高中化学2.3化学反应的速率和限度课时提升卷新人教版必修2.pdf

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1、 1 课时提升卷 九 化学反应的速率和限度 一 选择题 本题包括15 小题 每小题 4 分 共 60 分 1 2013 长春高一检测 对于在一密闭容器中进行的下列反应 C s O2 g CO2 g 下列说法中错误的是 A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率 2 下列关于化学平衡的说法中 正确的是 A 当达到化学平衡时 反应物已完全转化为生成物 B 化学平衡是一定条件下的平衡 当条件改变时 平衡可能会遭到破坏 C 当达到化学平衡时 反应混合物中各成分的浓度相等 D 当达到化学平衡时 正逆

2、反应均已停止 3 2013 西宁高一检测 把 0 6 mol X气体和 0 4 mol Y气体混合于容积为2 L 的容器中 使 其发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5 min 末生成 0 2 mol W 若测知以Z 浓度变化 表示的平均反应速率为0 01 mol L 1 min 1 则 n 的值 为 A 4 B 3 C 2 D 1 4 2013 信阳高一检测 某反应进行过程中 各物质物质的量的变化情况如图所示 下列说法 正确的是 A C D是生成物 2 B 反应的方程式为2A B 2C C 2 min 后各物质的量不再变化 D 该反应不是可逆反应 5 反应 4NH3 g 5O

3、2 g 4NO g 6H2O g 在容积为10 L 的密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气 的物质的量增加了0 45 mol 则此反应的平均速率错误 未找到引用源 x 反应物的消耗速 率或产物的生成速率 可表示为 A 错误 未找到引用源 NH3 0 010 0 mol L 1 s 1 B 错误 未找到引用源 O2 0 001 0 mol L 1 s 1 C 错误 未找到引用源 NO 0 001 0 mol L 1 s 1 D 错误 未找到引用源 H2O 0 045 0 mol L 1 s 1 6 设 C CO 22CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H22NH3 正反应放热 反应速率 为 v

4、2 对于上述反应 当温度升高时 v1和 v2的变化情况为 A 同时增大B 同时减小 C v1增加 v2减小D v1减小 v2增大 7 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A Cu 能与浓硝酸反应 而不与浓盐酸反应 B Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2与 O2在常温 常压下不反应 放电时可反应 D Cu 与浓硫酸能反应 而不与稀硫酸反应 8 2013 嘉兴高一检测 下列四种X溶液 均能跟盐酸反应 其中反应最快的是 A 10 20 mL 3 mol L 1 的 X溶液 B 20 30 mL 2 mol L 1 的 X溶液 C 20 10 mL 4 mol L

5、 1 的 X溶液 D 10 10 mL 2 mol L 1 的 X溶液 9 反应 3A g B g 2C g 2D g 在不同条件下 用不同物质表示其反应速率 分别为 v A 0 6 mol L 1 min 1 v B 0 45 mol L 1 min 1 3 v C 0 015 mol L 1 min 1 v D 0 45 mol L 1 min 1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A B C D 10 在一密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3 的浓度分别为0 2 mol L 1 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1

6、 当反应达到平衡时 可能存在的数据 是 A SO2为 0 4 mol L 1 O2为 0 2 mol L 1 B SO2为 0 25 mol L 1 C SO2 SO3均为 0 15 mol L 1 D SO3为 0 4 mol L 1 11 2013 连云港高一检测 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率 加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 12 在 2 L 密闭容器中发生反应N2 3H22NH3 经一段时间后NH3的物质的量增加了2 4 mol 这段时间内用氢气表示的反应速率为0 6 mol L 1

7、s 1 则这段时间为 A 6 s B 4 s C 3 s D 2 s 13 对于可逆反应M NQ达到平衡时 下列说法正确的是 A M N Q三种物质的浓度一定相等 B M N全部变成了Q C 反应物和生成物的浓度都保持不变 D 反应已经停止 14 2013 济宁高一检测 一定条件下 在一恒容密闭容器中 能表示反应X g 2Y g 2Z g 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X Y Z 的浓度不再发生变化 4 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z 同时生成2nmol Y A B C D 15 能力挑战题 在一定温度下 容器内某一反应中M N的物质的量 随反应

8、时间变化的曲线如图所示 下列表述正确的是 A 化学方程式为2MN B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是M浓度的 2 倍 二 非选择题 本题包括3 小题 共 40 分 16 12 分 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示 1 由图中数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2 min Z的平均反应速率为 3 若在2 min对容器加热 则反应速率 填 增大 减 小 或 不变 4 若在 2 min 时分离出部分Z 则逆反应速率会 填 增大 减小 或 不变 17 14 分 1 反应

9、A 3B2C 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15 mol L 1 min 1 v B 0 60 mol L 1 min 1 v C 0 40 mol L 1 min 1 v D 0 45 mol L 1 min 1 该反应进行的快慢顺序为 2 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 集气瓶中有H2和 Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 H2O2分解生成O2很慢 但放入少量MnO2很快产生气体 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 同 样大小的石灰石分别在0 1 mol L 1 的盐酸和1 mol L 1 的盐 酸中反应速率不 5 同

10、铁跟稀盐酸反应 加热比常温下反应快 18 14分 能力挑战题 在 2 L密闭容器内 800 时反应2NO g O2 g 2NO2 g 体系 中 n NO 随时间的变化如下表 时间 s 0 1 2 3 4 5 n NO mol 0 020 0 010 0 008 0 007 0 007 0 007 1 上述反应 填 是 或 不是 可逆反应 在第 5 s 时 NO 的转化率为 2 如图中表示NO2变化曲线的是 用 O2表示 0 2 s 内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变

11、答案解析 1 解析 选 D 将木炭粉碎成粉末可以增大与O2的接触面积 加快化学反应速率 A 正确 升 高温度 化学反应速率加快 B 正确 增加压强 则 O2的浓度增大 可加快化学反应速率 C 正确 因木炭为固态 增加木炭的量不能改变与O2的接触面积 不能加快化学反应速率 D 错 2 解析 选 B 当可逆反应达到化学平衡时 正 逆反应速率相等 但并未停止 此时反应体 系中各成分的浓度不再改变 但不一定相等 当外界条件发生改变时 平衡可能被破坏 B 正 确 C D错误 可逆反应中 反应物的转化率达不到100 A错误 6 3 解析 选 D 因为 v Z 0 01 mol L 1 min 1 则 5

12、min 末时生成 Z 的物质的量n Z 5 min 0 01 mol L 1 min 1 2 L 0 1 mol n Z n W 0 1 mol 0 2 mol n 2 故 n 1 4 解析 选 C 根据图像可知该反应进行至2 min 时各物质的量不再变化且都不等于零 说 明该反应为可逆反应 A B 的物质的量分别减少2 mol 1 mol A B 为反应物 C 的物质的量 增加2 mol C为生成物 而 D 的量在反应前后不变 说明D 为催化剂 故该反应的方程式为 2A B2C C 项正确 5 解析 选 C 根据题给信息 用 H2O g 表示的反应速率v H2O 错误 未找到引用源 0 00

13、1 5 mol L 1 s 1 因为对同一化学反应 用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式 中化学计量数之比 故 v NH3 错误 未找到引用源 v H2O v NO 错误 未找到引用源 0 001 5 mol L 1 s 1 0 001 0 mol L 1 s 1 v O2 错误 未找到引用源 v H2O 错误 未找到引用源 0 001 5 mol L 1 s 1 0 001 25mol L 1 s 1 C项正确 6 解析 选 A 升高温度 无论是吸热反应还是放热反应 化学反应速率都增大 7 解析 选 A 要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素 则该实验事 实应区别在反应

14、物本身而不是外界因素如浓度 压强 温度 催化剂等 其中选项B D为浓 度不同所致 选项 C为反应条件不同所致 唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致 8 解析 选 C 在溶液中发生的化学反应 反应物浓度越大 反应速率越快 温度越高 反应速 率越快 C 中 X的浓度最大 温度最高 与盐酸反应时速率最快 9 解析 选 D 同一化学反应 可用不同物质表示其化学反应速率 速率之比等于化学反应方 程式中的化学计量数之比 所以v A v B v C v D 3 1 2 2 所以上述四个反应速 率用 v A 分别表示为 v A 0 6 mol L 1 min 1 v A 1 35 mol L 1 mi

15、n 1 v A 0 022 5 mol L 1 min 1 v A 0 675 mol L 1 min 1 所以该反应在不同条件下 进行最快的是 D 正确 答题技巧 比较化学反应速率快慢的方法 比较同一反应在不同条件下的化学反应速率时 若反应速率用不同物质的浓度的变化表示时 不能直接比较速率大小 一般用以下两种方法比较 7 方法一 将同一反应中 不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率都换算成同一物质的浓度 变化所表示的化学反应速率 并要求单位一致 再比较该物质的浓度变化所表示的化学反应速 率数值的大小 数值大的 反应速率较大 数值小的 反应速率较小 方法二 由反应速率之比与化学方程式中物质的化

16、学计量数之比作比较后作出判断 例如 对于反应N2 3H22NH3 以 N2 H2表示的化学反应速率分别为a b 若 a b 1 3 表明 以 N2 H2表示的化学反应进行一样快 若 a b 1 3 表明以 N2表示的化学反应进行得快 若 a b 1 3 表明以 H2表示的化学反应进行得快 10 解析 选 B 假设该时刻的SO3全部转化为SO2和 O2 则 SO2 O2的浓度将达到0 4 mol L 1 0 2 mol L 1 而假设该时刻的SO2和 O2全部化合生成SO3 则 SO3的浓度将达到0 4 mol L 1 因为该反应是可逆反应 三种物质必将同时存在 即可逆反应中的物质均不可能100 转化 因 此 体系中的SO3 O2 SO2浓度值的范围应该分别是0 0 4 mol L 1 0 0 2 mol L 1 0 0 4 mol L 1 很显然 A D是不可能的 要得到C中的数据必须是SO2和 SO3同时消耗而减少 这不 符合硫原子守恒 也是绝对不可能的 11 解析 选 B A 项的温度升高及D 项的增加固体反应物的表面积都可以加快反应速率 B 项铁与浓硫酸在常温下发生钝化 加热时反