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1、1 第二章 化学物质及其变化综合练习 第一节物质的分类 基础知识诊断 知识点一简单分类法及其应用 1 交叉分类法的应用实例 2 树状分类法的应用实例 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 硫磺 次氯酸 NH3 H2O 铜 硫酸氢钠 NO2 纯净物单质金属 非金属 化合物碱 盐 酸 氧化物 3 单质 氧化物 酸 碱和盐的转化关系 根据 Na S单质及其化合物的类别 填写下列标号所表示的化学方程式 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2 S O2 SO2 SO2 H2O H2SO3 2NaOH H2SO3 Na 2SO3 2H2O Na2O SO2 Na2SO3 2Na S N
2、a2S Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2 基础诊断 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 Na2O和 Na2O2均能与 H2O反应生成 NaOH 故二者都是碱性氧化物 2 CO2和 NO2均能与 H2O反应生成酸 故二者都是酸性氧化物 3 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 4 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 答案 1 2 3 4 2 非金属氧化物一定是酸性氧化物 而金属氧化物一定是碱性氧化物 答案 不一定 如NO CO等非金属氧化物属于不成盐氧化物 Mn2O7是酸性氧化物 Na2O2是过氧化物 知识点二分散系及其分类 1 分散系的分类 1 把分散系分
3、为溶液 胶体和浊液的标准是 分散质粒子的大小 其中胶体粒子直径的大小为 1 100 nm 之间 2 分散系若按分散质或分散剂的状态分类 可分为9 种分散系 如图 2 胶体的性质 1 丁达尔效应 当可见光束通过胶体时 在胶体中出现的现象为一条光亮的 通路 产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用 2 聚沉 在一定条件下 胶体粒子聚集成较大的颗粒 形成沉淀从分散剂里析出 使胶体聚沉的常用方法有 加入电解质溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体 加热 3 Fe OH 3胶体的制备 1 过程 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中逐滴加入1 2 mL 饱和氯化铁溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 停止加热 即制
4、 得 Fe OH 3胶体 2 化学方程式 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 基础诊断 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 NaCl 溶液属于分散系 分散质为NaCl 分散剂为水 2 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 3 3 直径介于1 nm 100 nm 之间的粒子称为胶体 4 烟尘 水滴分散到空气中形成烟 雾属于胶体 答案 1 2 3 4 2 往 Fe OH 3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 实验过程中可能观察到哪些现象 答案 先出现红褐色沉淀 后随H2SO4的加入沉淀又完全溶解 基础能力提升 1 Na2O NaOH Na2CO3 NaCl 可按某种标准划为
5、同一类物质 下列分类标准正确的是 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A B C D 解析 NaCl 不能与硝酸反应 Na2O NaOH 不属于钠盐 NaCl 不属于钠的含氧化合物 答案 D 2 2015 烟台模拟 下列物质的分类依据正确的是 物质类别分类依据 A 酸电离时能否产生氢离子 B 碱性氧化物是否属于金属氧化物 C 胶体能否发生丁达尔现象 D 强电解质水溶液中能否完全电离 解析 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 A 不正确 碱性氧化物是金属氧化物 但是金属氧化物可能是碱性氧化 物 两性氧化物 也可能是酸性氧化物 B 不正确 胶体是根
6、据分散质粒子直径的大小分类 C 错误 根据水溶液中能否完全电离 把电 解质分为强电解质和弱电解质 D正确 答案 D 3 下列物质属于纯净物的是 氨水 重水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 铝热剂 A B C D 解析 氨水 天然气 漂白粉 铝热剂是混合物 其他都是纯净物 答案 B 4 Fe OH 3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 A 两者均有丁达尔效应 B 两者均能透过半透膜 C 加入盐酸先沉淀 随后溶解 D 分散质粒子可通过滤纸 解析 MgCl2溶液无丁达尔效应 Fe OH 3胶体不能透过半透膜 MgCl2溶液加盐酸无沉淀 Fe OH 3胶体和 MgCl2溶液的分散质粒子 均可通过
7、滤纸 4 答案 D 5 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中 用酒精灯加热至沸腾 向 烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸 至液体呈透明的红褐色 反应方程式为 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 1 判断胶体制备是否成功 可利用胶体的 2 在做制备氢氧化铁胶体的实验时 有些同学没有按要求进行 结果没有观察到胶体 请你预测其现象并分析原因 甲 同学 没有选用饱 和氯化 铁溶 液 而是将稀 氯化铁 溶液 滴入沸水中 结果 没有观 察 到 其原因是 乙同学在实验中没有使用蒸馏水 而是用自来水 结果 会 原因是 丙 同 学 向
8、 沸 水 中 滴 加 饱 和 氯 化 铁 溶 液 后 长 时 间 加 热 结 果 会 原 因 是 3 丁同学按要求制备了Fe OH 3胶体 但是他又向Fe OH 3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液 结果出现了一系列变化 先出现红褐色沉淀 原因是 随后沉淀溶解 此反应的离子方程式是 解析 2 若用稀FeCl3溶液 则水解产生的Fe OH 3量太少 看不到红褐色液体 自来水中含有较多的电解质 使胶体聚沉 长时间加热 胶体发生聚沉 3 加入稀 H2SO4后 Fe OH 3会聚沉而产生红褐色沉淀 随后H2SO4会与 Fe OH 3发生中和反应 答案 1 丁达尔效应 2 红褐色液体FeCl3溶液太稀 生
