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1、（总分120分，考试时间100分钟）一、选择题：（共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确答案）1化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质 2硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 （ ）A难氧化 B难溶
2、于水 C属于硅酸盐 D属于混合物3某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ）A升高 B降低 C不变 D无法确定4 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ） A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B水电离出CH+=10-9mol/L的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Dc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NO5欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选
3、择正确的是 （ ）A溴苯中的溴（KI溶液） B溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C苯中的甲苯（溴水） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）6.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O7下列叙述中正确的是 （ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液
4、，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子9硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4
5、Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有NaH10. CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反
6、应都是非氧化还原反应二、不定项项选择题（共5小题，每题4分，共20分。少选得2分，错选不得分）11.下列实验现象、解释与结论均正确的是 ( )编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SC向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物12.青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主
7、流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为56 LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-113. 下列各组物质中，不满足组内任意
8、两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO314.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:v下列说法中正确的是 ( )A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲苯酸中含有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体15.有关下列装置或操作说法错误的是 ( )A.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变B.图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫
9、酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.图3可用于制备乙酸乙酯D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱非选择题（共80分）16. （12分）在初中化学中MnO2在制备氧气中起到催化剂的作用，同时也是一种重要的无机功能材料。某班研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含
10、有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。17（12分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 +
11、 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应
12、的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加18、(13 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 ； 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于
