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1、考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：必修1，化学反应与热能，电化学。5可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108
2、 Ba 137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 汉书食货志记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁【答案】D【解析】文中所述金属中只有铁排在金属活动性顺序表中氢之前的位置，所以能与浓盐酸反应生成氢气的是铁，D正确，本题选D。2. 下列有关物质应用的说法中错误的是A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B. 液氨用作医疗制冷剂C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱【答案】D【解析】A. 袋装的硅胶可以用作瓶装药
3、品的干燥剂，A正确；B. 液氨挥发为氨气时，可以吸收大量的热量，故可用作制冷剂，B正确；C. 小苏打受热分解产生二氧化碳和水蒸气，故可用作烘焙食品的膨松剂 ，C正确；D. 纯碱在高温下能与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能用石英坩埚熔融纯碱，D不正确。本题选D。3. 某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：氨水显碱性，可以使石蕊变蓝；双氧水有强氧化性，可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝。本题选B。4. AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是A. AlH3中Al为+3价 B.
4、 具有强还原性C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备【答案】D 5. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. 粗硅SiC14Si B. NH3NO2HNO3C. SSO3H2SO4 D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe【答案】A【解析】A. 粗硅在高温下可以与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后在高温下被氢气还原可以得到纯度较高的硅， A可以实现； B. NH3的催化氧化只能生成NO，B不能；C. S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C不能；D.铜只能把FeCl3还原为氯化亚铁，D不能。本题选A。6. 已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+。以NiS
5、O4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A. 电解过程中，化学能转化为电能 B. 粗镍作阳极，发生还原反应C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比【答案】C【解析】A. 电解过程中，电能转化为化学能，A不正确；B. 粗镍作阳极，发生氧化反应，B不正确；C. 镍的还原性比Cu、Pt、Au等金属强，电解时，粗镍中的Cu、Pt、Au等金属不会溶解，它们会沉积到阳极底部形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属，C正确；D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成正比，D不正确。点睛：
6、本题考查的是电解原理，是铜的电解精炼的知识迁移。电解精炼时，粗产品做阳极，粗产品中的杂质中比目标产品活泼的金属可以被氧化溶解，不如目标产品活泼的金属不能被氧化溶解，只能沉积到阳极底部形成阳极泥。7. 下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 B. 利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H+ CaCO3=Ca2+ CO2+H2OC. 除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OD. 利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+【答案】B【解
7、析】A. Fe(SCN)3 可溶于水，A不正确；B. 氯水中有氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡存在，向氯水中加入碳酸钙后，碳酸钙与盐酸反应，使化学平衡向正反应方向移动，增大了次氯酸的浓度，故其漂白性增强，离子方程式为2H+ CaCO3=Ca2+ CO2+H2O，B正确；C. 可以用氢氧化钠溶液除去除去MgO中少量的Al2O3杂质，如果用酸，就连同氧化镁一起溶解了，C不正确； D. 漂白性指的是使有机色质褪色的性质，所以不能用氯水证明SO2具有漂白性，D不正确。本题选B。8. 用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是选项气体WXYACl2浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸BSO2稀
8、硫酸Na2 SO3饱和NaHSO3溶液浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液浓硫酸DH2S稀硫酸Na2SNaHS溶液浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 浓盐酸和二氧化锰制氯气需要加热，没有加热装置，A不正确；B. 亚硫酸钠可溶于水，不能用其在启普发生器和稀硫酸制取二氧化硫，也不用饱和亚硫酸氢钠洗气，B不正确；C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可以使用启普发生器，用饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，最后用浓硫酸干燥，C正确；D. 硫化钠可溶于水，不能用其和稀硫酸在启普发生器中制取硫化氢，也不用硫氢化钠溶液洗气，硫化氢也不能用浓硫酸干燥，D不正确。本题选C。点
