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1、题型突破(三)教材基础实验及创新题 题 型 训 练12017桂林分析图Z38，回答问题。图Z38(1)实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图中装置_(填字母)，二氧化锰作该反应的_。(2)用图的装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是_。(3)如图所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是_；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度_(填数字)处。22017沈阳观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧。图Z39观察与思
2、考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定。实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。(如图Z310所示)图Z310观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_%。实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定(初始时O2的体积分数是30%)。结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数(与实验1相比较)。请写出两种不同情况并分别说明理由。(温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差)猜想1及理由：_；猜想2及理由：_。32017成都某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进
3、行了如下探究。提出问题 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？查阅资料 通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。实验操作、记录、分析 图Z311图Z312实验一：(1)先检查装置的_，装入试剂，在医用输液袋中装入V mL气体，连接装置。(2)打开弹簧夹_，缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体的体积为V1 mL，氢氧化钠发生反应的化学方程式是_。(3)关闭弹簧夹K1、K2，再_(填操作方法)，以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2。读出量筒中液体的体积为V2 mL，其数值等于已反应的_之外的气体总体积。实验二：(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，
4、然后向袋内呼出气体，采集的数据经处理如图Z312所示，表示二氧化碳体积分数变化的是_(填“X”“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60 s之后逐渐减小的原因是_。数据处理 (5)实验一中，二氧化碳的体积分数是_，氧气的体积分数是_。(6)实验二中，200 s时没有采集数据的所有气体的总体积百分数为_。评价与反思 (7)有人认为教材中空气成分的“其他气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是_(填“正确”或“错误”)的，理由是_。42017烟台某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。实验一 (已知：白磷的着火点为40 )实验装置实验步骤及现象步骤.检查装置的气密性，气密性良好
5、；步骤.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧；步骤.向A瓶中加满80 的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；步骤.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_。(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是_(答一条即可)。图Z313实验二 用如图Z313所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，
6、能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：_。已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。52017北京利用下列装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前K1、K2、K3均已关闭。实验装置实验1 制备气体实验2 测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸。.打开K1和K2，使反应发生；.在K1的导管口处收集气体；.左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水。.光照引燃白磷；.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1(1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为_；为使反应停止，中的操作
7、是_。(2)实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是_；计算空气中氧气体积分数的表达式为_(用h0、h1表示)。62017天水根据图Z314回答问题。图Z314(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_(填装置字母)，该反应的化学方程式为_。(2)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_(填序号)。颜色密度和溶解性可燃性(3)某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca(OH)2溶液。若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_。若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是_，欲制得干燥的该气体，还需将气体通过盛有_(填药品名称)的洗气瓶H。
8、若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_。72017北京高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。图Z315.不稳定性(1)按如图Z315所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_，3.16 g KMnO4产生O2的质量为_g。(2)用向上排空气法收集O2的原因是_。.腐蚀性查阅资料 KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。进行实验 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验
9、，所得数据如下表。编号实验25 mL 0.1% KMnO4溶液25 mL 0.1% KMnO4溶液10滴浓硫酸25 mL蒸馏水10滴浓硫酸25 mL 1% KMnO4溶液10滴浓硫酸铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43解释与结论 (3)实验1的目的是_。(4)实验2中，通过对比和，得出的结论是_。(5)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_(填编号)。(6)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4_82017金华人体代谢
10、产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28 环境下进行了如下探究：(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？(2)猜想与假设：_。(3)实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。(4)实验步骤：取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3 mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内_；观察并记录两支试管产生气泡的情况。图Z316(5)预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：_
