蔗糖在20℃是的溶解度是209g

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1、第二节物质溶解的量 小明的弟弟要喝糖水 小明在一杯水中加了一勺糖 可是弟弟说不甜 小明让弟弟自己加糖 弟弟一直加到糖不溶解了 喝了一口水 很甜 弟弟还想让糖水更甜点 于是又加了一勺糖 可是糖水没有变得更甜 这是怎么回事 这个过程说明了什么 怎么让没有溶解的糖溶解呢 活动 探究一 实验探究得出结论 充分搅拌后部分固体未溶解 充分搅拌后固体全部溶解 溶质溶解的量没有达到限度 溶质溶解的量有达到限度 操作 现象 结论 不改变温度 对烧杯中的水依次操作后如图所示 则哪些中一定是饱和溶液 哪些中一定是不饱和溶液 讨论 B 固体剩余 饱和溶液 不饱和溶液 C A 向100g水中加入5g甲物质 搅拌均匀 向

2、A烧杯中再加入5g甲物质 搅拌均匀 向B烧杯中再加入5g甲物质 搅拌均匀 A C 我们在说某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时 为什么要强调是这种溶质的饱和溶液呢 举例说明 向氯酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾 看到氯酸钾饱和溶液中高锰酸钾全部溶解了 饱和的氯酸钾溶液 不饱和的高锰酸钾溶液 少量的高锰酸钾 少量的高锰酸钾 第二次向溶液中继续加入少量高锰酸钾固体全部溶解了 因此 我们在讨论某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时 一定要强调是哪种溶质的饱和溶液 加水后硝酸钾固体又溶解了 加热后硝酸钾固体又溶解了 冷却后硝酸钾又从溶液中析出 1 饱和溶液和饱和溶液不定义中 为什么要加上一定温度 一定量的溶剂两个

3、条件 分析 在课本实验中 向溶液中进行加水操作 加热操作 冷却操作时 溶液就可能在不饱和与饱和之间相互转化 答 同样的溶液 温度和溶剂的量不同 是否饱和 就可能不同 2 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗 讨论 不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 饱和溶液 设问 生活中我们会碰到很甜的糖水 说明浓度很大 那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢 10克蔗糖 10毫升水 10毫升水 0 2克熟石灰 溶液 溶液 固体 蔗糖 熟石灰在水中溶解的实验 再加入少量蔗糖 又溶解 不饱和蔗糖溶液 饱和石灰水 3 浓溶液和稀溶液 概念 区别 在一定量的溶液里 含溶质多的溶液是浓溶液 在一定量的溶液里 含溶质少的溶

4、液是稀溶液 一般来说 溶液的浓稀是相对的 溶液浓稀与是否饱和的关系 浓溶液 饱和溶液 稀溶液 不饱和溶液 不一定 不一定 相同温度下 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 需要注意 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系 1 浓溶液可以是不饱和溶液 比如酒精溶液2 稀溶液可以是饱和溶液 比如氢氧化钙溶液3 饱和溶液一定是该温度下的浓溶液 小结 饱和溶液和不饱和溶液相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 升温或增加溶剂 冷却或减少溶剂 蒸发溶剂 或加溶质 浓溶液 稀溶液 3 讨论溶液是否饱和 一定要指明温度及溶剂量这两个前提条件 饱和溶液才是正确的 条件一旦改变 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 4 判断溶液是

5、否饱和的方法 原溶液中再加入少量原溶质 如果溶解的量不再增大 则说明原溶液是饱和溶液 如果溶解的量还能增大 则说明原溶液是不饱和溶液 5 室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液 怎样把它变为饱和溶液 能否说明NaCl比KNO3易溶与水 20 100g水 40 100g水 判断 不可以 理由 温度不同 20 20g水 20 100g水 判断 不可以 理由 溶剂量不同 能否说明NaCl比KNO3易溶与水 判断 不可以 理由 两种物质都完全溶解 无法判断是否达到饱和 能否说明NaCl比KNO3易溶与水 溶解36gNaCl固体 溶解31 6gKNO3固体 结论 根据温度 溶剂量都相同 且溶液达到饱和状态时 所

6、溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力 能否说明NaCl比KNO3易溶与水 20 100g水 达到饱和状态 一 固体溶解度 定义 在一定温度下 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 单位g 化学上 为了方便比较物质的溶解能力 引入了溶解度的概念 2 溶解度四要素 条件 标准 状态 单位g 3 要注意 讨论溶解度及比较溶解度大小要指明温度这个条件才是正确的 4 固体溶解度受影响 温度 溶质种类 溶剂种类 5 溶解度表示意义两种说法 例 NaCl在20 的溶解度为36g表示 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态 或者说在20 时 100g水最多能溶解36g氯化钠

7、例 蔗糖在20 是的溶解度是203 9g 固体溶解度的意义 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 思考 NaCl在20 的溶解度为36g 蔗糖在20 是的溶解度是203 9g 蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度 这种说法对么 注意 溶解度不能表示温度 因此 描述溶解度一定要说指明温度 6 看到溶解度想到5点 某温度 饱和 溶剂质量 100克 水 溶质质量 溶解度 溶液质量 溶解度 100g7 溶解度用途是 判断是否饱和 计算饱和溶液溶液的溶质质量分数 课堂练习 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 答 其含

