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1、2017-2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1、下列关于化学与生活的认识正确的是( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2
2、溶于水，转移的电子数目为0.1NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3
3、强D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HBNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OC将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO5、下列叙述正确的是()A酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体CHF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃
4、器皿上刻蚀标记D碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物6、 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+下列说法一定正确的是（）CrCl3CrCl2FeCl3FeCl2+盐酸A充电时，阴极的电极反应式为Cr3+e=Cr2+B电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+e=Fe3+C电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L17N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）2N2O3（g）H0合成T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和
5、O2，部分实验数据如下表： 时间/s 05 10 15 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00 c3 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50下列说法正确的是（）A当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态BT1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%CT1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1 T2，则K1K2D其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）2mol/L二、非选择题：9、（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环
6、境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式 (2) 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为 （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表： 时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol 0 0.10 0.050 4 0.050 0.025 50.040 8 0.020反应在04min内的平均速率为v（SO2）= ；此温度下
7、该反应的化学平衡常数K= ，8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 （填“减小”，“增大”或“不变”）（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的溶度积及电离平衡
8、常数：CuS：Ksp=6.31036； H2S：K a1=1.0107，K a2=7.01015，计算反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）反应的平衡常数K= ,则该反应 进行（填“难”、“易”）。无水CaCl2镁屑、乙醚冰水干燥的N2干燥的N2液溴液溴B CA10、(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥
9、的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步
10、骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法：洗涤、_、_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 11硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：硼镁矿粉浸取浸出渣热过滤浸出液除杂滤渣滤液降
11、温结晶母液硼酸已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条）（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是 （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB（OH）4，试写出H3BO3在溶液中的
12、电离方程式 （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 （主要由两种）（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 三、选做题（学生根据自己学习情况任选一题，答在答题卡对应的位置）12、(选修三、11分)A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属
13、，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： (1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。 (2)G分子中D原子的杂化方式为_ _，F2+的基态价电子排布式为_ _。F4+ (3) BA3-离子的空间构型为_ _，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为_ _。 (4)某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为_nm。(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳
