 B浓H2SO4CNH4NO3晶体 DNa2O2固体二、非选择题（本题4小题，共40分）21（1）核素ZAX的中子数N= ；（2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数N= ；（3）阴离子ZAXn的电子数E= ；（4）14C18O2分子的质子数Z= ；（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2所含电子的
8、物质的量为 mol。22某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时 间/min1234 5来源:学.科.网氢气体积/mL50120232290310（1）写出上述反应的离子方程式 。（2）在01min、12min、23min、34min、45 min各时间段内，反应速率最大的时间段是 ，主要原因是 。（3）如果反应过于剧烈，可加入以下某些物质或采取某些措施以减缓反应速率而又不减少生成氢气的总量。其中你认为可行的是 （填字母）。 a蒸馏水 bNaCl溶液 c加热 dCuSO4溶液 e铜粉23下表是元
9、素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。ahibcf来xmjmdeg（1）表中所列元素中属于长周期元素的是 （填字母）；g元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族；短周期元素中金属性最强的元素是 （填元素符号）；表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。（2）a、i、j三种元素形成的常见化合物中，所含化学键的类型有 ，元素c、f形成的单质，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应时， 反应更剧烈（填元素符号）。（3）元素h形成的某种氧化物大量排放会形成温室效应，其结构式为 ，元素d和j形成化合物的电子式为 。（4）向元素f和j形成化合物的溶液中，逐滴滴加NaOH溶液
10、至过量，观察到的实验现象为 ，写出发生反应的离子方程式为 、 。24将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g) +nD（g）反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.4mol，B的物质的量为0.8mol，C的物质的量为0.4mol，v(D)=0.03mol/(Ls) 则：（1）用生成物C来表示该反应的化学反应速率为 。（2）方程式中n 。（3）反应开始时，A的物质的量浓度为 。（请写出计算过程）姜堰区高一化学期中试题（参考答案）题号12345678910答案CDCBACABBB题号11121314151617181920答案ACBDCCAAA
11、C21（每空2分，共10分。注意字母的大小写）（1）AZ （2）A(x+n) （3）AZ+n（4）22 （5）n(mx+2)/m22（7分）（1）Zn2H= Zn2H2（2分） （2）23min （1分） 该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，速率加快（2分）（3）ab（2分，错选不得分，只选1个且正确的得1分）23（17分）（1）deg（漏选不得分） 四 A Na HClO4 （各1分，共5分）（2）离子键、共价键（2分，只写1个且正确得1分） Mg（1分）（3）O=C=O（2分） （2分）（4）先有白色沉淀生成，后又溶解消失（1分） Al33OH= Al(OH)3（2分，写成化学方程式不得分，不配平不得分） Al(OH)3OH= AlO22H2O（2分，写成化学方程式不得分，不配平不得分） （请按题目所规定的要求填写答案）24（6分，每空各2分）（1）0.02mo
