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1、成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题（一）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
2、BNH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏CNaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂DK2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NAC. 通常状态下，H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NAD. 标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个9下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCH
3、O中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C欲证明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液D证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯将产生的气体通入酸性KMnO4溶液10下列关于有机物M（）的说法不正确的是A. 分子式为C15H14O4B. 苯环上的一氯代物有7种C. 能发生氧化反应和取代反应D. 1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种
4、气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是（ C ）A. 原子半径：WXYYZC. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物12. 如下图3所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D
5、甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t的变化如图4所示，下列说法正确的是Aab段H被还原，溶液的pH增大Bcd段相当于电解水Cc点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2126（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【方案l】取一定量的样
6、品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如上图14 C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先 ，再加入实验药品。接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）装置B中试剂可以为 （选正确序号填空）。 浓硫酸 碱石灰 P2O5 还原铁粉若去掉装置B，则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀
7、的离子方程式为 。（5）步骤的操作是 。 A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。 27(14分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。(1)电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图15所示，阴极的电极反应式是_。(2)氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图16所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)_时，尿素产量最大；经计算，图中y_(精确到0.01)。图15图16
8、(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_。用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况)，则需要消耗0.3 molL1的NaClO溶液_L。在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO，两步反应的能量变化如图17所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO(aq)时放出的热量是_ kJ。 图17用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。28.（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成
9、分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为：_ ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断
10、所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：KspFe(OH)24.910-17) ；（7） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。29.（10分）下图是某植物成熟绿叶组织的相关图解。其中图18是叶肉细胞的光合作用过程图解；图19表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况；图20表示当光照和CO2充足的条件下，温度对
11、该植物光合作用和呼吸作用的影响（其中实线表示光照时CO2的固定量，虚线表示黑暗时CO2的产生量）。请据图回答下列问题：（1）光反应中产生的O2从生成部位扩散到相邻细胞中被利用要经过_层生物膜，由图18可知，乙代表的物质是_。（2）图19中限制D点光合作用速率的主要环境因素是_，C点与D点相比，C点时叶绿体中的C5的含量_（填“较低”、“较高”）（3）由图20可知，与 作用相关的酶对高温更为敏感。若昼夜不停的光照，图20植物在_下，生长状况达到最佳。若在此温度条件下，每天交替进行12小时光照，12小时黑暗处理，则该植物在24小时内积累的葡萄糖为_mg（保留小数点后一位）。30.(8分)烟草是两性
12、花，每朵花中都有雄蕊和雌蕊。已知烟草子叶颜色（BB表现深绿；Bb表现浅绿；bb呈黄色，幼苗阶段死亡)和花叶病的抗性（由R 、r基因控制).研究人员用烟草进行了杂交实验，实验结果如下表：请分析回答：(1)烟草子叶颜色的显性现象的表现形式属于 。子叶颜色的遗传遵循 定律。(2)组合一中父本的基因型是 。(3)用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表现型有 种，其中子叶深绿抗病类型的比例为 。(4)请选用表中提供的植物材料设计一个最佳方案，通过杂交育种的方法选育出纯合的子叶深绿抗病烟草植株，并用遗传图解表示该育种过程。31.（10分）某雌雄同株植物花色产生机理为：白色前体物黄色红色，其中A 基因(位于2 号染色体上)控制黄色，B 基因控制红色。研究人员用纯种白花和纯种黄花杂交得F1，F1 自交得F2，实验结果如下表中甲组所示。组别亲本F1F2甲白花黄花红花红花黄花白花934乙白花黄花红花红花黄花31（1）根据甲组实验结果，可推知控制花色基因的遗传遵循基因的 ，则F2黄花的基因型为_。 （2）为了得到和甲组相同的实验结果，还可通过亲本组合
