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1、可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 N14第一部分一、选择题（一）（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NAB4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NAC4.2g乙烯和丙烯混合
2、气体中含有的共价键数为0.6NAD25C时，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2NA9在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（ ）A原子半径：rWrXCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO213常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH- )与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述
3、不正确的是（ ）Ab点溶液呈中性 Bd 点溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)Cc点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-) Da点溶液中:水电离出的c(H+)= 1l0-10molL-1第二部分必考题26 （14分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验I制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式 。（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 、 。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还
4、需要改进的是 。（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 。（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为 色。 实验 尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液
5、、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性（1）若溶液褪色，则假设1成立KMnO4溶液（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：27（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是 。（2）电解沉积过程中的
6、阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是 。（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和 。（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理 。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 (注：炉甘
7、石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。28（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。 (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）： H=+124kJmol-1（1）部分化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-CC=CH-H键能/ KJ/mol412348X436根据反应I的能量变化，计算X= 。（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因： 。（3）已知吉布斯自由能G=H-TS ,当G 0时反应可自发进行。由此判断反应I在 （填“高温”或“低温”）更易自发进行。(二）制备-氯乙基苯（原理如反应所示）： H20（4）
8、TC时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应,乙苯（或Cl2)、 -氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示： 02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)= 。6 min时，改变的外界条件为 ，该条件下的平衡常数K的数值= 。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正 v逆(填“”、“”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率= 。(计算结果保留三位有效数字）选考题要求
9、考生从给出的2道题目中选出任一题作答。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物 (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为 ，NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子2-,CN-中提供孤电子对的原子是 ， lmol CN-中含有的键的数目为 。与CN-互为等电子体的离子有 （写出一种即
10、可）（4）CuSO4的熔点为560C，,Cu(NO3)2的溶点为115C,CuSO4溶点更高的原因是 。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，）。则D原子的坐标参数为 ，它代表 原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中Cu原子的空间利用率是 。36【化学选修5;有机化学基础】（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A )为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已
11、知：I酚羟基能与CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH+H2O（1）化合物C中官能团的名称是 ；反应的反应类型是 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式： （不考虑立体异构）i含苯环ii不能与氯化铁溶液发生显色反应iii能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-R及R-O-COOH结构）的物质共有 种。（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：合成流程图示例如下7-10 CBCC 11-13 BCA26（1） Mn2O+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）漏斗、玻璃棒；在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置 （3）温度升高会生成氯酸钠。（4）黄绿色（5）只存在ClO步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液预期现象和结论：（1）若溶液变蓝，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝，结合步骤2中的（2）则假设2成立27（1）ZnO ；除去 Fe3+（2）2H2O-4e-=O2+4H+ （3） H2SO4（4）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（
