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1、南京市2019年中考化学真题试卷【含答案】可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Mg -24 Al -27一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1.下列金属中，熔点最低的是（）A.铜B.汞C.铝D.钨2.下列变化中，属于物理变化的是（）A.粮食酿酒B.滤纸折叠C.红磷燃烧D.食物腐烂3.下列化肥中，属于氮肥的是（）A.硫酸钾B.过磷酸钙C.尿素D.氯化钾4.“加碘盐”中的“碘”是指（）A.分子B.原子C.单质D.元素5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A.氮气B.氢气C.氦气D.二氧化碳6.过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A.
2、烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸发皿7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A.元素符号为FeB.属于金属元素C.原子序数为26D.相对原子质量为55.85g8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清7.68.0B.葡萄汁3.54.5C.番茄汁4.04.4D.苹果汁2.93.39.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）10.下列有关灭火的说法不正确的是（）A.隔绝氧气能达到灭火的目的B.清除可燃物能达到灭火的目的C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭11.下列叙述不正确的是（
3、）A.活性炭可用于除去水中的色素和异味B.稀有气体可用于制作霓虹灯C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）14.荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（）A.H2O2溶液是氧化物B.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1：1C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用D.5的H2O2溶液中氢元素的质
4、量分数约为0.315.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）A.N2气体(O2)-通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)-在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)-加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)-加入过量的铁粉，过滤二、(本大题包括2小题，共15分）16.(9分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 (填字母)。A.棉花B.尼龙C.蚕丝D.涤纶（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污
5、染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 (填字母)。A.减少使用不必要的塑料制品B.重复使用某些塑料制品C.回收各种废弃塑料D.使用一些新型的、可降解的塑料（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。17.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位数)；20时氯化钾的溶解度为。（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与
6、乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。A.大于B.小于C.等于D.无法确定（3）下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因。三、(本大题包括1小题，共8分)18.(8分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有。（2）将1g含镁48的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?(写出计算过程)该合金与氧气反应后生成固体的
7、质量最多是 (计算结果保留一位小数)。四、(本題包括2小题，共14分)19.(8分)2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼的性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下：完成过程中反应的化学方程式：2
8、MoS2+7O22MoO3+4 。过程分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1写出下列化学方程式：第一阶段。第二阶段，该反应的基本反应类型为。20.(6分)图中AJ是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“”表示两的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：J，B。（2）写出EF反应的化学方程式。（3）写出C与D反应的化学方程式。五、(本
9、大題包括1小，共13分)21.(13分)某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。【实验探究】（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式，。（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度。（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通
10、入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为(填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过(各写一点)。参考答案一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每
11、小题只有一个正确选项）二、(本大题包括2小题，共15分）16.(9分)（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；（2）AC ； （3）ABCD ；（4）设计实验并检验生成物中有炭黑或有二氧化碳。 17.(6分)（1）25.4%、34g ； （2）D ；（3）浓硫酸密度比水大、浓硫酸溶解时会放出热量。 三、(本大题包括1小题，共8分) 18.(8分)（1）a 中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快；镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成的氢气越多，体系内压强增大越明显； （2）略。四、(本題包括2小题，共14分) 19.(8分) （1）延展； （2）不
12、活泼；（3）SO 2；MoO 3+H 2MoO 2+H 2O 、MoO 2+2H 2Mo+2H 2O 、置换反应。20.(6分)（1）NaHCO 3，Ca(OH)2；（2）Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2或Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3。（3）2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2。五、(本大題包括1小，共13分)21.(13分)（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分反应；（2）CO2+H2O=H2CO3、H2CO3CO2+H2O；（3）一定温度下，气体的溶解度随压强减小而减小；（4）AB、AB；（5）a、功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖。例如，导致冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等(各写一点)。