9、睛：启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，它适合于用不溶的块状固体和液体反应、不需要加热、反应比较平稳的气体制备实验。9. 下列反应结束后，固体质量减少的是A. 二氧化硪通过灼热的镁粉 B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸 D. 铜丝插入AgNO3溶液中【答案】C【解析】A. 二氧化硪通过灼热的镁粉，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，固体质量增加；B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变；C. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，向含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸，铜可以溶解，固体质量减少；D. 铜丝插入AgNO3溶液中，
10、铜可以置换银，固体质量增加。本题选C。10. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 一定条件下2 g H2与足量N2反应生成NH3，转移电子数为2NAB. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NAC. 1L2 mol/L盐酸中含有氯化氢分子的个数为2NAD. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA【答案】B【解析】A. 2 g H2的物质的量为1mol，完全转化为氨气后，转移电子数为2NA，但是因为合成氨的反应是可逆反应，故其与足量N2反应后并不能完全转化为NH3，A不正确；B. 1mol Na2O2和1mol Na2O中所含的阴离子均为1mo
11、l，所以由Na2O2和Na2O组成的混合物的总物质的量为l mol时，其中阴离子数为NA，B正确；C.盐酸中没有氯化氢分子，C不正确； D. 1 mol Fe溶于过量硝酸后，铁转化为Fe3+，电子转移数为3NA，D不正确。本题选B。11. 利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是A. 过滤得到的沉淀可能是FeS B. 电解过程中溶液的pH逐渐降低C. 可以用铁作电解池的阳极 D. 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+【答案】D【解析】试题分析：将H2
12、S通入FeCl3溶液中，两者反应生成硫沉淀、氯化亚铁和盐酸，过滤后将滤液加入电解池中电解滤液又得到氯化铁溶液，所以电解后的滤液可以循环利用。A. 过滤得到的沉淀可能是S，A不正确；B. 电解过程中溶液的pH逐渐升高，B不正确；C. 阳极上亚铁离子被氧化为+3价铁离子，阳极必须用惰性电极，故不能用铁作电解池的阳极，C不正确；D. 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，D正确。本题选D。12. 工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）下列叙述错误的是A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的
13、浸取率B. 操作、为过滤，操作为灼烧C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度【答案】C【解析】A. 操作I增大NaOH溶液用量可以使铝土矿中的氧化铝充分溶解，从而提高Al2O3的浸取率，A正确；B. 操作、为过滤，分别过滤出铝硅酸钠和氢氧化铝，操作为灼烧，目的是使氢氧化铝分解为氧化铝，B正确；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C不正确；D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度，D正确。本
14、题选C。13. 已知：2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) H=-414 kJ/mol2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) H=-511 kJ/mol下列说法不正确的是A. 反应和均属于放热反应B. 和产物的阴阳离子个数比相同C. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的H =- 317 kJ/mol【答案】C【解析】A. 反应和的H均小于0，所以均属于放热反应，A正确；B. 的产物中阴离子是氧离子，的产物中阴离子是过氧根，所以和产物的阴阳离子个数比相同，都是1:2，B正确；C. 因为钠的化合价变化相同，所以和生成等物
15、质的量的产物时，转移电子数相同，C不正确；D. 由-得反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)，H =（-414 kJ/mol）-（-511 kJ/mol）=- 317 kJ/mol，D正确。本题选C。点睛：要注意过氧化钠中的过氧根是由2个O原子通过共价键形成的原子团。14. 以碳纳米管为电极、利用电化学储氢的装置模型如下：下列说法中正确的是A. Y是电源的正极，储氢时碳纳米管B上发生氧化反应B. 生成储氢物质的电极反应式为C6H6+6e -+6H+=C6H12C. 当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生5.6LO2D. 储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生【答案】B【解析】由图中信息可知，在碳纳米管B电极上，苯发生了还原反应生成环己烷，所以B电极为阴极，A为阳极，X为正极、Y为负极。A. Y是电源的负极，储氢时碳纳米管B上发生还原反应，A不正确；B. 生成储
