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1、考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.
2、2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是A.油脂 B.蔗糖 C.聚氮乙烯 D.蛋白质8.阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是A.0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NAB.标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NAC.71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NAD.常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA9.萜类是广泛存在于植物和动物
3、体内的天然有机化合物，薄荷酵()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是A.薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）B.薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应C.利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D.等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多10.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB.实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.
4、实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁11.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol CD.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li12. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一
5、，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是A.原子半径大小：ZXWB.WX2和W2X4均能与水发生化合反应C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD.常压下，常见单质的熔点：ZW13.H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是A.a点溶液中2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D.当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2
6、c(HRO3-)26.(15分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：(1)岩脑砂的制备利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式： 。该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是 (填写试剂名称)。为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： -ef (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要。(2)岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量的
7、氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。设置装置H的目的是。若装置增重6 g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)= (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27. (14分)缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) H
8、，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。(1)已知：CO2(g)CO2(aq) H1=akJmol-l；CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) H2=bkJ mol-1；HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) H3=ckJ mol-1；CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) H4=dkJ mol-1。则上述电离方程式中H = (用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3) = 20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的,pH升高，则= (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)当有少量酸性物质进入血
9、液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象： 。.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白 氧合肌红蛋白(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数降低，则该反应的H (填“”或“”)0。(5)温度为37 时，氧气的结合度(MbO2)与氧气的平衡分压p(O2)关系如下图所示：利用R点所示数据，计算37 时该反应的平衡常数K= (氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。已知37 时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2
10、=60s-1，则k1= 。28.(14分)我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：已知：锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。KspZn(OH)2=2.010-16；KspFe(OH)2=8.010-16；KspFe(OH)3=4.010-38。(1)除去炭包中碳粉的操作为 。A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为 。(3)焙烧时发生反应的化学
11、方程式为。(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是 ，若溶解时不加H2O带来的后果是 。(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1molL-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2molL-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KmnO4溶液。MnO2参与反应的离子方程式为。该样品中MnO2的质量分数为 (假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)砷(As)可作为半导体村料锗(Ge)和硅的掺杂元素，这些材料广泛应用于发光二极管、红外
12、线发射器等。回答下列问题：u(1)天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，结晶形SiO2能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的 性，区分这两种形态的SiO2最可靠的方法足对固体进行 实验。(2)基态砷原子的价层电子排布图为，最高能层符号为 ，Ge、As、Se第一电离能从大到小的顺序为 。(3)锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(GenH2n+2)，但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因化学键C-CC-HGe-GeGe-H键能(kJmol-1)346411188288(4) GeCl4分子中的键角为 ，GeH4分子中Ge的 轨道和H的 轨道重叠形成键。(5)立方砷
13、化镓的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为565pm，则Ga-As键的键长为 pm，(只列出算式即可)，Ga-As键中共用电子对偏向 (填“Ga”或“As”)。36.化学-选修5：有机化学基础(15分)化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；。(1)有机物B的名称为 。(2)由D生成E的反应类型为 ，E中官能团的名称为 。(3)由G生成H所需的“一定条件”为 。(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式： 。(5)F酸化后可得R，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式： 。(6) 设计由和丙醛合成的流程图： (其他试剂任选)。7-13DCBACDB26.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaC
