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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 万卷周测卷 物质的量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 N 14 Cl 35 5 C 12 Na 23 Al 27 K 39 He 4 P 31 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Cu 64 Mg 24 一 选择题 本题共15 个小题 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项是符合题目 要求的 1 在标准状况下 将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水 溶液的密度为 g cm 3 溶质的质量 分数为 溶质的物质的量浓度为c mol L 下列叙述中正确的是 100 4 22 35 V a c V a 4 22 1000 上述溶液中再
2、加入VmL水后 所得溶液的质量分数大于0 5 上述溶液中再加入1 5VmL同浓度稀盐酸 充分反应后溶液中离子浓度大小关 系为 c Cl c NH 4 c H c OH A B C D 2 将ag Fe2O3 Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0 05 mol L的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe 3 Al3 刚好完全沉淀 用去 NaOH 溶液 100 mL 则 NaOH 溶液的浓度为 A 0 1 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 4 mol L 1 D 0 8 mol L 1 3 有钠 镁 铝各n mol 分别与等体积 均含x mol HCl的盐酸反应
3、下列说法不正确 的是 A x n 时 钠生成的氢气最多 B x n 时 钠 镁 铝生成的氢气一样多 C n x 2n 时 生成的氢气钠 镁 铝 D x 2n 时 生成的氢气钠 镁 铝 4 向含 2mol NaOH 1mol Ba OH 2 2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2 则通入CO2 的量和生成沉淀的量的关系不正确的是 选项A B C D n CO2 mol 2 3 4 6 唐玲出品 n 沉淀 mol 1 2 3 2 5 称取一定量的纯碱溶于水中 与适量的盐酸作用 下列关于盐酸的用量和气体产量的变化 正确的是 A 若纯碱中混有K2CO3 盐酸用量将偏大 生成CO2气体的量偏
4、大 B 若纯碱中混有NaHCO3 盐酸用量将偏大 生成CO2气体的量偏大 C 若纯碱中混有KHCO 3 盐酸用量将偏小 生成CO2气体的量偏大 D 若纯碱中混有Na2SO4 盐酸用量将偏大 生成CO2气体的量偏小 6 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种 气体的压强 p 从小到大的是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 7 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 再加入过量 NaOH溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干 燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为
5、a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 8 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 pH 1 c Al 3 0 4mol L 1 c SO 4 2 0 8mol L 1 则 c K 为 A 0 15mol L 1 B 0 2mol L 1 C 0 3mol L 1 D 0 4mol L 1 9 向 100mL 0 1 mol L 1 硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 溶液中逐滴滴入0 1 mol L 1 Ba OH 2 溶液 随着Ba OH 2溶液体积 V的变化 沉淀总物质的量n 的变化如下图所示 则下 列说法中正确的是 A c 点溶液呈碱性 B b
6、 点发生反应的离子方程式是 Al 3 2SO 4 2 2Ba 2 3OH l OH 3 2BaSO4 C c 点加入 Ba OH 2溶液的体积为200 mL D a 点的溶液呈中性 10 设 NA是阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 0 1mo1 L 1MgCl 2溶液中含C1 一 数为 0 2 NA B 1 L 0 1mol L 1 Al C13溶液中 Al 3 数为 0 1N A C 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含 CCl4分子数为NA 唐玲出品 D 1mol 铁与足量的C12反应 转移的电子数为3NA 11 下列说法正确的是 A 若 H2O2分解产生1molO2 理论上
7、转移的电子数约为4 6 02 10 23 B 室温下 pH 3的 CH3COOH 溶液与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合 溶液pH 7 C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D 一定条件下反应N2 3H2 V2O5 高温 高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催 2NH3达到平衡时 3v 正 H2 2v 逆 NH3 12 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 1L pH 1 的硫酸溶液中 含有0 1NA个 H B 78g 苯含有 C C双键的数目为3NAA C 5 6 g铁和 6 4 g铜分别与0 1 mol氯气完全反应 转移的电子数相
8、等 D 84 gNaHCO3与 MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA 13 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2L 的戊烷所含的分子数为0 5NA B 28g 乙烯所含共用电子对数目为4NA C 1 mol 甲基的电子数目为10NA D 现有乙烯 丙烯 丁烯的混合气体共14g 其原子数为3NA 14 将 0 01mol 下列物质分别加入100mL蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的 大小顺序是 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al OH 3 溶液 体积变化忽略不计 A B C D 15 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确
9、的是 A 23gNa与足量 H2O反应完全后可生成nA个 H2分子 B 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子 C 标准状况下 22 4LN2和 H2混合气中含nA个原子 D 3mol 单质 Fe 完全转变为Fe3O4 失去 8nA个电子 二 填空 共有3 大题 请填出正确答案 16 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品 甲 乙 丙三同学各取一种样 品 加强热充分反应 测定各样品中氧化铜的量 1 甲取样品 强热 若所得固体为金属铜 将其置于足量的稀硝酸中微热 产生 1 12L 气体 标准状况 则样品 中氧化铜的质量为 g 2 乙取样品 ag 强热 生成的气体不能使澄清
10、的石灰水变浑浊 再将反应后的固体 与足量的稀硝酸微热 充分反应后 有 bg 固体剩余 该剩余固体的化学式为 样品 中氧化铜质量为 g 以含 a b 的代数式表示 3 丙称量样品 强热后剩余的固体 质量比原样品减小了cg 若该固体为金属铜 则样品 中氧化铜物质的量 n 的取值范围为 唐玲出品 17 将 3 2 g Cu溶于 30 mL a mol L 过量的硝酸中 假设硝酸的还原产物只有NO和 NO2 反应结束后 将所得溶液加水稀释至1000 mL 测得 3 NO c为 0 2 mol L 求 1 稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度 为 2 生成气体中NO的物质的量为 NO2的物质的量为 用含 a
11、 的关系式表示 3 用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物可以防止污染 原理为 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收 则a 的取值范围 是 18 请完成下列填空 1 当 SO2和 SO3中分子个数比为1 1 时 原子总数之比为 质量之比 为 2 将 5mol L 的 Mg NO3 2溶液 a mL稀释至 b mL 稀释后溶液中NO3 的物质的量浓 度是 3 中和含 0 2molHCl 的稀盐酸 需NaOH 的物质的量为 如改用 KOH 则所需 KOH的质量为 唐玲出品 0 2015 万卷周测卷
12、 物质的量 答案解析 一 选择题 1 答案 D 2 答案 B 3 答案 D 解析 将三种金属分别投入盐酸中 发生反应 2Na 2HCl NaCl H2 2mol 1mol Mg 2HCl MgCl2 H2 1mol 1mol 2Al 6HCl 2AlCl 3 3H2 2mol 3mol A x n 时 说明盐酸过量 金属镁和铝反应放出的气体体积相同 但是金属钠还与 水反应 故钠生成的氢气最多 正确 B x n 时 盐酸相对于镁 铝完全反应生成的 唐玲出品 气体的物质的量为x 2 mol 但是金属钠还要与水反应 生成的气体体积为n 2mol 故 生成的氢气一样多 C n x 2n 时 镁和铝生成
13、的气体的物质的量为x 2 mol 金属 钠还要与水反应 生成的气体体积为n 2mol 故生成的氢气钠 镁 铝 正确 则D 错误 思路点拨 本题考查了金属与酸的反应 当金属物质的量相同时 化合价不同时与酸 反应消耗的酸的量不同 根据方程式计算是本题解答的关键 4 答案 B 解析 A 通入 2mol 二氧化碳 先发生反应 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 消耗 1mol 二氧 化 碳 生 成1mol碳 酸 钡 沉 淀 剩 余 的1mol二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 反 应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 故 A正确 B 通入 3mol 二氧化碳 先发生反应 Ba OH 2
14、 CO2 BaCO3 H2O 消耗 1mol 二氧化碳 生成1mol 碳酸钡沉淀 剩余2mol 二氧化碳与氢氧化钠 发生反应 CO2 NaOH NaHCO3 故 B错误 C 通入 4mol 二氧化碳 先发生反应 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 消耗 1mol 二氧化碳 生成 1mol 碳酸钡沉淀 剩余 3mol 二氧化碳与 氢氧化钠发生反应 CO2 NaOH NaHCO 3 消耗二氧化碳2mol 最后 1mol 二氧化碳与Na Al OH 4 发生反应2Na Al OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 生成 2mol 氢氧化铝 沉淀 故生成沉淀总物质的量为3mo
15、l 故 C正确 D 当通入 6mol 二氧化碳 分别发生反应Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O CO2 NaOH NaHCO3 2Na Al OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 生成 1mol 碳酸钡 2mol 氢氧化铝沉淀 2mol 碳酸氢钠 1mol 碳酸钠 消耗4mol 二氧化碳 剩余的2mol 二氧化碳分别与生成 的 1mol 碳酸钠和 1mol 碳酸钡沉淀发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO 3 BaCO3 CO2 H2O Ba HCO 3 2 所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol 故 D正确 思路点拨 本题考查了化学方程式的相关计算 题
16、目难度中等 把握反应的先后顺序 是解题的关键 注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响 5 答案 C 解析 本题中首先发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106g 2mol 1mol A K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O 138g 2mol 1mol 故若混有 K2CO3 则耗 HCl 减少 产生的CO2也减少 错误 B NaHCO 3 HCl NaCl CO2 H2O 84g 1mol 1mol 故若混有 NaHCO3 则耗 HCl 减少 产生的CO2增多 错误 C KHCO3 HCl KCl H2O CO2 唐玲出品 100g 1mol 故若混有 NaHO 则耗 HCl 减少 产生的CO2增多 正确 D 若纯碱中混有Na2SO4 Na2SO4与盐酸不反应 故盐酸用量将偏小 生成CO2气体的量 偏小 错误 思路点拨 本题考查混合物的有关计算 难度中等 注意根据方程式进行计算比较 6 答案 B 分析 由 PV nRT RT 可得 PM RT 故在温度和密度都相同条件下 压强与摩尔质量 呈反比 解答 解 由 PV nRT RT 可得 PM RT 故
