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1、 1(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案：B2(2015江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2SiCl4H2SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag解析：A.Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，故正确；
2、B.工业上制备Mg，是电解熔融状态的氯化镁，故B错误；C.FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D.蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。答案：A3下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述AFe3有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al解析：铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质，叙述和均正确，但无因果关系，故A错误；浓硫酸具有强腐蚀性，常
3、温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述正确，叙述错误，无因果关系，故B错误；氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使布条褪色，叙述和均正确，无因果关系，故C错误；氧化铝是离子化合物，熔融时电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述和叙述正确并且有因果关系，故D正确。答案：D4(2016上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C.
4、二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得SiO2；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。答案：D5(2015课标全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
5、C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确。答案：D6向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A图中C点铝元素存在形式是Al(OH)4B向
6、D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为：2Al33SO3Ba28OH=2Al(OH)43BaSO4解析：C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以Al(OH)4的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物质的量为7 mol3 mol4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol1 mol22 mol，即cAl2(SO4)3c(AlCl3)12；OA段反应的离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3。答案：D7
7、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为( )A物质的量：FeSCuOFe111B物质的量：CCuOFe322C质量：MnO2CuOC5.5812D质量：FeCCuO753答案：B8A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。 (1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由A一步转化为B或
8、C)的离子方程式：反应_；反应_。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA_；CB_；(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_；_。解析：(1)高中阶段具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al3和H2O(反应)，Al2O3与OH反应生成AlO和H2O(反应)，AlO与过量的H反应生成Al3和H2O(反应)，Al3与过量的OH反应生成AlO和H2O(反应)。(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na
9、、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A为Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应)。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融)2NaCl2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)9(2016海南卷)KAl(SO4)
10、212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：试剂稀 H2SO4(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。AHCl溶液 BH2SO4溶液C氨水 DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：KW1.01014，Al(OH)3AlOHH2O K2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，反应的离子方程式是：2
11、Al2OH2H2O=2AlO3H2；(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，发生HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3发生水解反应，消耗水电离产生的OH，当最终达到平衡时溶液中c(H)c(OH)，所以溶液显酸性。(4)由已知得Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数：K20。答案：(1)D (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3 Al3水解，使溶液中H浓度增大 (4)2010氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室
12、中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。 按要求回答下列问题：(1)操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaOH bNH3H2OcCuO dCuSO4(3)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_。(3)溶液2含有CuCl2，通入一定量的SO2，生成白色沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，
13、被氧化为SO，所以离子方程式为：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO答案：(1)过滤 KSCN溶液 冷却结晶(结晶) (2)抑制氯化铜、氯化铁水解 c(3)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO 易错起源1、Na2O2的性质与有关计算 例1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2解析 A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。答案 A【变式探究】某学习小组做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2
