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1、 人教版高一化学必修一知识点必记 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一 化学实验安全都包括哪些内容 1 遵守实验室规则 2 了解安全措施 1 做有毒气体的实验时 应在通风厨中进行 并注意对尾气进行适当处理 吸 收或点燃等 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯 尾气应燃烧掉或作 适当处理 2 烫伤宜找医生处理 3 浓酸沾在皮肤上 用水冲净然后用稀 NaHCO 3溶液淋洗 然后请医生处理 4 浓碱撒在实验台上 先用稀醋酸中和 然后用水冲擦干净 浓碱沾在皮肤 上 宜先用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液 浓碱溅在眼中 用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗 5 钠 磷等失火宜用沙土扑盖 6 酒精及其他易燃有机
2、物小面积失火 应迅速用湿抹布扑盖 3 常用危险化学品的标志有哪些 二 混合物的分离和提纯的方法有哪些 1 过滤 适用于不溶性固体和液体的分离 实验仪器 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 带铁圈 装置如右图 注意事项 1 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁 二低 滤纸要低于漏斗边沿 液面要低于滤纸边沿 三靠 玻璃棒紧 靠三层滤纸处 滤纸紧靠漏斗内壁 漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁 2 玻璃棒起到引流的作用 2 蒸发 适用于可溶性固体和液体的分离 实验仪器 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 铁架台 带铁圈 装置如右图 注意事项 1 在加热蒸发过程中 应用玻璃棒不断搅拌 防止由于液体温度 局部过高造成液滴飞溅 2
3、加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热 用余热蒸干 3 热的蒸发皿应用坩埚钳取下 不能直接放在实验台上 以免烫坏实验台或遇 水引起蒸发皿破裂 如果确要立即放在实验台上 则要垫上石棉网上 3 蒸馏 利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸 汽 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 目的是将难挥发或不挥发的 杂质除去 实验仪器 温度计 蒸馏烧瓶 石棉网 铁架台 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 注意事项 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防液体暴沸 冷凝管中冷却水从下口进 上口出 先打开冷凝水 再加热 加热前需垫石棉网 4 萃取 利用某种物质
4、溶质 在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 实验仪器 分液漏斗 烧杯 铁架台 带铁圈 实验步骤 装液 振荡 静置 分液 注意事项 1 分液漏斗使用前要先检查是否漏水 查漏的方法 在分液漏 斗中注入少量水 塞上瓶塞 倒置看是否漏水 若不漏水 把瓶 塞旋转 180 再倒置看是否漏水 2 振荡过程中要不断放气 防止内部气压过大将活塞顶开 3 分液时活塞和凹槽要对齐 目的是保证内外气压相通 以使 液体顺利流下 上层溶液从上口倒出 下层溶液从下口放出 4 萃取剂选择的三个条件 萃取剂与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大 萃取剂与原
5、溶液不发生反应 三 Cl 和 SO 4 2 离子是如何检验的 1 Cl 检验方法 先加稀 HNO 3 后加 AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 说明溶 液中含有 Cl 加稀 HNO 3的目的排除 CO3 2 的干扰 发生反应的离子方程式 Cl Ag AgCl 2 SO4 2 检验方法 先加稀 HCl 后加 BaCl 2 或 Ba NO3 2 溶液 若有白色沉淀 生成 说明溶液中含有SO4 2 加稀 HCl 的目的排除 CO 3 2 SO 3 2 和 Ag 的干扰 发生反应的离子方程式 SO4 2 Ba2 BaSO4 四 物质溶解性口诀是什么 碱 K Na Ba 溶 Ca 微溶 盐 钾盐 钠盐 铵
6、盐 硝酸盐全部溶 氯化物 AgCl 不溶 硫酸盐 BaSO4不溶 CaSO 4和 Ag2SO4微溶 碳酸盐 NH4 K Na 溶 Mg 微溶 在水中不存在 AgOH Fe2 CO 3 3 Al2 CO3 3 CuCO3 五 除杂有哪些原则 1 除杂原则 不增 尽量不引入新杂质 不减 尽量不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物或气体 复原 除去各种杂质 还原到目标产物 2 注意 为了使杂质除尽 加入的试剂不能是 适量 而应是 过量 但过量 的试剂必须在后续操作中便于除去 六 粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么 1 BaCl 2 NaOH Na2CO3 HCl 2 BaCl 2 Na2CO3 N
7、aOH HCl 3 NaOH BaCl2 Na2CO 3 HCl 注 粗盐中含有的杂质离子有Ca 2 Mg2 SO 4 2 1 Na 2CO3必须在 BaCl2之后加入 目的是除去 Ca 2 和过量的 Ba2 2 最后加入的盐酸必须适量 目的是除去过量的OH 和 CO 3 2 3 加盐酸之前要先进行过滤 第二节化学计量在实验中的应用 一 物质的量的定义及制定标准是什么 1 物质的量 符号 n 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 单位 为摩尔 mol 国际上规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与0 012Kg 12 C 所含的碳原子数相同 约为6 02 10 23 把含有 6 02 10 2
8、3 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔 3 阿伏加德罗常数 把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 确定为6 02 10 23 mol 1 4 物质的量 物质所含微粒数目 阿伏加德罗常数n N NA 5 物质的量与微观粒子数之间成正比 n1 n2 N1 N2 使用物质的量应注意事项 物质的量这四个字是一个整体 是专用名词 不得简化或增添任何字 物质的量只适用于微观粒子 使用摩尔作单位时 所指粒子必须指明粒子的种 类 如原子 分子 离子等 且粒子的种类一般都要用化学符号表示 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 二 摩尔质量 M 定义及公式是什么 1 定义 单位物质的量的物质所具
