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1、1物质结构 元素周期律练习题一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意）12011 年 3 月 11 日 13 时 46 分，日本发生 9.0 级地震。强震导致日本福岛第一核电站发生严重核泄漏。据新华社 4 月 8 日电，在我国 30 省份部分地区空气中监测到放射性核素碘131。下列有关说法中正确的是()A碘131 指的是碘元素的质子数是 131 B. I 和 I 互为同位素1275 13157C碘131( I)的中子数是 57 D. I 和 I 互为同素异形体13157 1275 131572下列粒子中，与 OH 具有相同质子数和电子数的是()ACl B F CNH 3 DNH 43某元素
2、X 原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为( )4下列说法正确的是()A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为 (mn)5下列排列有错误的是( )A粒子半径：Al 3 Mg 2 Na F B稳定性：HIHBr HCl HFC酸性：H 4SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱 性：Al(OH) 3Mg(OH) 2Ca(OH) 2KOH6有三 种金属元素 A，B，C ，在相同条件下，B
3、的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()AA，B，C BB ，A ，C CC，B ，A DB，C，A7天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知元素中它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成 Fr2OC氧化物的水化物是极强的碱 D单质的熔点比钠熔点高8. A、B、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 、C ，离子半径 A2 大于
4、C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ()A原子序数由大到小的顺序是 CAB B原子半径由大到小的顺序是 r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是 r(C )r(B2 )r(A2 )2D原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC9同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.4610根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )A.L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是 8、18、32、32C.由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素 D.只有第A 族元素的原子
5、最外层有 2 个电子11元素 X 与元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期， X 与 Y 两原子核外电子数之和为 19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个。下列描述正确的是 ()AX 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX 和 Y 形成的化合物的化学式可能为 Y2X2CX 的化合物种类比 Y 的化合物种类多DY 能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属12. 下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的盐溶液中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 形成的气态氢化物比 N 形成的气态氢化物稳定；气 态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物对应水
6、化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN。能说明非金属元素 M 比N 的非金属性强的是()A B C D全部13同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A 2Na O22H 2O=4Na18OHO 2182B2KMnO 4 5H O23H 2SO4=K2SO42MnSO 45 18O28H 2O182CNH 4Cl 2H2ONH32H2OHClDK 37ClO36HCl= =K37Cl3Cl 23H 2O14元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属
7、性最强 B原子半径 XY ，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强15在 aXm 和 bYn 两种简单离子 (X、Y 都是短周期元素)中，已知 Yn 比 Xm 多两个电子层，下列关系或说法正确的是()AX 只能是第二周期的元素 Ba 一定比 b 小Cbamn 一定等于 16 DY 只能是第三周期的元素16. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列
8、说法错误的是()A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳结构3B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ217氯元素的相对原子质量为 35.5，氯只有 35Cl 和 37Cl 两种稳定同位素， 在氯气中 35Cl 和 37Cl 的原子个数比为 31，则相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是( )A532 B522 C521 D93118已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子
9、半径 ABCD B.原子序数 abcdC.离子半径 C3-D-B+A2+ D.单质的还原性 ABDC19X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示， X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 ( )A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：X_，A 和 D 单质的还原性：_ _(填化学式) 。25(8 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。(3)、元素可形成含 10 个电子的微粒，其中 A 和 B
10、为分子，C 和 E 为阳离子，D为阴离子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B 、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。用电子式表示下列 4 种微粒。A_、B_、C_ 、D_。并写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式_。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入 KI 淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。1B2B3C4B5AB6B7BD8B9D10C11BC12B13B14B15B16A17C18C19A20C21.(1)AlCs (2) ： ： ：K ：HI I O (3)H H H： ：H (4)Cl22I =2Cl I 2 (5)Al3 K CsO O 22. (1) (2)188O (3) (4)Al3+4OH- = AlO2-+2H2O (5)HCl+NH3 = NH4Cl (6)共价键 SiO 2+2NaOH = Na2SiO3+H2O23. (1) 第二周期第A 族 (2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl 3624 (1)氢 氧 氟 钠 (2) (3)HAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 : :H Al3 3NH 33H 2O=Al(OH)3 3NH (4)O 42I ClO H 2O=I2Cl 2OH