8、义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或者说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例2 在某温度时 400g水中最多能溶解X物质10g 则X物质在该温度的溶解度是 A 40gB 10gC 5gD 2 5g D 思考题 1 20 时 硝酸钾的溶解度是31 6g 的含义是什么 2 20 时 把40克硝酸钾放到100克水中 是否所有硝酸钾都溶解 所得溶液的质量是 20 时 100g水最多能溶解31 6克硝酸钾 131 6g 判断正误 1 食盐在水里的溶解度是36克 2 20 时 KNO3的溶解度是31 6 3 20 时 50克水中加入18克

9、食盐后溶液恰好饱和 因此20 时食盐在水里的溶解度是18克 4 10 时 100克水里溶解了15克蔗糖 所以10 时蔗糖的溶解度为15克 例3 判断下列说法是否正确 1 在20 C时 100克水中溶解了23克食盐 则食盐在20 C时的溶解度为23克 2 在20 C时 100克溶液中含有溶质23克 则该物质的溶解度为23克 3 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 4 在20 C时 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小 是物质的一种物理性质 通常用易溶 可溶 微溶 难溶

10、或不溶等粗略的概念表示 我们一般根据物质在20 时的溶解度来判断物质的溶解性 如下表所示 2 溶解度和溶解性的关系 溶解度的表示方法 1 列表法 问题 1 上述四种物质 20 谁最易溶于水 2 KNO3溶解度随温度的变化如何变化 2 溶解度曲线 例 硝酸钾 70 A 思考 A点对应的溶液状态是 溶解度的表示方法 4 固体溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 5 溶解度曲线 溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化 随温度一定而一定 这种变化可以用溶解度曲线来表示 我们用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 这种曲线叫做溶

11、解度曲线 溶解度 克 温度 C 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 某物质在不同温度下的溶解度不同 点 3 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 相同 4 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 2 某物质在某一温度下的溶解度 点 溶解度曲线的意义及应用 表示同一种物质在不同温度时的溶解度

12、查找指定温度时物质的溶解度 并根据溶解度判断溶解性 表示不同物质在同一温度时的溶解度 可以比较同一温度时 不同物质的溶解度的大小 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度 并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法 溶解度曲线 氢氧化钙 观察两组溶解度曲线图片 你能得到什么规律 写信息或写结论是写溶解度随温度变化的规律 上升 物质溶解度随温度升高而增大 如 硝酸钾 平坦像线段 物质溶解度受温度的影响很小 如 氯化钠 下降 物质溶解度随温度升高而下降 如 氢氧化钙 交点 表示在该点的温度下 两种物质的溶解度相等 两种物质饱和溶液溶质质量分数相等 巩固练习 1 如图 A B是两种物质的溶解度曲线图 1

13、 A物质的溶解度曲线表明A物质 2 M点表示在 C时A和B的溶解度 在 时A物质的溶解度 B物质的溶解度 在 时A物质的溶解度小于B物质的溶解度 2 如图是A B C三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 M点的含义是 当温度为t1 C 三种物质溶解度由小到大依次为 当为t C时 溶解度最大的是 3 图中所示是A B两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 A B的溶解度小于A的溶解度B 在t 时 A的质量分数大于B的质量分数C 当A中含有少量B时 可用结晶法提纯AD 0 时 A是微溶物质 B是易溶物质 1 打开可乐或汽水盖时 可乐或汽水会自动喷出来 我们为什么也会看到有许多气泡冒出 气体既然溶

14、解了 为什么还要跑出来呢 可乐或汽水里还有气体吗 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后常常会打嗝 这说明气体溶解度还与什么有关 3 加热水沸腾之前我们为什么可以看到水中出现气泡 答 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 答 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 气体溶解度随温度升高而减小 随着温度升高 空气在水中溶解度变小的缘故 三 气体物质的溶解度 例在0 时 氧气的溶解度为0 049表示的含义是 1 定义 在压强为101KPa 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积 指在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 体积 毫升 升

15、2 影响气体物质溶解度因素 压强 温度 溶质种类 溶剂种类 3 气体溶解度规律 气体溶解度随温度升高而减小 随压强增大而增大 讨论 夏天鱼常浮头 而冬天则少见 说明了什么 夏天温度高 氧气在水中的溶解度变小 水中溶解的氧气量小 不能满足鱼的呼吸 我们常看到鱼浮头现象 向水中通入氧气 增加水中氧气的溶解量 雷阵雨前鱼常浮头 说明了什么 雷阵雨前气压比较低 氧气在水中的溶解度变小 鱼儿就浮到水面来呼吸空气以补充氧气 至于死亡是因为呼吸不到足够的氧气 因缺氧而死亡 为什么要向鱼缸中通入空气 把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 巩固在温度下 在的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 叫

16、做这种溶质的不饱和溶液 2 对一杯接近饱和的KNO3溶液 如果变成饱和溶液 可有多种方法 下列方法不能实现其转化的是 A 蒸发H2OB 加KNO3晶体C 升高温度D 降低温度3 关于饱和溶液的说法正确的是 A 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D 饱和溶液降温时 会有晶体析出4 下列关于饱和溶液的说法中 错误的是 A 在温度不变时 KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B 在温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质C 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D 改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液 5 某温度下 将3gA物质放入7g水中 得到10g溶液 该溶液是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 浓溶液D 无法确定6 A物质的水溶液已接近饱和 下列措施一定能使该溶液达到饱和的是 A 升高溶液的温度B 降低溶液的温度C 在温度不变的条件下向溶液中加入A物质 直至不再溶解D 蒸发溶液中的水 温度不变 直至有A析出7 一定温度下 向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾 则溶液的质量是 A 100gB 110