9、有的质量叫摩尔质量 2 单位 g mol 或 g mol 1 3 数值 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4 物质的量 物质的质量 摩尔质量n m M 三 气体摩尔体积的定义及公式是什么 1 气体摩尔体积 Vm 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2 单位 L mol 或 m 3 mol 2 物质的量 气体的体积 气体摩尔体积 n V Vm 3 标准状况特指0 101KPa Vm 22 4 L mol 4 阿伏加德罗定律 同温 同压下 等物质的量的任何气体 含有相同的分子个数 的体积相等 5 理想气体状态方程 克拉珀龙方程 PV nRT 推论 1 同温 同压下 气体的
10、体积与其物质的量成正比 V1 V2 n1 n2 2 同温 同体积时 气体的压强与其物质的量成正比 P1 P2 n1 n2 3 同温 同压下 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 1 2 M1 M2 四 物质的量在化学实验中的应用 1 物质的量浓度的定义及公式是什么 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质的物质的浓度 2 单位 mol L mol m 3 3 物质的量浓度 溶质的物质的量 溶液的体积C n V 2 一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些 1 基本原理 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度 用物质的量浓 度计算的方法 求出所需溶质的质量或体积 在
11、烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀 释为规定的体积 就得欲配制的溶液 2 主要操作 所需仪器 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 A 检验是否漏水 方法与分液漏斗查漏相同 B 配制溶液 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B 使用前必须检查是否漏水 C 不能在容量瓶内直接溶解 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E 定容时 当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管 以平视法观察加水至液面最低 处与刻度相切为止 F 误差分析 a 称量产生误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 正常 m 砝码
12、 游码 错误 砝 码 m 游码 3 量筒量取液体药品时仰视读数 4 量筒量取液体药品时俯视读数 b 溶解 转移 洗涤产生误差 5 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 c 定容误差 8 定容时仰视刻度 9 定容时俯视刻度 10 定容时液面低于刻度线 11 未等溶液冷却就定容 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 14 原容量瓶洗净后未干燥无影响 15 容量瓶中含有少量的水无影响 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响 3 溶液稀释定律是什么 C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液
13、 V 稀溶液 4 浓度 C 与溶质的质量分数 的关系式 C 1000 M 的单位为 g mL 第二章化学物质及其变化 一 物质的分类的意义是什么 1 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法 它不仅可以使有 关化学物质及其变化的知识系统化 还可以通过分门别类的研究 了解物质及其变 化的规律 分类要有一定的标准 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不 同的分类 交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法 2 分散系的定义及其分类是什么 1 定义 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 叫分散系 被分散的物质称作分散质 可以是气体 液体 固体 起容纳分散质 作
14、用的物质称作分散剂 可以是气体 液体 固体 2 分类 按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3 种 溶液 胶体和浊液 3 区别 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液 浊液的本质特征 溶液 胶体 浊液三种分散系的比较 分散质粒子 大小 nm 外观特征能 否 通 过滤纸 能否通 过 半透膜 有否丁达 尔效应 实例 溶液小于 1nm 均匀 透明 稳定 能能没有NaCl 蔗 糖溶液 胶体在 1 100nm 之间 均匀 有的透 明 较稳定 能不能有Fe OH 3 胶体 浊液大于 100nm 不均匀 不透 明 不稳定 不能不能没有泥水 第二节离子反应 二 离子反应 1 电解质和非电解质的定义以及范围是什么 电解
15、质 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质 酸 碱 盐 水和 部分金属氧化物都是电解质 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐 电离时生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 叫非电解质 注意 电解质 非电解质都是化合物 不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电 电解质的导电是有条件的 电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电 能导电的物质并不全部是电解质 如铜 铝 石墨 氯化钠溶液等 溶于水能导电的化合物不一定是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导
16、电 不能是发生化学反应生成的物质导电 如非金属氧 化物 SO2 SO3 CO 2 大部分的有机物为非电解质 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl 等 由于它们的溶解度太小 测不出 其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么 1 强电解质 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质 2 范围 强酸 HCl H2SO4 HNO 3 HClO4 HI HBr 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 大多数的盐及金属氧化物 注 一些不溶于水的盐 如BaSO4 CaCO 3等 但它溶解的那部分会完全电离成 离子 所以像这样的不溶性盐也是强电解质 3 弱电解质 只有部分电离成离子的电解质 4 范围 弱酸 H2CO 3 CH3COOH 等 弱碱 NH3 H 2O Fe OH 3 Cu OH 2 等 水 3 电离以及电离方程式的定义是什么 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 电离方程式 用离子符号表示电解质电离过程的式子 叫做电离方程式 阴 阳离子拆开写 但原子
