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1、可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-1087化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害 D用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测8用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为
2、0.1NAC常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA9下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是 A.进行中和热的测定 B. 运用该实验可区分胶体和溶液C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的c( H)= 1xl013 mol/L的溶液中： K、Na、SiO32、SO42B能溶解Al(OH)3的溶液：NH4、K、SO42、HCO3C甲基橙显黄色的溶液：Na、CO32、NO3、SO32D1.0
3、 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO3、Cl11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AB的单质在自然界只有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CA、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强12.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是 A. 电子经外
4、电路流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C. 正极反应：C12+2e+2Ag+ = 2AgCl D. 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快13室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHA BpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100 C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2) DNa2A溶液中必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各
5、粒子浓度均大于026（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)H = - 574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol写出CH4(g)与
6、NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： 。（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H-1200 kJmol-1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L) 010
7、20304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= ；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。A通入一定量的CO2 B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积 D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），a 0（填
8、“”或“”）。（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是 AT1T2，且b0B当温度为T2、反应进行到40 min时， x0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）0.70
9、molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，(正)(逆)答案：（1）CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) H =955 kJ/mol（2分）（2）乙（2分）；（3）0.030molL1 min1 （2分）； 056 （或9/16）（2分） CD （2分）降低（1分）； （1分）；（4）CD（2分）27.（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈
10、 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式： Cr2O72+ SO32+ = Cr3+ SO42+ H2O （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了
11、除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。答案：（1）氧化（1分）（2）Cr2O72 + 3SO32 + 8H = 2Cr3 + 3SO42 + 4H2O（2分）（3）4Na + TiCl4Ti + 4NaCl（2分）（4）FeS + Cu2 = CuS + Fe2（2分） 除去Fe3 （2分） 增大NiSO4的浓度，有利于结晶（或富集NiSO4）（2分）28. (18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xS
12、O4H2O并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为 ；B中观察到的现象是 。(2)C中CCl4的作用是 。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体,可加入试剂 。【x值的测量】见图2 步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液 步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式
13、为 。【x值的计算与论证】(5)计算：x = ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中 （任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”）， 针对般设l，你对实验的处理意见是 。35（15分）【化学选3：物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布图为 。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的电子式为 。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。 a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，
