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1、第二学期教学质量调研理化试卷 化 学 部 分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Cu64六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是AAg BAl CAL DCl28物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是A海水晒盐 B蜡烛融化 C铁锅生锈 D分离液态空气29我们熟悉的物质中属于有机物的是A碳酸 B甲烷 C纯碱 D干冰30厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是A面粉 B白糖 C牛奶 D食用油31光导纤维是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化硅中硅元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+432下列有关
2、化学用语的表述正确的是A4个氮原子：N4 B氦气：He2C氢氧化铁：Fe(OH)3 D五氧化二磷：O5P233每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是A水和双氧水 B氧气和液氧 C金刚石和石墨 D一氧化碳和二氧化碳34化学反应前后可能发生改变的是A分子的数目 B原子的数目 C原子的种类 D元素的质量35下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是A食盐 B白醋 C柠檬汁 D生石灰36属于氧化还原反应的是AMgO+H2SO4MgSO4+H2O BCuO+COCu+CO2CH2O+CO2H2CO3 DCaCO3CaO+CO237正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是
3、A闻气味 B检查气密性 C加热蒸发 D测定溶液pH38工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是A使煤成为绿色燃料 B减少有害气体（如SO2等）排放C降低煤的着火点 D增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧39对于水的认识，正确的是A4时，水的密度最小 B水是均一、稳定的，所以水是一种溶液C自来水生产中通入氯气杀菌消毒 D电解水产生的氢气与氧气质量比为2:140多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解:4K2FeO42R+4K2O+3O2。则R的化学式为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O6 DFeO41下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“”代表碳原子，“”代表氧原子)。有关说
4、法正确的是A参加反应的物质分子个数比为1：1 B生成物紧密排列分子之间没有间隙C过程反应类型为化合反应 D过程发生了化学变化42化学方程式符合题意且书写正确的是A用止酸剂中Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2OBH2、O2混合气体通过灼热CuO除去H2：H2+CuOCu+H2OC用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2Na2SO4+H2OD用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O43某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂依次是A稀氢氧化钠溶液、石蕊试
5、液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液44要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是无水硫酸铜 澄清石灰水溶液 灼热的氧化铜 A B C D45分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是ANa2CO3、Ca(OH)2、HCl BKNO3、FeCl3、HClCAgNO3、HCl、HNO3 DBa(NO3)2、Na2CO3、H2SO446向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关
6、系如下图所示，则下列说法正确的是AP点溶液中的溶质只有一种BM点溶液和P点溶液中溶质的质量相同C整个反应过程中，溶质的物质的量不变D沉淀完全时，m1的数值为120七填空题（本题含3题，共16分）47化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空： 空气中可供人类呼吸的气体是 （1） 。 家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有 （2） 作用。 草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈 （3） 色。 尿素CO(NH2)2是一种优质的 （4） 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。尿素的摩尔质量为 （5） ，1.5mol的CO(NH2)2分子中约含有 （6）
7、个碳原子。 给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是 （7） 。48溶解度可以表示物质溶解性的大小。 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。温度/020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9x16924640时，硝酸钾的溶解度为 （8） g/100g水。40时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为 （9） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20能析出固体 （10） g。为测定x的值，取4份60的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号甲乙丙丁KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105
8、由实验可知 （11） A甲所得溶液中溶质质量分数为80%B乙恰好形成60时的饱和溶液C丙和丁所得溶液溶质质量分数相等D60时KNO3的溶解度为110g/100g水 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （12） A小于40 B等于40 C大于40 D无法确定49某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答： A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是 （13） （填字母）。 蓝色溶液B中含有溶质的化学式 （14） ，产生气体E的化学方程式 （15） 。 由此可以确定废料的成分是 （16
9、） 。八简答题（本题含3题，共24分）50下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题： A B C D E F 写出标号仪器的名称：a （1） ； 实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起 （2） 作用。请你写出一种制取氧气的化学方程式 （3） 。采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有 （4） 性质。 若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是 （5） 反应物是块状固体和液体 反应在常温下进行 制得气体密度比空气大制得气体密度比空气小 制得气体难(不易)溶于水 制得气体易溶
10、于水 实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为 （6） mol。若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （7） 51某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。实验设计甲乙丙实验现象观察到现象 （8） 铁丝表面有气泡产生铜丝表面无气泡产生实验结论金属活动性：铁 铜 银 实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是 （9） 。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数 （10） 10%（填“”“
11、”、“=”）。 铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是 （11） ，为了确定可能含有的溶质，可加入 （12） （填选项序号）A铁 B氯化钡溶液 C氯化钠溶液 D氢氧化铜 拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是 （13） （用化学方程式表示）52实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液
12、、NaNO3溶液均显中性。实验操作实验现象实验结论取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 （14） 溶液，并不断振荡。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。将步骤反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加23滴酚酞试液。 （15） 氢氧化钠溶液变质的原因 （16） (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度()1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376请回答下列问题：试剂x的化学式 （17） ，操作y的名称为 （18） 。根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 操作名称为 （19） 。探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 （20） 、 （21） 。
