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1、第一章 物质结构 元素周期律 复习学案第一节、元素周期表1元素周期表（1）1869 年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。（2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= = = 。（3）元素周期表的编排原则：把 相同元素，按照 递增的顺序从左到右排成横行；把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。（4）元素周期表的结构：周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3 周期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1 个 族和 1
2、个 族；族序数= 。A 又称 ，A 又称 ，稀有气体元素是指 族。2元素的性质与原子结构（1）碱金属碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到” ）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原” ）性。Li 与 O2 ；Na 与 O2 ；Na 与 H2O ；K 与 H2O ；随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。（2）卤族元素原子结构的相同点 ，不同点 。单质的物理性质卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2颜 色状 态密 度 变化规律 F2 I
3、 2密度逐渐 熔、沸点 变化规律 F2 I 2熔、沸点逐渐 单质的化学性质： 与 H2反应卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2条 件产物稳定性化学方程式结 论 F2 I 2 与 H2 反应：剧烈程度 ；HX 的稳定性 单质间的置换反应NaBr 溶液与氯水 ；NaI 溶液与氯水 ；NaI 溶液与溴水 ；结论：F 2 I 2 单质的氧化性 。写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的 CCl4溶液 ；碘的 CCl4溶液 。思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。3核素（1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质
4、量数= 数+ 数（2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 表示，其中 Z 为 ，A 为 。（3）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例：。 第二节、元素周期律1原了核外电子排布（1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7符 号 K O P Q离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即 K 。每层最多容纳 个。最外层电子数不得超过 个（若 K 层为最外层不得超过 个） 。（3）微粒结构示意图画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义。2元素周期律（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较Na、Mg、A
5、l 的金属性比较Na Mg Al单质与水或酸反应的难易 NaAl:由 到 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结 论 NaAl:金属性逐渐 Si、P、S、Cl 非金属性的比较Si P S Cl单质与 H2反应的难易 SiCl:由 到 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱结 论 SiCl:非金属性逐渐 （2）元素周期律 元素的性质随着 的递增，而呈现出 性变化。A X Z性 质 内 容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）原子半径主要化合价非金属性金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物碱性3元素周期表和元素周期律的应用（1）元素周期表将 、 和 三者联系起来。（2）
6、元素的最高正价= 。非金属元素中 最高正价 + =8（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在 处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。1.元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 ）随着 而 的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 1 2 3 44536271(4)金属性、非金属性 (5)单质与水或酸置换难易 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2化合的难易 (8)氢化物的稳定性
7、 (9)最高价氧化物的化学式(10)化学式 (11)酸碱性 最高价氧化物对应水化物 (12)变化规律 第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金属性最强的元素，位于周期表 方）第A 族卤族元素：F Cl Br I At （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（）同周期比较：金属性：与酸或水反应：碱性： 非金属性：单质与氢气反应： 氢化物稳定性：酸性(含氧酸)： （）同主族比较：金属性： 与酸或水反应：碱性：非金属性：单质与氢气反应： 氢化物稳定：（）金属性：还原性(失电子能力)：氧化性(得电子能力)： 非金属性：氧化性：还原性：酸性(无
8、氧酸)：比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较 ， （2）电子层数相同时，再比较 ， 。第三节、化学键1离子键：带 的相互作用。成键微粒是 ，成键本质是 。由 构成的化合物叫离子化合物。形成离子化合物的元素是 ，举三例不同类型的离子化合物 。2共价键： 的相互作用。成键微粒是 ，以 形成 的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物 。非极性键与极性键的比较非极性键 极性键定 义种元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移种元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移原子吸引电子的能力成键原子电性判断依据举 例3化学键： 通称为化学键。化学反应的本质是反应物化学键的和产物化学键的 。思考：说出 C
9、a(OH)2和 H2O2中所含的化学键。4电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”表示原子的 。电子式的书写方法（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置。例如：钠原子 、钙原子 、氧原子 、氯原子 。（2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与 相同。例如：镁离子的电子式 。简单阴离子电子式，一般用 表示，n= ,氧离子的电子式为 。写出氯化钙的电子式 。（3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对的数目= Rn-。写出 N2和 CO2 的电子式 。（4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是 原子电子式 物质的电子式。
10、例如用电子式表示MgBr2 和 H2O 的形成过程 、。 专题 例谈元素周期律解题方法一、逐项分析法例 1 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）ALi 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多BP、 S、Cl 元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、 O、F 原子半径依次增大DLi 、Na、K 、Rb 的金属性依次增强二 、 枚 举 法例 2 以下关于原子序数的说法中，正确的是（ ）A原子序数与原子的核电荷数一定相等B原子序数与离子的核外电子数一定相等C原子序数相同的原子是同一种原子D原子序数为 16，核外电子数也为 16 的原子，其质量数为 32三、变形法例 3 X、Y 两种元素组成的两种化合
11、物甲和乙，已知甲的分子式为 XY3，甲中 X 的质量分数为80，乙中 Y 的质量分数为 25%，则乙的分子式为（ ）AX 3Y BXY 2 CX 3Y2 DXY 4四、价态推断法例 4 X、Y、Z 为三种不同元素的原子，它们的最外层电子数分别为 1、3、6，且知 Y、Z 原子的电子层数分别是 3 和 2，但不知道 X 原子的电子层数。推断这三种元素组成的化合物化学式可能是（ ）AXYZ 2 BXYZ 3 CX 2YZ2 DX 3YZ3五 、 讨 论 法例 5 某含氧酸的分子式为 HnRO2n2 ，试判断 R 的最合理价态为（ ）A5 B 7 C6 D4专题 化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质如：I 2、N 2、P 4、金