9、成的Fe OH 3太少 生成红褐色沉淀自来水中含有电解质 胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉 3 电解质H2SO4使 Fe OH 3胶体聚沉而产生沉淀 Fe OH 3 3H Fe3 3H 2O 5 1 明确物质分类的2 方法 交叉分类法和树状分类法 2 氧化物的3 个 不一定 和1 个 一定 1 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 3 金属氧化物不一定是碱性氧化物 4 碱性氧化物一定是金属氧化物 3 掌握关于胶体的4 问题 1 胶体是一种分散系 其分散质粒子的直径大小介于1 100 nm 之间 2 区分胶体和溶液可用丁达尔效应 3 胶体与其他分散
10、系的本质区别是分散质粒子的大小不同 4 制备 Fe OH 3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液 至溶液呈红褐色 第二节离子反应 基础知识诊断 知识点一电解质 1 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 2 非电解质 在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物 2 强电解质和弱电解质 3 电离 1 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 2 电离条件 酸的电离条件是溶于水 盐和碱的电离条件是溶于水或熔融 4 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如 2 多
11、元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 6 基础诊断 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 3 BaSO4的水溶液不易导电 故BaSO4是弱电解质 4 蛋白质 乙酸和葡萄糖均属电解质 答案 1 2 3 4 2 某物质溶于水所得的溶液能导电 该物质一定是电解质吗 答案 不一定 如Cl2的水溶液能导电 但它不是化合物 所以它既不是电解质 也不是非电解质 再如CO2 SO2 NH3的水溶液 也能导电 但导电的原因并不是CO2 SO2 NH3分子的电离所致 而是它们与水反应生成的H2CO3 H2
12、SO3 NH3 H2O电离产生自由移动的离子 所致 故CO2 SO2 NH3是非电解质 知识点二离子反应 1 离子反应 1 概念 电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应 它是指在溶液中有离子参加的化学反应 2 本质 反应物中某些离子的浓度减小 3 发生条件 在水溶液中进行的复分解反应发生的条件 生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质 氧化还原反应离子反应发生的条件 强氧化剂转变为弱还原剂 强还原剂转变为弱氧化剂 2 离子方程式 1 书写步骤 以 CaCO 3与盐酸反应为例 7 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应
13、氢氧化 钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用H OH H2O来表示 基础诊断 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 2 碳酸钠溶液显碱性 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 3 Na2O2溶于水产生O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O 2 4 向 FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe 2 4Br 3Cl 2 2Fe 3 2Br 2 6Cl 答案 1 2 3 4 2 1 用醋酸除去水垢的离子方程式 CaCO 3 2H Ca2 H 2O CO2 是否正确 若不正确 请指明原因 2 铝溶于稀硝酸的离子方程式 2Al 6H 2Al3 3H
14、 2 是否正确 若不正确 请指明原因 答案 1 不正确 醋酸为弱酸 应写分子式 2 不正确 稀HNO3与 Al 反应产生NO而不是 H2 基础能力提升 1 有关电解质与非电解质的陈述 合理的是 A 在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C 氨水为混合物 不属于电解质 D 硫酸溶于水能导电 所以浓硫酸为电解质 解析 在水溶液中能导电 且导电的离子全部来自化合物自身 这样的化合物为电解质 共价化合物有的虽为电解质 但由于熔 8 融时不能电离成自由移动的离子 所以不能导电 浓硫酸是混合物 不属于电解质 纯硫酸才是电解质 答案 C 2 下列物质在水溶液中的电离
15、方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO2 3 B NaHSO 4 Na H SO2 4 C MgCl2 Mg 2 2Cl D Ba OH 2 Ba 2 2OH 解析 HCO 3是弱酸的酸式酸根离子 不能拆分 A项书写错误 而HSO 4为强酸的酸式酸根离子 水溶液中应拆分 B项书写正确 MgCl2 Ba OH 2分别为可溶性盐和强碱 都属于强电解质 C D项书写正确 答案 A 3 2013 广东高考 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Al3 Cl CO2 3 B H Na Fe2 MnO 4 C K Ca2 Cl NO 3 D K NH 4 OH SO2 4 解析 充分运用离子
16、反应发生的条件解决离子共存问题 A 项 Al 3 和 CO2 3发生相互促进的水解反应而不能大量共存 B 项 Fe 2 和 MnO 4在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存 C项 四种离子能大量共存 D 项 NH 4和 OH 易结合为弱电解质 NH3 H2O而不 能大量共存 答案 C 4 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CO 2 3 CaCO3 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH ClO Cl H 2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 解析 A 项 无论氨水过量与否 硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al OH 3 但氨水应写成NH3 H2O B 项 澄清石灰水应写 成离子形式 C项正确 D项 应生成Fe 2 答案 C 5 现有下列8 种物质 Na2CO3 NaHCO 3 HCl NH4HCO3 C2H5OH Al 食盐水 CH3COOH 1 上述物质中属于强电解质的是 填序号 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 填序号
