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1、7.下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A.可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D.“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏8.在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、Al(OH)4-c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-能使淀粉碘化钾试
2、纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-A. B. C. D.9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2该电池的说法正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，正极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴
3、极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度下，向H+=110-6 molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H+=110-3molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为110-11molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH-增大11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉
4、末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl212.一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行:2Fe3+H2O2 =2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A.06 min的平均反应速率:v(
5、H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 013.T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)H”、“”或“=”）（3）CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率(CO) 随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图中的压强由大到小的顺序为 ，其判断理由是 。（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质
6、溶液为酸性，则，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。35（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为 。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之
7、间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 （写化学式）。（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O72的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O72还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是 (填“铁”或“石墨”)。上述处理过程中，Cr2O72被还原成Cr3+的离子方程式为 。7-13:BCABDD26.（14分）（1）4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O（2）bcfead最后两次称量 A的质
8、量差不超过0.1克 （3）C、B 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO327.（14分）(1)六周期IVA(2) 正极 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42-(3) 阳极 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(4) Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H 石墨上有红色铜析出28.（14分）.(1) a c(2)=（3）减小；升高温度时，该反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大； P3P2P1；相同温度下，由于该反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率（4）CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+； O2+4H+4e-2H2O35.（14分）（1）（2）AD（3）23（4）Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ BaCrO4（5）铁 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O
