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1、高2016级高二上第一阶段考试（9.27）化 学 试 题试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上，非选择题填在答题卡上相应的位置。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27,S32,Cl35.5,K39,Ca40,Fe56,Cu64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列过程一定释放出能量的是（ ） A. 原子结合成分子 B.分子拆成原子 C.化合反应 D.分解反应2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生
2、物质能；风能；氢能A、 B、C、 D、3氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A.用活泼金属跟HCl反应放出H2 B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气 D.利用太阳能直接使水分解产生氢气 4下列说法正确的是（ ）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）A.4
3、0 mL,5 molL1的盐酸 B.60 mL,6 molL1的硝酸C.15 mL,4 molL1的硫酸D.40mL,18 molL1的硫酸 6下列各组热化学方程式中化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A.B C D7.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（
4、A）= 0.5mol/ (L min) Bv（D）= 1mol/ (L min)Cv（C）= 0.8mol/ (L min) Dv（B）= 0.01mol/ (L s)8 CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s19、下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 ()S(s)3/2O2(g)=SO3(g) H315 kJmo
5、l1(燃烧热)(H的数值正确)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和反应反应热)(H的数值正确)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，则CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H238.6 kJmol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57
6、.3 kJ的热量葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1 A、 B、 C、 D、10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A镁条在空气中燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D灼热的炭与CO2的反应11下列说法正确的是()A相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等 D在
7、食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关12.下列说法正确的是( )A催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多13已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO （慢）H2O2IO H2OO2I （快）下列有关该反应的说法正确的是() AIO是该反应的催
8、化剂 B反应速率与I浓度有关C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)14 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 () A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变D滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变15反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是( )A3v正(H2)2v逆(NH3) Bv正(N2)v逆(NH3)C3v正(N2)v正(H2)Dv正(N2)3
9、v逆(H2) 16反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大C保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小 D若v(CO)v(H2O) ，则反应达平衡状态 17.下列反应中产生气泡速率最快的是( )选项温度浓度外加物质A25 2 mL 5% H2O22滴0.1 molL1 FeCl3B35 2 mL 8% H2O22滴0.1 molL1CuCl2C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D35 2 mL 8% H2O2MnO2粉
10、末 18、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则n的值为（ ）A4 B3 C2 D119.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（ ）A.X2为0.3mol/L B.X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D.Z为0 mol
11、/L20.将2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃烧，生成H2O（g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )A.若使用H2（l），则放出热量大于Q kJ B.若生成H2O（l），则放出热量大于Q kJC.若使用O2（s），则放出热量大于Q kJ D.电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热21. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于( )A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab)
12、kJmol1 22、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） H=452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）A、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B、CO的燃烧热为283kJ/molC、2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/molD、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA第II卷（非选择题，共56分）二、填空题（本大题共6个小题，共56分）23.（8分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）,原因是 。（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
