《安徽省定远重点中学高一1月月考化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学高一1月月考化学试题Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前定远重点中学2017-2018学年第一学期1月考高一化学试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题 48分）1、 选择题：（每题3分，16题，共计48分）1.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为 （ ）（提示：NH4+OH一=NH3+H2O）A（0.5b-0.5a）mol/L BC D（
2、5b-5a）mol/L2.已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是( )A. Br2+2I= I2+2 Br B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I23.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A. B. C. D. 4.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同
3、D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物5.NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAB. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA6.下列实验能达到预期目的的是()A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子D. 用淀粉溶
4、液鉴别含碘食盐和不含碘食盐7.化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系: B. Fe在Cl2中的燃烧产物: C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系: D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: 8.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（ ）A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. 生理盐水 D. 淀粉溶液9.下列实验所用装置正确的是A. 用甲图装置电解精炼铝 B. 用乙图装置制备氢氧化亚铁C. 用丙图装置制取乙炔 D. 用丁图装置制取乙烯10.下列说法正确的()A. 在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性B. 在氧化还原反
5、应中氧化剂被氧化C. 复分解反应也可能是氧化还原反应D. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应11.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤后加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-A. A B. B C. C D. D12.设NA表示
6、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB. 足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAD. 1.8g H218O中所含中子数为NA13.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 2.3g钠与足量的盐酸反应，失去的电子数为0. NA，生成1.12L氢气C. 1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等D. 在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1 molL-1KOH溶液14.下列叙述正确的是：
7、A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性16.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 第II卷（非选择题）17.常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚
8、至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程的化学方程式为 。（4）流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该
9、反应的离子方程式 。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是 。18.配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：此处错误：_。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：此处错误：_。 接操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：此处错误：_。配平下列
10、方程式：（_）Zn+（_）H+( ) NO3( )Zn2+( ) NH4+( )H2O（_）HClO3+（_）P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：（1）配平方程式_C+_K2Cr2O7+_H2SO4=_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电
11、子数目为_。19.如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X_； H_。(2)写出E+AlG反应的化学方程式_；(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：_；(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_；(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为_个。20.为测定X的成分，设计并完成如下实验:请回答：（1）X的化学式是_。（2）反应的离子方程式:_。（3）反应的
12、化学方程式:_。参考答案1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.D9.B10.A11.C12.A13.C14.B15.D16.D17.（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；NN (1分)；悬浊液(1分)（3）Zn+2SO2 = ZnSO4 (2 分)（4）过滤 (1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (2 分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是(
13、或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是)(2分)18. 托盘天平只能称出0.10.2g，称不出1.00g 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 ( 4 )Zn+( 10 )H+( 1 )NO3-( 4 )Zn2+( 1 )NH4+( 3 )H2O ( 5 )HClO3+( 6 )P+( 9 )H2O( 5 )HCl+( 6 )H3PO4 _3C+_2K2Cr2O7+_8H2SO4=3_CO2+_2K2SO4+_2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 6.021023或NA19.(1)NaHCO3；Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-(4) HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2O(5)6.021022或(0.1NA)20 Fe(CO)5 5Fe2+8H
