《四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二化学11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二化学11月月考试题 第一卷 选择题（共25题 50分 ）1化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质CFeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性D使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A. Na+ BHCO C D.3用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是()ANH4Cl BCH3COOK CAl(NO3)3 DCuSO44下
2、列相关方程式或离子方程式正确的是 A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32 B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H C泡沫灭火器原理可表示为：2Al33CO32+3 H2O2Al(OH)33CO2DNaClO溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OH5一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入()ACH3COOK固体 BCuCl2固体CKNO3溶液 D铁粉6一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是( )A v正
3、(X)2v逆(Y) B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7、对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)；Hc(H2CO3) 17 为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )ANaOH BNa2CO3 CCu(OH)2 D氨水 18升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A水解平衡常数KhB化学平衡常数KC化学反应速率vD水的离子积常数Kw1925时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AHB的酸性强于HABa点溶液的
4、导电性大于b点溶液C同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)20醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大B0.1 molL1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H)1.01013 molL1CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH1D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl)c(I
5、)23、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A用pH试纸测某溶液的酸碱性B实验室用图所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C实验室用图所示装置证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3D. 图可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体2425时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108下列反应不能发生的是( )A CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O BClOCH3COOHCH3COOHClOC ClOCO2H2OH
6、CO3HClO D2ClOCO2H2OCO322HClO25某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是( )A反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.006 4 mol/(Ls)B相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)C相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mo
7、l PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的H0第二卷 非选择题（共5题，50分）26、 按要求填空：（1）Al(OH)3酸式电离方程式： （2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因： （3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式： （4）25时，四种溶液 pH=2的H2SO4溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液，pH=4的NH4Cl溶液，pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是 27工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。I已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同
8、温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.01.702.523H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。IICO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：(1)写出制备甲醇的热化学方程式： (2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= 。(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中
