《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.2第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.2第二课时（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标1 理解温度 催化剂对化学反应速率的影响 2 能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点难点1 温度 催化剂对化学反应速率的影响 2 用碰撞理论解释解释影响因素 三 温度对反应速率的影响 实验2 3结论 温度高的溶液先出现浑浊 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 1 其他条件不变 温度升高 反应速率加快 T 普通分子变为活化分子 活 n活 V 2 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 3 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用 4 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反
2、应速率都减小 用碰撞理论解释当反应物浓度一定时 分子总数一定 升高温度 反应物分子的能量增高 活化分子的百分比增大 因而活化分子数量增多 有效碰撞频率增大 所以 反应速率加大 应用 1 在实验室进行化学反应时 常常通过给反应物加热来增大反应的速率 2 合成氨工业中 是在500 的条件下进行反应 以加快反应进行的速度 3 为防止食品变质 我们将食品放入冰箱中保存 以降低食品变质的速率 跟踪练习 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 D 四 催化剂对反应速率的影响 实验2 4结论 加入催化剂可以加快反应
3、的速率 用碰撞理论解释当温度和反应物浓度一定时 使用催化剂可使反应途径发生改变 从而降低了反应的活化能 使得活化分子的百分比增大 因此活化分子的数目增多 有效碰撞频率增大 故化学反应速率加大 催化剂 能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 注 不说明指正催化剂 四 催化剂对反应速率的影响 应用 催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位 大约85 的反应需要催化剂 尤其是现代大型化工业 石油工业中 很多反应还必须使用性能良好的催化剂 例 合成氨生产采用铁催化剂 硫酸生产采用钒催化剂 乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中
4、都采用不同的催化剂 由氯酸钾分解制取氧气 除了用二氧化锰作催化剂以外 还可用氧化铁 粗食盐 氧化铜 氧化镁 氧化铬 褐色细砂 粘土等作催化剂 但它们的催化作用 依次减弱 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 注意 应用 催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位 大约85 的反应需要催化剂
5、 尤其是现代大型化工业 石油工业中 很多反应还必须使用性能良好的催化剂 例 合成氨生产采用铁催化剂 硫酸生产采用钒催化剂 乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中 都采用不同的催化剂 由氯酸钾分解制取氧气 除了用二氧化锰作催化剂以外 还可用氧化铁 粗食盐 氧化铜 氧化镁 氧化铬 褐色细砂 粘土等作催化剂 但它们的催化作用 依次减弱 跟踪练习 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 开始反应时 按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲 在500 时 SO2和O2各10mol反应乙 在500 时 用V2O5做催化剂 10molSO2和5molO2起反应丙 在450 时 8molSO2和5molO2反应丁 在500 时 8molSO2和5molO2反应A 甲 乙 丙 丁B 乙 甲 丙 丁C 乙 甲 丁 丙D 丁 丙 乙 甲 C 外界条件对化学反应速率的影响 总结 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 课堂小结
